Закон независимости движения ионов
Закон независимости движения ионов.
Молярная электрическая проводимость lv есть электрическая проводимость объема раствора, содержащего 1 кмоль растворенного вещества и помещенного между электродами. Находящимися на расстоянии 1м друг от друга.
Молярная электрическая проводимость равна произведения удельной электрической проводимости на число кубических метров раствора V, в котором содержится 1 кмоль электролита.
lv= cV
Концентрация раствора связана с объемом раствора:
V = 1/C
Величина V = 1/C – есть разведение, и показывает объем раствора (в м3) данной концентрации, в котором содержится 1 кмоль вещества.
Тогда lv= c/С
Молярная электрическая проводимость всех электролитов увеличивается с уменьшением концентрации ( т.е. с ростом развещения) и достигает максимума, который называют молярной электрической проводимостью при бесконечном разбавлении l¥.
Рекомендуемые материалы
Для слабых электролитов это явление объясняется степенью диссоциации вещества, которая максимальна в сильно разбавленных растворах, а для сильных электролитов снижение молярной электропроводности с ростом концентрации объясняется тормозящим действием ионных атмосфер, развитость которых пропорциональна концентрации.
Кольрауш экспериментально доказал, что молярная электрическая проводимость при бесконечном разбавлении является аддитивным свойством электролита, т.е. является суммой двух независимых переменных:
l¥= lк+lа
Люди также интересуются этой лекцией: Использование и эксплуатация информационных систем.
где lк и lа – электрическая проводимость катиона и аниона при бесконечном разведении соответственно.
lк и lа называют электролитической подвижностью ионов.
Таким образом молярная электролитическая проводимость при бесконечном разведении l¥ есть сумма электролитических подвижностей катиона и аниона данного электролита.
Кроме того, было обнаружено, что
lк=UkF и lа= UаF
Т.е. Электролитическая подвижность ионов есть произведение абсолютной скорости движения ионов на постоянную Фарадея.
