Амфотерные гидроксиды

5.9. Амфотерные гидроксиды.

Амфотерными гидроксидами называются соединения типа М(ОН)_n, которые, будучи практически нерастворимы в воде, взаимодействуют с кислотами и щелочами.

К ним относятся гидроксиды бериллия, цинка, алюминия, хрома(Ш), олова, свинца и др.

Двойственная природа амфотерных гидроксидов связана с тем, что они могут диссоциировать как по типу основания, так и по топу кислоты.

Например, в разбавленном растворе гидроксида цинка устанавливается равновесие:

H⁺ + ZnO₂^2- « HZnO₂^- + H⁺ « Zn(OH)₂ « ZnOH⁺ + OH^- « Zn²⁺ + OH^-

                                                 ­¯

                                              Zn(OH)₂

Вам также может быть полезна лекция "6.1. Понятие основные этапы организационного проектирования".

                                              Осадок

Если к этой системе добавить кислоты, то увеличится концентрация катионов водорода и равновесие сместится вправо: гидроксид цинка будет вести себя как основание. При добавлении щелочи равновесие сместится влево, и гидроксид цинка будет вести себя как кислота.

Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O

Zn(OH)₂ + KOH = K[Zn(OH)₃]

Zn(OH)₂ + OH^- = [Zn(OH)₃]^-.