tests_2-3_1-st_semesterpdf (Контрольная 3), страница 2

PDF-файл tests_2-3_1-st_semesterpdf (Контрольная 3), страница 2 Общая и неорганическая химия (37539): Ответы (шпаргалки) - 1 семестрtests_2-3_1-st_semesterpdf (Контрольная 3) - PDF, страница 2 (37539) - СтудИзба2019-04-28СтудИзба

Описание файла

Файл "tests_2-3_1-st_semesterpdf" внутри архива находится в папке "Контрольная 3". PDF-файл из архива "Контрольная 3", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "общая и неорганическая химия" из 1 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .

Просмотр PDF-файла онлайн

Текст 2 страницы из PDF

Определите температуру кипения 1С! при р = 760 мм.рт.ст, и постройте кривую охлаждения 1С! от 2, = 100'С до 22 = 0 'С при р = 760 мм.рт.ст. Укажите число степеней свободы для каждого участка кривой охлаждения. 1-й семестр 2008/09 уч. года. Контрольная работа !т! 2. Вариант 2. 1. Равновесная система состоит из водного раствора К,Сг202, льда, кристаллов КгСг,02 и водяного пара над раствором. Запишите правило фаз для этой системы, определите число фаз, число независимых компонентов и число степеней свободы. (2 балла) (8 баллов) 3. Растворением в воде 6.95 г кристаллогидрата Ре80»97Н20 получено !00 г раствора с плотностью 1.02 г/см . Для указанного раствора определите: г 1) процентную концентрацию; 2) значение рН, если ионное произведение воды составляет 1.0*10 ", константа диссоциации [Ре(Н20))ОЩ' равна 2.1*10'.

Напишите в ионной форме уравнение протолитической реакции, укажите сопряженные пары кислот и оснований; 2)давление насыщенного пара воды над раствором при 25'С, если давление насыщенного пара над чистой водой при этой температуре составляет 23.756 мм.рт.ст, кажущаяся степень диссоциации соли в растворе равна 0.90. (7 баллов) 4, В уравнении химической реакции Аз -р !т!аС1О + !9)аОН -9 )т!а)А80» + ХаС! + Н20 1) Расставьте коэффициенты, используя метод электронно-ионных полуреакций. 2) Определите Л„6298, используя данные таблицы: С!О;,, ОН Н,О,„, Аз(т».) А80» (р.р) СГ, „ -167.2 — 880.0 . -285.8 -110.1 -230.2 »»(Н 298 кДЖ/моль) 0 8 298 ж/МОЛЬ К) 36.6 33.0 -8.6 3) Рассчитайте значение Е (А80» '(р.р)/ Аз(„)), учитывая, что Е'(С!О (,,)/ СГ(,,)) = 0.89В 4) Определите, будет ли протекать реакция окисления мышьяка при рН = 10. Ответ подтвердите расчетом э.д.с.

реакции. Считайте, что активности всех участников реакции, кроме ОН, равны 1. 70.1 — 163.0 56.5 (8 баллов) 2. 1) Нарисуйте схематически Р-Т диаграмму однокомпонентной системы !т!ОС! и обозначьте на ией фазовые поля. 2) Определите координаты тройной точки на фазовой диаграмме !т!ОС!, если известно, что зависимость давления насыщенного пара (мм,ржет.) от температуры (К) над твердым НОС! описывается уравнением /8р = 9.37 — 1660/Т, а над жидким НОС! !8 р = 7.92 — 1347/Т. 3) Температура плавления )т!ОС! при р = 760 мм.рт.ст. равна 2„„= -65 'С.

Определите температуру кипения 1»)ОС1 при р = 760 мм.рт.ст, и постройте кривую охлаждения )т)ОС! от 2( = 10 'С до 22 = -70 'С при р = 760 мм.рт.ст. Укажите число степеней свободы для каждого участка кривой охлаждения. 1-й семестр 2008/09 уч. года. Контрольная работа 1ч 2. Вариант 3.

1. Равновесная система состоит из смеси твердых кристаллогндратов СаС!2*6Н)ои СаС!2*4Н20, водного раствора СаС!2 и водяного Пара над раствором. Запишите правило фаз для этой системы, определите число фаз, число независимых компонентов и число степеней свободы. (2 балла) 2. 1) Нарисуйте схематически Р-Т диаграмму однокомпонентной системы НВг и обозначьте на ней фазовые поля. (8 баллов) 3. Растворением в воде 4.08 г кристаллогндрата !4аСН>СОО*ЗН70 получено 100 г раствора с плотностью 1.02 г/см . Для указанного раствора определите: 2 1) процентную концентрацию; 2) значение рН, если ионное произведение воды составляет 1.0"10", константа диссоциации СН>СООН равна 1.7*10 8. Напишите в ионной форме уравнение протолитической реакции, укажите сопряженные пары кислот и оснований; 3) температуру замерзания, если кажущаяся степень диссоциации соли в растворе составляет 0.80, криоскопическая постоянная воды равна 1.86.

(7 баллов) 4. В уравнении химической реакции А! + 14а7402 + араон+ Н,О -+ 44а[А!(ОН)4) + 74Н)'! 1) Расставьте коэффициенты, используя метод электронно-ионных полуреакций. 2) Определите /(„6748, используя данные таблицы: НО;„.,> -104.6 А1( ОН( „, Н,О... -230.2 -285.8 [А!(ОН)4) (р-р> !Чн) (г > — 1507.5 -46.2 /)(н 288 КДж/МОЛЬ З 288 ж/моль К 89.7 192.6 70.! 139.9 28.3 3) Рассчитайте значение Е ([А!(Он)4! (,„р>/ А1( )), учитывая, что Е (ИО2 (рр>/!4>нз(„>) = — 0.163 В 4) Определите, будет ли протекать реакция восстановления интрига натрия при рН = 12. Ответ подтвердите расчетом э,д.с. реакции. Считайте, что активности всех участников реакции, кроме ОН, равны 1. (8 баллов) 2) Определите координаты тройной точки на фазовой диаграмме НВг, если известно, что зависимость давления насыщенного пара (мм.рт.ст.) от температуры (К) над твердым НВг описывается уравнением /8р= 8.73 — 1!71/Т, а над жидким НВг /яр = 743 — 938 Т.

3) Температура плавления НВг прн р = 760 мм.рт.ст. равна („„= -87 'С. Определите температуру кипения НВг при р = 760 мм.рт.ст, и постройте кривую охлаждения НВг от 8, =-50'С до 22 =-100 "С прн р= 760 мм.рт.ст. Укажите число степеней свободы для каждого участка кривой охлаждения. !-й семестр 2008/09 уч. года. Контрольная работа 1ч 2, Вариант 4.

(2 балла) 2. 1) Нарисуйте схематически Р-Т диаграмму однокомпонентной системы Вгз и обозначьте на ней фазовые поля. 2) Определите координаты тройной точки на фазовой диаграмме Вгь если известно, что.зависимость давления насыщенного пара (мм.рт.ст.) от температуры (К) над твердым Вг, описывается уравнением /яр=10.48 — 2351/Т, а над жидким Вг) /я р = 7.78 — 1629/Т. 3) Температура плавления Вгз при р = 760 мм.рт.ст.

равна ( = -7'С. Определите температуру кипения Вгз при р = 760 мм.рт.ст. и постройте кривую охлаждения Вг> от (, = 70 'С до (2 = -10 'С при р = 760 мм.рт.ст. Укажите число степеней свободы для каждого участка кривой охлаждения. (8 баллов) 3. Растворением 3.75 г кристаллогидрата СОБ0445Н20 в воде получено 100 г раствора с плотностью !.01 г/см . Дли указанного раствора определите: з 1) процентную концентрацию; 2) значение рн, если ионное произведение воды составляет 1.0410', константа (4 диссоциация [Си(Н>О))ОН) равна 1.0*10'.

Напишите в ионной форме уравнение протолитической реакции, укажите сопряженные пары кислот н оснований; 3) осмотическое давление прн 25'С, если кажущаяся степень диссоциации соли в растворе составляет 0.80. (7 баллов) 4. В уравнении химической реакции; Вгз + 14аон -+ 14аВгоз + 1чаВг + Н70, 1) Расставьте коэффициенты, используя метод электронно-ионных полуреакцнй.

2) Определите л„С4748, используя данные таблицы: Вгз(„> Вго) (р р) ОН.„.,> Н,О(„> -230.2 — 285.8 В) (р.р> -131,2 -40.2 А(Н'2м («Дж/моль 83.3 152.2 — 8.6 70.1 8 788 ж/МОль К 16!.1 3) Рассчитайте значение Е (Вго> (р.р> / Вг,(. )), учитывая, что Е (Вгз(,,„) / Вг (р.р)) = 1.065 В 4) Определите, будет ли протекать реакция диспропорционирования брома при РН = 10.

Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции, Считайте, что активности всех участников реакции, кроме ОН, равны !. (8 баллов) 1. Равновесная система состоит из смеси твердых М8Вгз и М8Вг2*6Н2О и водяного пара над ними. Запишите правило фаз для этой системы, определите число фаз, число независимых компонентов и число степеней свободы. 1 семестр 1998/99 уч.гада. Комгрольмая работа М 3. Вариамт1. 2. Напишите уравнения реакции н укажите уаяо 2. Напишите уравиения едем с (6 баллов) пЕ,Ь (7 баллов) ( 3 балла) о г сг. окисл.

1 семестр 2000Д)1 уч.года. Контрольная ра' та № 3. Вариант 2. 1. 1) Постройте схемггг молекулярных орбиталей для молекулы Сь, 2) Для частиц Ог.Ог, Огг+ вычисшпе кратиасгь связи. 3) Расположите ухазаимые частицы в порядке увеличения межь ~ериого расстояния. 4) Укажите, какие из данных частиц парамагнитиы. 5) Првведите пример гетероатоммой частицы, изоэлектроиной и ну Ог и состоящей мз атомов элементов второго периода. (5 балл ) баллов) ВгьНг Х Реб — '3» Н,Б(г.) КгСОз,р-р С!>НгО,КОН г т, х, .ыю, Х- вещеспю, содержащее серу, рг Й '7 Уг вещества, содержащие бром. Для выдслелиой стадии напишите злеатроиио-иоииые уравнеиия па ?реющий.

3. В трех бюксах без этикеток находятся в виде порошков слг ующие химические соединения: МагБОз К!Оз НаС!. И спальзуя характерные реакции для кюкдого вциома, опр«спите содержимое юскдога П о бюкса. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и уш вия их проведен редложите способ получения К1С4„используя в качестве един гаеиных источников хлора и иода содержимое бюксов. (76 ) башюв) 4. Приведите по одному примеру пятиатомиой молекулы или оиа с пространственной конфигурацией: а) тетраэдра, б) дисфеиоидц Опишите строение этих часпщ с помощью модели Гиллеспи. 5.

Используя диаграмму Латимера дяя брома (РН=1 4) 1.025В 0.492В 0.455В 1.065В Вп34- — — -> ВгОз — — — >ВгΠ— — -> Вгг — ----- . Вг, постройте дищрамму ВЭ-СО для брома (РН=14). На основании построенной Вами дишраммы дайте обоснованный ож. ет иа следующие вопросы: 1) будет ли бром диспропорционировать с образованием Вг и ВгОг 7 ) как меняется окислительиая активность в ряду ВгО -ВгОг -Вг04 в, щкциях восстановления до Вг 7 ( 3 балла) 1.

1) Постройте схему молекулярных орбиталей для молекулы Оз. 2) Для частиц Ог,О,г; Ог вычислите кратность связи. 3) Расположите указанные частицы е порядке увеличения межъядермого расстояния. 4) Укюките, какие из данных частиц парамагмитны. 5) Приведите пример гетероатоммой частицы, изозлектроммой молекуле Ог и состоящей мз атомов элементов второго периода,.

(6 баллов) 1г — > Н1(г.) — > А11з(б/в) > 1г — -> Н)Ог Для выделеммой стадии напишите электронно-ионмые уравнения полуреакций. 3. Используя приведенную на рисунке диаграмму ВЭ-СО (РН 0) лля серы и теллура, йвйй33 обоснованные от ы мя сл ю ме воп о ьа !) Возможны ли о термолммамической тачки зрения слелующие процессы: НзБОз + Те — > т Нгб+ НзТеОе — > 7 Напишите уравнения соответствующих реакций в ионной форме.

2) Устойчива ли к диспропорцмонировамию е стамдартиых условиях НгБОз7 3) Какой из халькогемоводородов: сероводород или теллуроводород является более сильным восстамовителем? (6 баллов) 4. При получении газообразного Нгбе из твердого Нагбе вместо комцегприроваммой кислоты Х по ошибке взяли комцемтрироваииую азотную кислоту.

Затем раствор нейтрализовали КгСОг Прм охлаждении полученного раствора кристаллизуется продукт, содержащий селем. Н?ЧОг,ханц КгСОг,р-р ?Чагбе — — -».... - — — — Прелложмте способ получения Берг из комечного продукта, содержащего селем. Какие соедимемия обрюуются при взаимодействии Бер, с водой? Опишите геометрическое строение Берг молекулы с точки зрения модели Гиллеспи.

Какую кислоту Х следовало использовать лля получения НгБе? Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведении. (7 баллов) 1 семестр 2000/01 уклона Контрольная работа № 3. Вариант 4. !. 1) Постройте схему молекулярных орбнталей для молекулы Рз. 2) Для чэстнц Рз, Рз, Рз вычнсявте крятность сяязн. 3) Расположите указанные частицы в порядке увеличения межъядерного расстояния. 4) Уквжязс, какие вз данных чвспщ днама ватны.

5) Прнведнте пример гетероатомной чяспщы, нзоэлектронной яону Рзз и состоящей пз атомов элементов второго перволл,. (5 баллов) г 2. Напшппе уравнения реакцнй в укажите условия нх проведеши: НзБОнконц., 1'С ) НаОН,р-р У гь Х Юа ' 430,С1, Х, Хк веществв. солерлшщне серу, У- вещеспю, содержащее хлор. Для выделенной стадии напшппе электронно-ионные уравнения полуревкцнй. (7 баллов) 3. В трех бюксах беэ этикеток находятся в виде порошков следующие химические соединения: НазбзОм КВгОз, ма(. Используя характерные реякцав длв мявшего внвонв, определите содержнмое кюгдого бюкса.

Свежие статьи
Популярно сейчас
Почему делать на заказ в разы дороже, чем купить готовую учебную работу на СтудИзбе? Наши учебные работы продаются каждый год, тогда как большинство заказов выполняются с нуля. Найдите подходящий учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Да! На равне с готовыми студенческими работами у нас продаются услуги. Цены на услуги видны сразу, то есть Вам нужно только указать параметры и сразу можно оплачивать.
Отзывы студентов
Ставлю 10/10
Все нравится, очень удобный сайт, помогает в учебе. Кроме этого, можно заработать самому, выставляя готовые учебные материалы на продажу здесь. Рейтинги и отзывы на преподавателей очень помогают сориентироваться в начале нового семестра. Спасибо за такую функцию. Ставлю максимальную оценку.
Лучшая платформа для успешной сдачи сессии
Познакомился со СтудИзбой благодаря своему другу, очень нравится интерфейс, количество доступных файлов, цена, в общем, все прекрасно. Даже сам продаю какие-то свои работы.
Студизба ван лав ❤
Очень офигенный сайт для студентов. Много полезных учебных материалов. Пользуюсь студизбой с октября 2021 года. Серьёзных нареканий нет. Хотелось бы, что бы ввели подписочную модель и сделали материалы дешевле 300 рублей в рамках подписки бесплатными.
Отличный сайт
Лично меня всё устраивает - и покупка, и продажа; и цены, и возможность предпросмотра куска файла, и обилие бесплатных файлов (в подборках по авторам, читай, ВУЗам и факультетам). Есть определённые баги, но всё решаемо, да и администраторы реагируют в течение суток.
Маленький отзыв о большом помощнике!
Студизба спасает в те моменты, когда сроки горят, а работ накопилось достаточно. Довольно удобный сайт с простой навигацией и огромным количеством материалов.
Студ. Изба как крупнейший сборник работ для студентов
Тут дофига бывает всего полезного. Печально, что бывают предметы по которым даже одного бесплатного решения нет, но это скорее вопрос к студентам. В остальном всё здорово.
Спасательный островок
Если уже не успеваешь разобраться или застрял на каком-то задание поможет тебе быстро и недорого решить твою проблему.
Всё и так отлично
Всё очень удобно. Особенно круто, что есть система бонусов и можно выводить остатки денег. Очень много качественных бесплатных файлов.
Отзыв о системе "Студизба"
Отличная платформа для распространения работ, востребованных студентами. Хорошо налаженная и качественная работа сайта, огромная база заданий и аудитория.
Отличный помощник
Отличный сайт с кучей полезных файлов, позволяющий найти много методичек / учебников / отзывов о вузах и преподователях.
Отлично помогает студентам в любой момент для решения трудных и незамедлительных задач
Хотелось бы больше конкретной информации о преподавателях. А так в принципе хороший сайт, всегда им пользуюсь и ни разу не было желания прекратить. Хороший сайт для помощи студентам, удобный и приятный интерфейс. Из недостатков можно выделить только отсутствия небольшого количества файлов.
Спасибо за шикарный сайт
Великолепный сайт на котором студент за не большие деньги может найти помощь с дз, проектами курсовыми, лабораторными, а также узнать отзывы на преподавателей и бесплатно скачать пособия.
Популярные преподаватели
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
5288
Авторов
на СтудИзбе
417
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее