7b (Курс лекций)
Описание файла
Файл "7b" внутри архива находится в папке "Курс лекций". PDF-файл из архива "Курс лекций", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "общая и неорганическая химия" из 1 семестр, которые можно найти в файловом архиве МГУ им. Ломоносова. Не смотря на прямую связь этого архива с МГУ им. Ломоносова, его также можно найти и в других разделах. .
Просмотр PDF-файла онлайн
Текст из PDF
Лекция № 13.Водородные соединения галогенов§ 1. Строение молекул галогеноводородов.(а) Атомная орбиталь – функция (ψат),описывающая распределение электронной плотности ватоме (центр один).(b) Молекулярная орбиталь (МО) – функция(ψмол), описывающая распределение электроннойплотности в молекуле (в поле нескольких ядер).(с) ψмол = с1ψат, 1 ± с2ψат, 2(d) Условия комбинирования: близкая симметрияАО + различие энергии АО не должно быть большим(с1 и с2 ≠ 0).(е) Изменение энергии АО в атомах элементов I – IIIпериода.0Li−10−20- H •−40-2sCl 3pFC−30-AlNaBOArNe3sHeClArF→zМО ЛКАО (HF)Φ(Ψ,E) = 03σразр1s2σнесв2πz 2πx2πyА.О. галогена2s1σсв−EНHFFΨ (1σ св ) = с1ϕ ( H 1s ) + с 2ϕ ( F 2s ) + с3ϕ ( F 2 p z )c2 >> c1 и c3Ψ (2σ несв ) = с1 'ϕ ( H 1s ) + с 2 'ϕ ( F 2s) + с3' ϕ ( F 2 p z )но c2 ' << c1 ' и с3 'Ψ (2σразр) = с1"ϕ ( H 1s) + с 2" ϕ ( F 2s) + с3"ϕ ( F 2 p z )(1σсв)2(2σнесв)2(1πнесв)4§ 2.
Свойства НГ (цвет + полярность)1. Порядок связи =2−0= 1; молекулы линейные2(2с; 2е) −связь2. По ряду HF – HCl – HBr – HI АО галогенасмещаются вверх, энергия 1σ св орбитали увеличивается.Поэтому прочность связи Н – Г уменьшается.HFΔ f Н о298HClHBrHI3. Расстояние H – Г (Ге)ГеHCl1,31,4HBrHI1,60,9 HFµHF (1.9)HCl (1.1)HBr (0.8)HI (0.38)z4. Дипольный момент: µ = q x l;⊕ Ө . lУменьшение µ говорит об уменьшении полярностимолекул НГ.5. Растворимость в воде: г/100 г водыHFHClHBr∞67(?)193HI26 (−10оC)6. Температура плавления, кипения.7.
Кислотные свойстваНГ+Н3О+Н2О =кислота 1 основание 2кислота 2+Г−основание 1Рост силы кислот HF → HCl → HBr → HIКислотные свойства НГ[H+ ][Г− ]Ka =[HГ]рKа = −lgKa8.HFHClHBrHI3.2−9.0−11.2−12.46HF + SiO2 = SiF 62− + 2H3O+K ≅4=25o C[HF2− ]F− + HF = HF −2[F − ][HF]Растворение стекла в водном растворе HF.Где хранить? – (а) Посуда из полиэтилена.(b) Cтальные контейнеры.9. Восстановительные свойства.2Г− − 2 е = Го2 ;ЕoI 2 /2I−= −0.53B ; ЕoBr2 /2Br−= −1.06B; ЕoCl 2 /2Cl −ΔG = −nEoFУменьшаются в рядуHF > HBr > HCl > HI= −1.36Bхолод1. KCl + H 2SO4 = KHSO4 + HCl ↑концОпыт 32.
2KBr + 2 H 2SO4 =K 2SO4 + Br2 + SO 2 + 2H 2Oконц3. 2KI + 2 5H 2SO 4 = 4K 2SO4 + 4I 2 + H 2S + 4H 2Oконц10. Получение HF, HCl, HBr, HI.(а) CaF2 + H2SO4 = 2HF + CaSO4(b) NaCl + H2SO4 = HCl↑ + NaHSO470–80 %Опыт 4(c) 2P(красный) + 6H2O + Г2 (I2, Br2) → 6HГ + 2H3PO3газгаз(d) Нгаз+Q2 + Cl 2 → 2HClОпыт 5(e) H2S + I2 = 2HI + S↓.
