Вопросы к коллоквиумам по неорганике часть 2, страница 2

При добавлении к этому раствору избытка щелочи выпавшийв начале сизый осадок растворился с образованием ярко-зеленогораствора. После приливания к полученному раствору избытка бромнойводы раствор приобрел желтую окраску, которая переходит воранжевую при подкислении. Напишите уравнения всех упомянутыхреакций.11. Напишите реакцию восстановления дихромата калия сернистым газомв кислой среде.

Определите возможность протекания этой реакции прирН=5, если для рН=0 Ео(Cr2O72-/Cr3+) = 1,33В, Eo(SO42-/H2SO3) = 0,17В, аактивности всех остальных участников реакции равны единице.12. Напишите уравнения химических реакций, укажите условия ихпроведения:a) WCl 2b) MoS2c) FeCr2O4X1O2(NH4 ) 2 WO4Y1Na 2 MoO4K 2CrO4H 2C 2O 4tX2H 2 MoO4Z1KOH,избWSO 2/H 2SO 4Z2Y2Cr(OH)310ВОПРОСЫК ТЕМЕ «ЭЛЕМЕНТЫ 7 ГРУППЫ»1. Какова электронная конфигурация атомов элементов 7 группы? Какиестепени окисления характерны для этих элементов? ПриведитепримерысоответствующихсоединенийMnиRe.Какиекоординационные числа характерны для этих элементов?2. Как меняются по группе Mn – Tc – Re а) радиусы атомов, б) первыеионизационные потенциалы?3. В виде каких соединений встречается марганец в природе? Напишитеуравнения реакций получения металлического марганца: а) методомалюмотермии (из пиролюзита MnO2), б) электролитическим методом(из MnSO4).4.

Как меняется активность металлов в ряду Mn – Tc – Re по отношениюк кислотам? Напишите уравнения реакций:Mn + HCl →Tc + HNO3 (30%) →Re + H2O2 →5. Напишитеуравненияприведенныхреакций:КMnO4 + H2SO4( р-р) + H2S КTcO4 + H2SO4( р-р) + H2S КReO4 + H2SO4( р-р) + H2S Используя эти примеры, назовите наиболее сильный окислитель средианионов МО4¯ (М = Mn, Tc, Re) и укажите, как меняется устойчивостьсоединений элементов в высших степенях окисления в ряду Mn – Tc –Re?6.

Напишите уравнения реакций взаимодействия MnO, MnO2, К2MnO4 иКMnO4 с соляной кислотой. Для уравнивания ОВР используйтеэлектронно-ионный баланс. Какие из этих реакций используются каклабораторные методы получения хлора?117. Чтопроисходитпридобавлениикраствору,содержащемуперманганат-ион, раствора щелочи? Как меняется окраска раствора?Какой газ выделяется? Напишите уравнение реакции.8. Напишите уравнения реакций следующих превращений, укажитеусловия их проведения:Mn(NO3)2PbO , HNO23Х1KOH, t°CK2MnO4MnO2 + KMnO49.

При взаимодействии KMnO4 с Н2C2O4 в присутствии K2C2O4 в водномрастворе образуется триоксалатоманганат (III) калия. Напишитеуравнениереакции.Дляобразовавшегосяоктаэдрическогокомплексного иона:a) укажите полную электронную конфигурацию центрального иона(1s22s2…);б) изобразите на диаграмме расщепленных d-орбиталей центральногоиона (ТКП) распределение электронов и рассчитайте энергиюстабилизации кристаллическим полем (ЭСКП), учитывая, что C2O42- лиганд слабого поля;в) рассчитайте эффективный магнитный момент (в магнетонах Бора)для [Mn(C2O4)3]3-.12ВОПРОСЫК ТЕМЕ «ЭЛЕМЕНТЫ ТРИАДЫ ЖЕЛЕЗА»1.

Какова электронная конфигурация атомов элементов Fe, Co, Ni? Какиестепени окисления характерны для этих элементов? Приведите примерсоответствующих соединений.2. В виде каких соединений встречается железо в природе? Как из нихможно получить металл? Чем он может быть загрязнен?3. Укажите, как меняются в периоде: а) радиусы атомов, б) первыепотенциалы ионизации.4. Рассмотрите диаграмму Латимера для Fe, Co, Ni и скажите:1) Как меняется восстановительная способность металлов? Приведитепримеры реакций этих металлов с концентрированной и разбавленнойкислотами (HCl, H2SO4, HNO3).2) Двухзарядный ион какого металла легче окислить? Напишитеуравнения реакций взаимодействия соединений Fe2+, Co2+, Ni2+ с: а)кислородомиб) бромной водой в щелочной среде.3) Соединения Fe3+или Co3+ являются более сильными окислителями?Напишите уравнения реакции Fe(OH)3 и Co(OH)3 с раствором:а) хлороводородной кислоты, б) азотной кислоты.4) Напишите уравнения реакции Co(OH)3 и K2FeO4 с раствором сернойкислоты.5.

Нарисуйте энергетическую диаграмму расщепленных d-орбиталей ираспределение электронов (ТКП) для цианидных комплексов Fe2+ иFe3+.Рассчитайтеихмагнитныймомент.Сравнитедляэтихкомплексов:а) величину расщепления ( о), б) ЭСКП (термодинамическуюустойчивость),в)кинетическуюустойчивость(лабильность,инертность). Что изменится в строении этих комплексов, если цианидион заменить фторид-ионом?136. Для комплексного иона [Co(en)2Br2]+ изобразите все пространственныеизомеры (en - это NH2-CH2CH2-NH2).7. Нарисуйте энергетическую диаграмму расщепленных d-орбиталей ираспределениеэлектронов(ТКП)дляаквакомплексаCo+2ицианидного комплекса Co+2. Сравните для этих комплексов: а)величинурасщепления( о),б)ЭСКП(термодинамическуюустойчивость), в) магнитный момент (мБ).8.

Значение рН раствора FeCl2 больше, чем раствора FeCl3. Объяснитеэто явление с точки зрения кислотно-основных взаимодействий. Чтоможно сказать об изменении кислотно-основных свойств в ряду Fe(II) –Fe(III) – Fe(VI)?9. Какие бинарные соединения железа и серы вы знаете? Можно лиосадить сульфид железа сероводородом? Качественно (без численныхвыкладок) объясните это с помощью понятий Пр и Ка(H2S).на ионы Fe2+ и Fe3+? Напишите10. Каковы качественные реакцииуравнения реакций.

Как можно различить растворы солей Fe2+, Co2+,Ni2+?11. Напишите уравнения химических реакций, укажите условия ихпроведения:a)FeFeSO4b)CoCoCl 2c)NiNi(NO3 ) 2Fe2 (SO4 )3NH3Y1NaOH,H 2O2H 2SX1Co(NO3 ) 2Z1HClFeC2O 4toX2K 3[Co(NO2 ) 6 ]Z2[Ni NH3 6 ]Cl214ВОПРОСЫ К ТЕМЕ «ЭЛЕМЕНТЫ 11 ГРУППЫ»1. Какова электронная конфигурация атомов элементов 11 группы? Какиестепени окисления характерны для этих элементов? Приведите примерысоответствующих соединений.2. Как меняются по группе Cu – Ag – Au а) радиусы атомов, б) первыеионизационные потенциалы? Почему у элементов 11 группы радиусыатомов меньше, чем у соответствующих щелочных металлов, аионизационные потенциалы значительно выше? Сопоставьте характерсвязи (ионный, ковалентный?) в хлоридах элементов 1 и 11 групп.

Как этопроявляется в их свойствах, какие хлориды более легкоплавки?3. В виде каких соединений встречаются элементы 11 группы в природе?Как получают соответствующие металлы в промышленности? Напишитеуравнения основных соответствующих реакций.4. В каких кислотах можно растворить Cu, Ag, Au? Напишите уравнениясоответствующих реакций. Почему эти металлы в стандартных условияхне растворяются в соляной кислоте? Как меняется активность металловпо ряду Cu – Ag – Au?5. Будет ли металлическое железо вытеснять медь из солей Cu2+,металлическая медь – железо из солей Fe3+? Напишите уравнениясоответствующих реакций.6.

Как получить гидроксид меди (II)? Можно ли для этого использовать:а) раствор аммиака, б) раствор NaOH? В чем растворяется гидроксидмеди(II)? Можно ли для этого использовать: а) раствор аммиака, б)концентрированный раствор NaOH, в) раствор соляной кислоты?Проявляет ли Cu(OH)2 амфотерные свойства? Напишите уравнениясоответствующих реакций.7. Как, исходя из CuCl2, получить CuCl? В чем можно растворить CuCl?Объясните, почему при разбавлении водой солянокислого раствора15хлорида меди (I) выпадает белый осадок. Напишите уравнениясоответствующих реакций.8.

При пропускании в синий раствор [Cu(NH3)4(H2O)2]SO4 бесцветного газаH2S выделяется черный осадок. Напишите уравнение соответствующейреакции.9. Приведите примеры не растворимых в воде соединений серебра.Обсудите условия перевода их в растворимое состояние.

Напишитеуравнения соответствующих реакций.10. Получите Ag2O2 из AgNO3. Какие степени окисления проявляет серебро вэтих соединениях? Напишите уравнения соответствующих реакций иусловия их проведения.11. Напишите уравнения реакций следующих превращений, укажите условияих проведения:Au → Na[Au(CN)2] → Au → H[AuCl4]12. Нарисуйте энергетическую диаграмму расщепления d-орбиталей ираспределениеэлектроновцентральногоатомаиона[Сu(H2O)6]2+(электронная конфигурация d9). Почему этот ион окрашен, а Сu+(электронная конфигурация d10) в CuCl - бесцветен?16ВОПРОСЫ К ТЕМЕ «ЭЛЕМЕНТЫ 12 ГРУППЫ»1. Какова электронная конфигурация атомов элементов 12 группы? Какиестепени окисления они имеют? В чем заключается особое положениеZn, Cd и Hg в семействе переходных металлов?2.

Как изменяется активность металлов в ряду Zn – Cd – Hg? Какие изэтих металлов растворяются в хлороводородной кислоте? В чем можнорастворить ртуть?3. Гидроксид цинка – амфотерное основание. Приведите примерыреакций, подтверждающих это утверждение.4. Приведите примеры комплексных соединений цинка и кадмия. Каковыкоординационные числа центральных атомов и геометрия комплексов?5. Приведитеустойчивыпримерыприсоединений,нормальныхсодержащихусловиях?ЧтоHg22+,которыепроисходитпривзаимодействии нитрата ртути (I) с: а) NaOH, б) H2S, в) NH3·H2O?6. а) При растворении в воде нитрата ртути (II) раствор становитсямутным, а нитрата кадмия – нет. Объясните это являение с точкизрения кислотно-основных взаимодействий.б) Значение рН раствора ZnCl2 меньше, чем раствора CdCl2. Объяснитеэто явление с точки зрения кислотно-основных взаимодействий.в) Что можно сказать об изменении силы оснований в ряду Hg(II) –Cd(II) – Zn(II)?7.

Как меняется растворимость сульфидов элементов 12 группы? Какиесульфиды можно осадить сероводородом в кислой среде? Качественно(без численных выкладок) объясните это с помощью понятий Пр иКа(H2S). В чем можно растворить сульфид ртути?8. При взаимодействии хлорида ртути (II) с аммиаком может получитьсялибо HgNH2Cl, либо Hg(NH3)2Cl2. Какие условия необходимы дляполучения этих соединений, каково их строение и какова ихрастворимость в воде?179.