10 (Лекции Лунева PDF)

Семестр 4. Лекция 10.Лекция 10. Квантовые системы из одинаковых частиц.Принцип тождественности одинаковых микрочастиц. Симметричные и антисимметричные состояния (волновые функции) тождественных микрочастиц. Бозоны и фермионы. Принцип Паули. Периодическая система элементов.По представлениям классической физики частицы можно различить либо сравнивая ихсвойства (масса, электрический заряд, спин), либо отслеживая траекторию каждой частицы. Этоосновано на том, что в классической механике в процессах взаимодействия частиц можно измерить положение каждой частицы с бесконечной точностью. Но этот подход противоречит принципам квантовой механики. Состояние частицы в квантовой механике описывается с помощьюволновой функции, которая позволяет определить лишь вероятность нахождения частицы в данной точке пространства.

В случае перекрытия в пространстве волновых функций двух (или более) частиц с одинаковыми свойствами происходит «перекрытие» областей обнаружения этихчастиц. Тогда поведение системы в целом описывается одной волновой функцией, следовательно, в этом случае, нет смысла говорить о том, какая из частиц находится в данной точке области;имеет смысл говорить лишь о вероятности нахождения в окрестности этой точки одной из частиц. В квантовой механике одинаковые частицы, как говорят, являются «неразличимыми».Тождественные (иначе неразличимые) частицы - это частицы, которые принципиально не могут быть распознаны и отличены одна от другой. К таким частицам относятся:элементарные частицы (электроны, нейтроны и т.д.), а также составные микрочастицы, такие какатомы и молекулы.

Существует два больших класса тождественных частиц: бозоны и фермионы.Частицы с целым спином относят к классу бозонов. Частицы с полуцелым спиномотносят к классу фермионов.Принцип тождественности одинаковых частиц гласит, что в замкнутой системе дляодинаковых (то есть обладающих одинаковыми свойствами: массой, зарядом, спином и т.п.) частиц реализуются только такие квантовые состояния, которые не меняются при перестановке мест двух любых одинаковых частиц.Принцип тождественности является одним из основных различий между классической иквантовой механикой. В классической механике можно проследить за движением отдельных частиц по траекториям и таким образом отличить их друг от друга.

В квантовой механике тождественные частицы полностью лишены индивидуальности.Замечание. Принцип тождественности в квантовой механике является существенно новым, тоесть он логически не вытекает из остальных основных её положений, но он им не противоречит.Этот принцип подтверждается всей совокупностью опытных фактов.Рассмотрим волновую функцию, описывающую систему тождественных частиц. Согласно принципу тождественности состояние системы не изменится, если поменять местами любыедве частицы. Зависимость пси-функции от параметров переставляемых частиц условно обозначим цифрами 1 и 2. Тогда волновая функция до перестановки имеет вид  1, 2  , а после перестановки   2,1 .

Так как состояние системы не меняется при перестановке, то функция плотности вероятности не должна измениться, и в каждой точке области выполняется равенство: 1, 2     2,1 .22Это выполняется в частности, если при перестановке частиц пси-функция либо меняет знак: 1, 2     2,1 , либо не меняет знак:  1, 2     2,1 .Говорят, что если при перестановке любых двух аргументов функция меняет знак, тоона является антисимметричной (по аргументам), если нет – то симметричной.1Семестр 4. Лекция 10.Системы фермионов описываются антисимметричными функциями, а системы бозонов – симметричными функциями.Принцип Паули.Прямым следствием принципа тождественности одинаковых частиц является принципПаули.Принцип Паули (принцип запрета) - один из фундаментальных принципов квантовоймеханики, согласно которому два и более тождественных фермиона не могут одновременнонаходиться в одном квантовом состоянии.Принцип Паули можно сформулировать следующим образом: в пределах одной квантовой системы в данном квантовом состоянии может находиться только один фермион, состояниедругого должно отличаться хотя бы одним квантовым числом.Действительно, т.к.

системы фермионов описываются антисимметричными функциями,то при перестановке двух тождественных фермионов выполняется равенство  1, 2     2,1 .Но т.к. частицы являются тождественными, то их нельзя различить, следовательно, нельзяпронумеровать. В этом случае пси-функция не должна зависеть от номеров тождественных частиц, т.е.  1, 2     2,1 . Получаем равенство  1, 2    1, 2  , откуда следует  1, 2   0 ,т.е.

такое состояние является нереализуемым.В системе, состоящей из тождественных бозонов нет ограничений на количествочастиц, которые могут находиться в одном состоянии.Отсюда следует, что статистические функции распределения частиц в системах, состоящих из тождественных бозонов, и в системах, состоящих из тождественных фермионов, должныбыть различными.

Поведение систем тождественных фермионов описывается статистикой Ферми – Дирака, а бозонов – статистикой Бозе-Эйнштейна.Современная модель атома является развитием планетарной модели. Согласно этой модели, ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и не имеющих заряда нейтронови окружено отрицательно заряженными электронами. Однако представления квантовой механики не позволяют считать, что электроны движутся вокруг ядра по сколько-нибудь определённымтраекториям (неопределённость координаты электрона в атоме может быть сравнима с размерами самого атома). Говорят, что электроны образуют «электронное облако» вокруг ядра.Электронное облако изолированного атома не изменяет своей формы с течением времениотносительно ядра.

Говорят, что электрон «движется» по орбитали. Существует дискретныйнабор таких орбиталей, и электроны могут находиться длительное время только в этихсостояниях.Квантово-механическая модель атома.Замечание. Название «орбиталь» (а не орбита) отражает отличие от классического движения по траектории.Орбиталь - одноэлектронная волновая функция в сферически симметричном электрическом поле атомного ядра, задающаяся главным n, орбитальным l и магнитным mквантовыми числами.Метод самосогласованного поляАтом, как составную систему, можно полностью описать только полной волновой функцией. Однако такое описание практически невозможно для атомов сложнее атома водорода самого простого из всех атомов химических элементов. Удобно применять приближённое описание - метод самосогласованного поля (метод Хартри-Фока).

В этом методе вводится понятие оволновой функции каждого электрона. Волновая функция всей системы (атома) записываетсякак надлежащим образом симметризованое произведение одноэлектронных волновых функций. При вычислении волновой функции каждого электрона поле всех остальных электронов2Семестр 4. Лекция 10.учитывается как внешний потенциал, зависящий в свою очередь от волновых функций этихостальных электронов.В результате применения метода самосогласованного поля получается сложная системанелинейных интегро-дифференциальных уравнений. Нахождение явного решения такой системыявляется весьма трудоёмкой задачей.Однако уравнения самосогласованного поля имеют вращательную симметрию (то естьони сферически симметричны).

Это позволяет полностью классифицировать одноэлектронныеволновые функции, из которых составляется полная волновая функция атома. Волновую функцию электрона в самосогласованном поле можно охарактеризовать квантовыми числами.Квантовые числа.Главное квантовое число n может принимать любые целые положительные значения,начиная с единицы (n = 1,2,3, … ∞), и определяет общую энергию электрона на данной орбитали. Энергия для n = ∞ соответствует энергии одноэлектронной ионизации для данного энергетического уровня.Орбитальное квантовое число l (называемое также азимутальным квантовым числом)определяет момент импульса электрона и может принимать целые значения от 0 до n  1.Орбитали принято называть по буквенному обозначению их орбитального числа:Значение орбитального0квантового числа l1234Буквенное обозначениеpdfgsЗамечание. Буквенные обозначения атомных орбиталей произошли от описания спектральныхлиний в атомных спектрах: s (sharp) - резкая серия в атомных спектрах, p (principal)- главная, d(diffuse) - диффузная, f (fundamental) - фундаментальная.Магнитное квантовое число m определяет проекцию орбитального момента импульса на направление магнитного поля и может принимать целые значения в диапазоне от lдо l, включая 0 (m = l … 0 … l).Общее количество возможных состояний с одинаковым главным квантовым числом n сучётом двух возможных проекций спина на некоторое направление  равно 2n 2 .Геометрическое представление орбитали.Для геометрического представления атомной орбитали указывают область пространства,в которой вероятность нахождения электрона не меньше определённого значения (обычно в диапазоне значений 0,9-0,99).Поскольку энергия электрона определяется кулоновским взаимодействием и, следовательно, расстоянием от ядра, то главное квантовое число n задаёт размер орбитали.Форма и симметрия орбитали задаются квантовыми числами l и m:s - орбитали являются сферически симметричными,p, d и f - орбитали имеют более сложную форму, определяемую угловыми частями волновой функции - угловыми функциями.

Угловые функции Ylm (φ , θ) - собственные функцииоператора квадрата углового момента L̂2 , зависящие от квантовых чисел l и m, являются комплексными и описывают в угловых координатах (φ, θ) зависимость вероятности нахожденияэлектрона в центральном поле атома.

Линейная комбинация этих функций определяет положение орбиталей относительно декартовых осей координат.Электронная оболочкаСовокупность орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа n составляет один электронный слой.3Семестр 4. Лекция 10.Электронная оболочка атома - область пространства вероятного местонахождения электронов, характеризующихся одинаковыми значениями главного квантового числа nи азимутального l.

В одной электронной оболочке может находиться 2  2l  1 электронов.(Коэффициент 2 соответствует двум вариантам проекции спина). Поэтому электронный слойn 1может иметь максимальное число электронов: 2   (2l  1)  2 n2 .l 0Электронные слои обозначаются буквами K, L, M, N, O, P, Q или цифрами от 1 до 7.Каждый слой состоит из одной или нескольких оболочек (подслоёв), каждая из которых состоит из атомных орбиталей. Оболочки обозначаются буквами s, p, d, f, g, h, i илицифрами от 0 до 6. К примеру первая оболочка К состоит из одного подуровня 1s.