tests_2-3_1-st_semesterpdf (Контрольная 3), страница 2

Определите температуру кипения 1С! при р = 760 мм.рт.ст, и постройте кривую охлаждения 1С! от 2, = 100'С до 22 = 0 'С при р = 760 мм.рт.ст. Укажите число степеней свободы для каждого участка кривой охлаждения. 1-й семестр 2008/09 уч. года. Контрольная работа !т! 2. Вариант 2. 1. Равновесная система состоит из водного раствора К,Сг202, льда, кристаллов КгСг,02 и водяного пара над раствором. Запишите правило фаз для этой системы, определите число фаз, число независимых компонентов и число степеней свободы. (2 балла) (8 баллов) 3. Растворением в воде 6.95 г кристаллогидрата Ре80»97Н20 получено !00 г раствора с плотностью 1.02 г/см . Для указанного раствора определите: г 1) процентную концентрацию; 2) значение рН, если ионное произведение воды составляет 1.0*10 ", константа диссоциации [Ре(Н20))ОЩ' равна 2.1*10'.

Напишите в ионной форме уравнение протолитической реакции, укажите сопряженные пары кислот и оснований; 2)давление насыщенного пара воды над раствором при 25'С, если давление насыщенного пара над чистой водой при этой температуре составляет 23.756 мм.рт.ст, кажущаяся степень диссоциации соли в растворе равна 0.90. (7 баллов) 4, В уравнении химической реакции Аз -р !т!аС1О + !9)аОН -9 )т!а)А80» + ХаС! + Н20 1) Расставьте коэффициенты, используя метод электронно-ионных полуреакций. 2) Определите Л„6298, используя данные таблицы: С!О;,, ОН Н,О,„, Аз(т».) А80» (р.р) СГ, „ -167.2 — 880.0 . -285.8 -110.1 -230.2 »»(Н 298 кДЖ/моль) 0 8 298 ж/МОЛЬ К) 36.6 33.0 -8.6 3) Рассчитайте значение Е (А80» '(р.р)/ Аз(„)), учитывая, что Е'(С!О (,,)/ СГ(,,)) = 0.89В 4) Определите, будет ли протекать реакция окисления мышьяка при рН = 10. Ответ подтвердите расчетом э.д.с.

реакции. Считайте, что активности всех участников реакции, кроме ОН, равны 1. 70.1 — 163.0 56.5 (8 баллов) 2. 1) Нарисуйте схематически Р-Т диаграмму однокомпонентной системы !т!ОС! и обозначьте на ией фазовые поля. 2) Определите координаты тройной точки на фазовой диаграмме !т!ОС!, если известно, что зависимость давления насыщенного пара (мм,ржет.) от температуры (К) над твердым НОС! описывается уравнением /8р = 9.37 — 1660/Т, а над жидким НОС! !8 р = 7.92 — 1347/Т. 3) Температура плавления )т!ОС! при р = 760 мм.рт.ст. равна 2„„= -65 'С.

Определите температуру кипения 1»)ОС1 при р = 760 мм.рт.ст, и постройте кривую охлаждения )т)ОС! от 2( = 10 'С до 22 = -70 'С при р = 760 мм.рт.ст. Укажите число степеней свободы для каждого участка кривой охлаждения. 1-й семестр 2008/09 уч. года. Контрольная работа 1ч 2. Вариант 3.

1. Равновесная система состоит из смеси твердых кристаллогндратов СаС!2*6Н)ои СаС!2*4Н20, водного раствора СаС!2 и водяного Пара над раствором. Запишите правило фаз для этой системы, определите число фаз, число независимых компонентов и число степеней свободы. (2 балла) 2. 1) Нарисуйте схематически Р-Т диаграмму однокомпонентной системы НВг и обозначьте на ней фазовые поля. (8 баллов) 3. Растворением в воде 4.08 г кристаллогндрата !4аСН>СОО*ЗН70 получено 100 г раствора с плотностью 1.02 г/см . Для указанного раствора определите: 2 1) процентную концентрацию; 2) значение рН, если ионное произведение воды составляет 1.0"10", константа диссоциации СН>СООН равна 1.7*10 8. Напишите в ионной форме уравнение протолитической реакции, укажите сопряженные пары кислот и оснований; 3) температуру замерзания, если кажущаяся степень диссоциации соли в растворе составляет 0.80, криоскопическая постоянная воды равна 1.86.

(7 баллов) 4. В уравнении химической реакции А! + 14а7402 + араон+ Н,О -+ 44а[А!(ОН)4) + 74Н)'! 1) Расставьте коэффициенты, используя метод электронно-ионных полуреакций. 2) Определите /(„6748, используя данные таблицы: НО;„.,> -104.6 А1( ОН( „, Н,О... -230.2 -285.8 [А!(ОН)4) (р-р> !Чн) (г > — 1507.5 -46.2 /)(н 288 КДж/МОЛЬ З 288 ж/моль К 89.7 192.6 70.! 139.9 28.3 3) Рассчитайте значение Е ([А!(Он)4! (,„р>/ А1( )), учитывая, что Е (ИО2 (рр>/!4>нз(„>) = — 0.163 В 4) Определите, будет ли протекать реакция восстановления интрига натрия при рН = 12. Ответ подтвердите расчетом э,д.с. реакции. Считайте, что активности всех участников реакции, кроме ОН, равны 1. (8 баллов) 2) Определите координаты тройной точки на фазовой диаграмме НВг, если известно, что зависимость давления насыщенного пара (мм.рт.ст.) от температуры (К) над твердым НВг описывается уравнением /8р= 8.73 — 1!71/Т, а над жидким НВг /яр = 743 — 938 Т.

3) Температура плавления НВг прн р = 760 мм.рт.ст. равна („„= -87 'С. Определите температуру кипения НВг при р = 760 мм.рт.ст, и постройте кривую охлаждения НВг от 8, =-50'С до 22 =-100 "С прн р= 760 мм.рт.ст. Укажите число степеней свободы для каждого участка кривой охлаждения. !-й семестр 2008/09 уч. года. Контрольная работа 1ч 2, Вариант 4.

(2 балла) 2. 1) Нарисуйте схематически Р-Т диаграмму однокомпонентной системы Вгз и обозначьте на ней фазовые поля. 2) Определите координаты тройной точки на фазовой диаграмме Вгь если известно, что.зависимость давления насыщенного пара (мм.рт.ст.) от температуры (К) над твердым Вг, описывается уравнением /яр=10.48 — 2351/Т, а над жидким Вг) /я р = 7.78 — 1629/Т. 3) Температура плавления Вгз при р = 760 мм.рт.ст.

равна ( = -7'С. Определите температуру кипения Вгз при р = 760 мм.рт.ст. и постройте кривую охлаждения Вг> от (, = 70 'С до (2 = -10 'С при р = 760 мм.рт.ст. Укажите число степеней свободы для каждого участка кривой охлаждения. (8 баллов) 3. Растворением 3.75 г кристаллогидрата СОБ0445Н20 в воде получено 100 г раствора с плотностью !.01 г/см . Дли указанного раствора определите: з 1) процентную концентрацию; 2) значение рн, если ионное произведение воды составляет 1.0410', константа (4 диссоциация [Си(Н>О))ОН) равна 1.0*10'.

Напишите в ионной форме уравнение протолитической реакции, укажите сопряженные пары кислот н оснований; 3) осмотическое давление прн 25'С, если кажущаяся степень диссоциации соли в растворе составляет 0.80. (7 баллов) 4. В уравнении химической реакции; Вгз + 14аон -+ 14аВгоз + 1чаВг + Н70, 1) Расставьте коэффициенты, используя метод электронно-ионных полуреакцнй.

2) Определите л„С4748, используя данные таблицы: Вгз(„> Вго) (р р) ОН.„.,> Н,О(„> -230.2 — 285.8 В) (р.р> -131,2 -40.2 А(Н'2м («Дж/моль 83.3 152.2 — 8.6 70.1 8 788 ж/МОль К 16!.1 3) Рассчитайте значение Е (Вго> (р.р> / Вг,(. )), учитывая, что Е (Вгз(,,„) / Вг (р.р)) = 1.065 В 4) Определите, будет ли протекать реакция диспропорционирования брома при РН = 10.

Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции, Считайте, что активности всех участников реакции, кроме ОН, равны !. (8 баллов) 1. Равновесная система состоит из смеси твердых М8Вгз и М8Вг2*6Н2О и водяного пара над ними. Запишите правило фаз для этой системы, определите число фаз, число независимых компонентов и число степеней свободы. 1 семестр 1998/99 уч.гада. Комгрольмая работа М 3. Вариамт1. 2. Напишите уравнения реакции н укажите уаяо 2. Напишите уравиения едем с (6 баллов) пЕ,Ь (7 баллов) ( 3 балла) о г сг. окисл.

1 семестр 2000Д)1 уч.года. Контрольная ра' та № 3. Вариант 2. 1. 1) Постройте схемггг молекулярных орбиталей для молекулы Сь, 2) Для частиц Ог.Ог, Огг+ вычисшпе кратиасгь связи. 3) Расположите ухазаимые частицы в порядке увеличения межь ~ериого расстояния. 4) Укажите, какие из данных частиц парамагнитиы. 5) Првведите пример гетероатоммой частицы, изоэлектроиной и ну Ог и состоящей мз атомов элементов второго периода. (5 балл ) баллов) ВгьНг Х Реб — '3» Н,Б(г.) КгСОз,р-р С!>НгО,КОН г т, х, .ыю, Х- вещеспю, содержащее серу, рг Й '7 Уг вещества, содержащие бром. Для выдслелиой стадии напишите злеатроиио-иоииые уравнеиия па ?реющий.

3. В трех бюксах без этикеток находятся в виде порошков слг ующие химические соединения: МагБОз К!Оз НаС!. И спальзуя характерные реакции для кюкдого вциома, опр«спите содержимое юскдога П о бюкса. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и уш вия их проведен редложите способ получения К1С4„используя в качестве един гаеиных источников хлора и иода содержимое бюксов. (76 ) башюв) 4. Приведите по одному примеру пятиатомиой молекулы или оиа с пространственной конфигурацией: а) тетраэдра, б) дисфеиоидц Опишите строение этих часпщ с помощью модели Гиллеспи. 5.

Используя диаграмму Латимера дяя брома (РН=1 4) 1.025В 0.492В 0.455В 1.065В Вп34- — — -> ВгОз — — — >ВгΠ— — -> Вгг — ----- . Вг, постройте дищрамму ВЭ-СО для брома (РН=14). На основании построенной Вами дишраммы дайте обоснованный ож. ет иа следующие вопросы: 1) будет ли бром диспропорционировать с образованием Вг и ВгОг 7 ) как меняется окислительиая активность в ряду ВгО -ВгОг -Вг04 в, щкциях восстановления до Вг 7 ( 3 балла) 1.

1) Постройте схему молекулярных орбиталей для молекулы Оз. 2) Для частиц Ог,О,г; Ог вычислите кратность связи. 3) Расположите указанные частицы е порядке увеличения межъядермого расстояния. 4) Укюките, какие из данных частиц парамагмитны. 5) Приведите пример гетероатоммой частицы, изозлектроммой молекуле Ог и состоящей мз атомов элементов второго периода,.

(6 баллов) 1г — > Н1(г.) — > А11з(б/в) > 1г — -> Н)Ог Для выделеммой стадии напишите электронно-ионмые уравнения полуреакций. 3. Используя приведенную на рисунке диаграмму ВЭ-СО (РН 0) лля серы и теллура, йвйй33 обоснованные от ы мя сл ю ме воп о ьа !) Возможны ли о термолммамической тачки зрения слелующие процессы: НзБОз + Те — > т Нгб+ НзТеОе — > 7 Напишите уравнения соответствующих реакций в ионной форме.

2) Устойчива ли к диспропорцмонировамию е стамдартиых условиях НгБОз7 3) Какой из халькогемоводородов: сероводород или теллуроводород является более сильным восстамовителем? (6 баллов) 4. При получении газообразного Нгбе из твердого Нагбе вместо комцегприроваммой кислоты Х по ошибке взяли комцемтрироваииую азотную кислоту.

Затем раствор нейтрализовали КгСОг Прм охлаждении полученного раствора кристаллизуется продукт, содержащий селем. Н?ЧОг,ханц КгСОг,р-р ?Чагбе — — -».... - — — — Прелложмте способ получения Берг из комечного продукта, содержащего селем. Какие соедимемия обрюуются при взаимодействии Бер, с водой? Опишите геометрическое строение Берг молекулы с точки зрения модели Гиллеспи.

Какую кислоту Х следовало использовать лля получения НгБе? Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и укажите условия их проведении. (7 баллов) 1 семестр 2000/01 уклона Контрольная работа № 3. Вариант 4. !. 1) Постройте схему молекулярных орбнталей для молекулы Рз. 2) Для чэстнц Рз, Рз, Рз вычнсявте крятность сяязн. 3) Расположите указанные частицы в порядке увеличения межъядерного расстояния. 4) Уквжязс, какие вз данных чвспщ днама ватны.

5) Прнведнте пример гетероатомной чяспщы, нзоэлектронной яону Рзз и состоящей пз атомов элементов второго перволл,. (5 баллов) г 2. Напшппе уравнения реакцнй в укажите условия нх проведеши: НзБОнконц., 1'С ) НаОН,р-р У гь Х Юа ' 430,С1, Х, Хк веществв. солерлшщне серу, У- вещеспю, содержащее хлор. Для выделенной стадии напшппе электронно-ионные уравнения полуревкцнй. (7 баллов) 3. В трех бюксах беэ этикеток находятся в виде порошков следующие химические соединения: НазбзОм КВгОз, ма(. Используя характерные реякцав длв мявшего внвонв, определите содержнмое кюгдого бюкса.