tests_2-3_1-st_semesterpdf (Контрольная 3)

Нг 80ьмруя Хг КС!тв Ог,800 С в ге. в.г х, 5. Используя диаграмму Латимера (рН = 14) 0.3?В 0.49В 0.89В СГ04 >С!Ог " — >С!О "" """"" ">С! (3 балла) (3 балла) (6 баллов) (6 баллов) 1 семестр 2008/09 уч.года. Контрольная работа № 3. Вариант 1. 1. Приведите пример молекулы или иова АВ„Е, имеющих Т-образное строение. Объясните строение предложенной Вами частицы на основе модели Гиллеспи: а) изобразите координационный полиздр; б) обозначьте на рисунке положение неподеленных электронных пар; в) определите качественно (>, <, =) углы (90', 109.5', 120', 180') между связями. (2 балла) 2. 1) Нарисуйте схемы молекулярных орбиталей молекулы С, и молекулы Ог.

2) Определите порядок связи в этих молекулах; 3) Определите магнитные свойства этих молекул; 4) Какая из частиц, атом кислорода или молекула Ог, имеет более-высокий первый потенциал ионизации ? Ответ поясните. (5 баллов) 3. Напишите уравнения реакций и укажите условия нх проведении: ОС1г 1г Хгвещества, содержащие серу. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. (6 баллов) 4. 1) Объясните, как и почему изменяется ! соединений в ряду НР, НС1, НВг, Н!. 2) Какое из соединений, НС! нли Н!, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод на примере реакций с одним и тем же окислителем.

(3 балла) 1) рассчитайте значение Е'„; 2) определите термодинамическую возможность реакции диспропорциоиирования С!О с образованием СГ и С10г при рН = 14. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Напишите уравнение возможной реакции в ионном виде. 6. 1) В трех бюксах без этикеток находятся в виде порошков следующие соединения: К10г, Кг8гОг Кгк и„,,~,„р, р,,р„...~д гя~~„„„,, р„ каждого бюкса, Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и условия их проведения.

1 семестр 2008/09 уч.года. Контрольная работа № 3. Вариант 2. 1. Приведите пример молекулы или иона А„Ä„имеющих квадратную конфигурацию, Обьясннте сгроение предложенной Вами частицы на основе модели Гиллеспи: а) изобразите координационный полиздр; б) обозначьте на рисунке положение неподеленных электронных пар; в) определите качественно (>, <, =) углы (90', 109.5', 120', 180") меяпгу связями. (2 балла) 2. 1) Нарисуйте схемы молекулярных орбиталей иона С,г и иона О,г. 2) Определите порядок связи в этих ионах; 3) Определите магнитные свойства этих ионов; 4) Объясните, почем? энергия диссоцнапии иона Сгг' (398 кДяо'моль) болыпе энергии диссоциацин иона Ог ' (! 54 кД>к?моль).

(5 баллов) 3. Напишиге уравнения реакций и укажите условия их проведения: 300' КМпОь Н" — м Х,—" К,80„— 'К,Е— К10г А!С1г р.р Хг вещества, содержащие серу, - вещество, содержащее хлор. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения гюлуреакций. (6 баллов) 4. 1) Объясните, как и почему изменяется сила кислот в ряду НС10, НС10г, НС!Оь НС!Оь 2) Какое из соединений, НС10г или Н10г, является более сильным окислителем? Подтвердите Ваш вывод на примере реакций с одним н тем же восстановителем. (3 балда) 5.

Используя диаграмму Латимера (рН = О) 1.15В 0.60В - 0.11В Яе04 ------> НгЯеОг------->Бе----- — ->Нэпе, 1) рассчитайте значение Е'„; 2) определите термодинамнческую возможность реакции днспропорционирования 5е с образованием НгЯе и Зе04 при рН вЂ” ' О. Ответ подтвердите расчетом зд.с. реакции. Напишите уравнение возможной реакции в ионном виде. 6.

1) В трех бюксах без этикеток находятся в виде порошков следугощие соединения: Наг5, Наг80г На!. ь у * Р р ° р ° мав.е.шг каждого бюкса. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций н условия их проведения. (3 балла) (3 балла) (6 баллов) (6 баллов) 1 семестр 2008/09 уч.года. Контрольная работа № 3. Вариант 3. 1. Приведите пример молекулы или иона АВ„ЕРР имеющих конфигурацию квадратной пирамиды, Объясните строение предложенной Вами частицы на основе модели Гиллеспи: а) изобразите координационный полиэдр; б) обозначьте на рисунке положение неподсленггых электронных пар; в) определите качественно (>, <, =) углы (90', 109.5', 120', 180') между связями. (2 балла) 2. 1) Нарисуйте схемы молекулярных орбиталей молекулы Вз и молекулы Оъ 2) Определите порядок связи в этих молекулах; 3) Определите магнитные свойства этих молекул; 4) Какая из частиц, атом бора или молекула Вь имеет более высокий первый потенциал ионизации ? Ответ поясните.

(5 баллов) 3. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения Е,Н О,!' Х, «Х, ~'... ХаОНР р м Н4804 а ЯОз р ЯОС!з т Хг вещества, содержащие серу, г'- вещество, содержащее хлор. Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. (6 баллов) 4. 1) Обълсните, как и почемУ изменЯетсЯ ! „соединений в РЯДУ Рь С!ь Вгь 14, 2) Какое из простых веществ, С14 или 1ь является более сильным окислителем? Подтвердите Ваш вывод на примере реакций с одним н тем же восстановителем. (3 балла) 5.

Используя диаграмму Латимера (рН = 0) 1.13В 1.44В 0.54В 1) рассчитайте значение Е'„; 2) определите термодинамическую возможность реакции диспропорциоиирования 1з с образованием 1 и 104 при рН = О. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Напишите уравнение возможной реакции в ионном виде. 6.

!) В трех бюксах без этикеток находятся в виде порошков следующие соединения: Ха1, Хазбз04, ХаОС!. И У,„„, Р,,Р„„,РРРР Р~„, „,„Р „...Р, каждого бюкса. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и условия их проведения. 1 семестр 2008/09 уч.года. Контрольная работа № 3. Вариант 4. 1. Приведите пример молекулы или иона АВ„Е, имеющих конфигурацию дисфеноида. Объясните строение предложенной Вами частицы на основе модели Гиллеспи: а) изобразите координационный полиэдр; б) обозначьте на рисунке положение неподеленных электронных пар; в) определите качественно (>, <, =) углы (90', 109.5', ! 20', 180Р) между связями, (2 балла) 2.

1) Нарисуйте схемы молекулярных орбиталей молекулы Хз и молекулы Ръ 2) Определите порядок связи в этих молекулах; 3) Определите магнитные свойства этих молекул; 4) Обьясните, почему энергия диссоциации молекулы Хз (942 кДж/моль) больше энергии диссоциация молекулы Рз (154 кДж/моль) (5 баллов) 3. Напишите уравнения реакций и укажите условия их проведения: НВ» Ри«НзО гг в' КВг0 Р КВг04 Р г ХатЕ,Оз РеС!з р р Х «ХатЕ Х- веп!ество, содержащее серу, у" — вещество, содержащее бром.

Для выделенной стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. (6 баллов) 4. 1) ОбъЯсните, как и почемУ изменаетсл ! „соединений в РидУ НРО, НРЯ, НРБе, НгТе. 2) Какое из соединений, Н40 или Н,Б, является более сильным восстановителем? Подтвердите Ваш вывод на примере реакций с одним и тем же окислителем. (3 балла) 5. Используя диаграмму Латимера (рН = 0) 0.16В 0.40В 0.60В НЗО >Н 80 >8 О,' --- — — >Б, 1) рассчитайте значение Е ., « 2) определите термодинамическую возможность реакции диспропорциоиироваиия 840, с образованием 5 н Н804 при рН = О. Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции.

Напишите уравнение возможной реакции в ионном виде. 6. 1) В трех бюксах без этикеток находятся в виде порошков следуипцие соединения: ХаВг, Ха!804, ХаВгОз. И У Р Р ь ИЫЯБИУ И 4 И 4, Р Р каждого бюкса. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций и условия их проведения. 1-й семестр 2008/09 уч. года. Контрольная работа !т! 2. Вариант 1. 1. Равновесная система состоит из водного раствора !9)аС1, кристаллов НаС! и водяного пара над раствором. Запишите правило фаз для этой системы, определите число фаз, число независимых компонентов и число степеней свободы.

(2 балла) (8 баллов) 3. Растворением в воде 1.42 г кристаллогидрата Е!ИО2»Н20 получено 100 г раствора с плотностью д = 1.01 г/см . Дли указанного раствора определите: 2 1) процентную концентрацию; -(» 2) значение рН, если ионное произведение воды составляет 1.0" 10, константа диссоциации НХО2 равна 5.1*10'. Напишите в нонной форме уравнение протолитической реакции, укажите сопряженные пары кислот и оснований; 3)температуру начала кипения, если кажущаяся степень диссоциации соли в растворе составляет 0.85, збуллиоскопическая постоянная воды равна 0.52, (7 баллов) 4. В уравнении химической реакции Хп + !т!а!т!02 + ХаОН + НгΠ— 9!т!аг[УЛ(ОН)») + !»)Н)Т 1) Расставьте коэффициенты, используя метод электронно-ионных полуреакций.

2) Определите»)„6298, используя данные таблицы: [» п(ОН)»2 (р.р) 1 !Н)(т ) НО,, -285.8 Мог „.„ ОН.„„ -230.2 Хп( ) 2~(Н»298 кДЖ/моль) 0 -230 5 — ! 092,5 -46.2 8 гм(Дж/моль К 41.6 147.3 70.1 89.7 192.6 3) Рассчитайте значение Е ([2п(ОН)»! (р,)/ 2п(„)), учитывая, что 9 Е ()ч02 (р-р)/МН)(т)) = — 0.12В 4) Определите, будет ли протекать реакция восстановления нитрата натрия при РН = 11.

Ответ подтвердите расчетом э.д.с. реакции. Считайте, что активности всех участников реакции, кроме ОН, равны 1. (8 баллов) 2. 1) Нарисуйте схематически Р-Т диаграмму однокомпонентной системы 1С! и обозначьте на ней фазовые пола 2) Определите координаты тройной точки на фазовой диаграмме 1С1, если известно, что зависимость давления насыщенного пара (мм.рт.ст.) от температуры (К) над твердым 1С! описывается уравнением /яр=10.4 — 2660/Т, а над жидким 1С! 1я р = 8.5 — 2080/Т. 3) Температура плавления 1С! при р = 760 мм.рт.ст. равна 2,„= 27'С.