Экзаменационные вопросы и задачи по общей химии, страница 2

Sn, Pb.3. Водород. Строение атома. Изотопы. Окислительно–восстановительные свойства водорода. В природе. Получение, применение."Водородная энергетика".4. Бинарные соединения водорода. Приведитепримеры кислотных, оснόвных и амфотерных гидридов. Продемонстрируйте их свойства на примере реакций с водой.5.

Общая характеристика элементов VIIAгруппы. Положение в периодической системе, строение и размер атомов, физические ихимические (окислительно-восстановительные) свойства простых веществ.6. Соединения галогенов с металлами (ионныеи ковалентные) и неметаллами, в частности,с углеродом (ПВХ, фторопласты).7.

Хлор. Электронное строение атома, молекулы. В природе. Получение и применение.Химические свойства.iv. Соляная кислота, хлориды. Получение, очистка и применение хлорида натрия.v. Кислородсодержащие кислоты хлора. ПолуВсего ~74 билетных вопроса.Химия элементов1. Классы химических соединений. Приведитепримеры и назовите по три кислоты, основания и соли.

Как можно идентифицировать(узнать среди других) выбранные вамиi.соли?ii. кислоты?чение и применение гипохлоритов.8. Общая характеристика элементов VIA группы. Положение в периодической системе,строение и размер атомов, физические и химические(окислительно-восстановительные) свойства простых веществ.9. Кислород. Нахождение в природе, получение и применение. Озон. “Озоновый щит”.10. Оксиды неметаллов. Классификация. Получение и применение (по 3 примера оксидовкаждого класса).

Отношение к воде выбранных Вами оксидов.20. Азотная кислота. Получение и применение.Взаимодействие с металлами и неметаллами(на примере меди, железа, фосфора).11. Оксиды металлов (металлические, ионные).Кислотно–оснόвные свойства. Получение иприменение (по 2 примера). Отношение кводе выбранных Вами оксидов.21. Нитраты.

Нахождение и роль нитратов вприроде. Получение, свойства, термическаяустойчивость12. Физические (агрегатное состояние) и химические (кислотно–оснόвные, окислительно–восстановительные) свойства высших оксидов элементов22. Фосфаты в природе. Получение и свойствафосфорной кислоты. Применение фосфорной кислоты и ее соединений (в связи сосвойствами).vi. 2-го периода.3. Общая характеристика элементов IVA группы. Положение в периодической системе,строение и размер атомов, физические и химические(окислительно-восстановительные) свойства простых веществ. Нахождение в природе.vii. 3-го периода.2. Пероксиды.

Кислотные и окислительновосстановительные свойства, получение иприменение пероксида водорода. Взаимодействие пероксидов и надпероксидов с углекислым газом.14. Сера. Получение, свойства и применениесеры. Природные источники. Сероводород.Кислотно-основныеиокислительновосстановительные свойства сероводорода.15. Сульфиды металлов. Распространение вприроде.

Получение сульфидов. Растворимость сульфидов в воде и кислотах на примере сульфидов натрия и меди (II).16. Кислотные и окислительно-восстановительные свойства, получение и применение серной и сернистой кислот и их солей (по 1примеру). "Кислотные дожди."17. Общая характеристика элементов VA группы. Положение в периодической системе,строение и размер атомов, физические и химические(окислительно-восстановительные) свойства простых веществ. Нахождение в природе. Получение азота и фосфора.18.

Строение молекулы, физические и химические свойства, получение и применение аммиака. Свойства гидроксида и солей аммония.19. Оксиды азота. Получение и свойства, образование в атмосфере и экологическая рольоксидов азота (II) и (IV).24. Углерод в природе.

Аллотропия. Окислительно-восстановительные характеристики.Получение и применение разных аллотропных модификаций. Углепластики.25. Фосфаты в природе. Получение и свойствафосфорной кислоты. Применение фосфорной кислоты и ее соединений (в связи сосвойствами).26.

Углеводороды. Нахождение в природе (газовые гидраты), а также получение и применение.27. Карбонаты в природе. Получение и применение оксида углерода (IV). Сода. Карбонатная буферная система. "Парниковый эффект".28. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты.Силикагель. Гидролиз силикатов. Силикатыв природе. Выветривание. Применение впромышленности (строительные материалы).29. Алюминий. Нахождение в природе. Получение и применение.30.

Алюминий. Кислотно-основные свойстваоксида и гидроксида, их применение. Использование гидролиза солей алюминия дляочистки воды.4. Общая характеристика элементов IIA группы. Положение в периодической системе,строение и размер атомов, физические и химические(окислительно-восстановительные) свойства простых веществ.32. Нахождение в природе элементов IIA группы. Получение оксидов магния и кальция.Кислотно-основные характеристики и взаимодействие с водой оксидов и гидроксидов.33.

Сульфаты и карбонаты элементов IIA группы (в природе, получение, применение).34. Жесткость воды. Цели и методы ее устранения. Образование сталактитов и сталагмитов. Опреснение морской воды (промышленные методы).35. Общая характеристика элементов IA группы(положение в периодической системе,строение и размер атомов, физические и химические свойства простых веществ).36.

Получение, свойства и применение гидроксидов щелочных металлов.37. Соли щелочных металлов. В природе, получение, применение.38. Первый ряд переходных элементов (3dэлементы). Строение атомов и проявляемыевалентности. Примеры реакций полученияпростых веществ.39. Гидроксиды 3d-элементов в состоянияхвысшей валентности (кислотно–оснόвные иокислительно-восстановительные свойства).40.

Железо. Строение атома и проявляемые валентности. В природе. Получение. Сплавыжелеза. Ферромагнетизм.41. Железо. Строение атома. Оксиды и гидроксиды железа (II) и (III). Получение и свойства.42. Оксиды и гидроксиды железа. Кислотнооснόвные свойства. Вюстит, гематит и магнетит.43. Химическая и электрохимическая коррозияжелеза и его сплавов.

Меры защиты.44. VIIВ группа. Строение атомов и проявляемые валентности. Сравнение с элементамиVIIА группы.5. Оксиды и гидроксиды марганца (кислотнооснόвные и окислительно-восстановительные свойства). Марганец в природе. Извлечение.46. VIВ группа. Строение атома, проявляемыевалентности хрома. Гидроксиды (кислоты иоснования) хрома.

Хром в природе. Извлечение.47. VIB группа. Хром. Электронная структураатома. Кислотно-основные и окислительновосстановительные свойства соединенийхрома (III).48. IVВ группа. Строение атома титана и проявляемые валентности. Гидроксиды титана.Сравнение с элементами IVА группы. Титанв природе, извлечение.49. IIВ группа. Строение атома цинка и проявляемые валентности.

Кислотно-оснόвныесвойства оксида и гидроксида цинка. Токсикология элементов группы (почему сулемаядовита, а каломель нет?).50. Нахождение в природе элементов IIA группы. Получение оксидов магния и кальция.Кислотно-основные характеристики и взаимодействие с водой оксидов и гидроксидов.51.

IВ группа. Строение атомов, проявляемыевалентности. Сравнение свойств простыхвеществ с элементами IА группы в реакцияхс водой и кислотами. Соединения меди (I),(II).6. IB-группа. Медь. Электронная структураатома меди. Степени окисления в соединениях. Химические свойства и получение меди.Всего ~58 вопросов.ЗадачиСтехиометрия1.

Определите металл, если при взаимодействии 0,1000 г его с соляной кислотой объем (н. у.)выделившегося водорода составилi. 0,1244 л.ii. 0,0933 л.i. тиосульфата натрия, для приготовления 50мл 0,2 М раствора.iii. 0,04 л2. Вычислите изменение массы в химическойреакции, проводимой в (1) закрытой и (2) изолированной системах.ii. гидроксида натрия для приготовления 200мл 0,01 М раствора.iii. соляной кислоты для приготовления 150 мл0,02 М раствора?i. H2 + O2 →ii.

С + О2 →Химическая термодинамика8. Рассчитайте энтальпию образования ацетилена по энтальпиям реакций (тепловые эффектыуказаны при постоянном давлении):iii. CH4 + O2 →3. Какой атом больше (по объему) —i. натрия (ρ = 0,97 г/см3) или железа (ρ = 7,87г/см3)?2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2Ож + 2610 кДжС + О2 = СО2 + 394 кДж3ii. меди (ρ = 9,0 г/см ) или золота (ρ = 19,3г/см3) ?iii.

вольфрама (ρ = 19,3 г/см3) или лития (ρ =0,53 г/см3)?4. В 1 см3 какого газа (при одинаковых условиях) содержится больше молекул? Сколько именно?2Н2 + О2 = 2Н2Ож + 572 кДж9. Вычислите энтальпию образования карбидавольфрама WC на основании данных таблицы:∆H°, кДжРеакцияСгр + O2,г = CO2,г–393,5i.

углекислого или сернистого?2WCкр+ 5O2 = 2WO3,кр + 2CO2,г–2391,6iv. метана или кислорода?2Wкр + 3O2 = 2WO3,кр–1675,0v. азота или водорода?10. Используя данные таблицы,5. Определите молярную массу и возможнуюформулу газа, если его плотность по воздухусоставляетi. 1,52.i.

0,97.∆fH°298,кДж/мольГазЖидкость-241,8 -285,8Кристалл-291,8вычислите изменение энтропии и количествотеплоты, которое должно быть затрачено, чтобыii. 1,10.6. Рассчитайте массовую долю вещества в 2 Мраствореi. расплавить 1 г водяного льда.i. испарить (при температуре кипения) 1 г воды.i. серной кислоты (ρ = 1,12 г/мл).ii. возогнать 1 г водяного льда при –10º С.iii. гидроксида натрия (ρ = 1,08 г/мл).iv. поваренной соли (ρ = 1,08) г/мл).1. Рассчитайте молярную концентрациющества в 10 %-ном раствореАгрегатное состояние водыве-i.

серной кислоты (ρ = 1,… г/мл).ii. гидроксида натрия (ρ = 1,… г/мл).iii. поваренной соли (ρ = …) г/мл).7. Рассчитайте необходимый объем 1 М раствора (как реально Вы будете его готовить?)11. Вычислите, сколько теплоты должно бытьзатрачено, чтобы возогнать 1 г сухого льда. Вычислите изменение энтропии при этом, еслиtвозг = – 78,50°С. Необходимые данные в таблице.Агрегатноесостояние углекислоты∆fHo, кДж/мольГазЖидкостьКристалл-393,5 -401,9 -418,712.

Рассчитайте энтальпию реакции горениясеры по данным таблицы.Вещество∆fH298o,NH3-46,2??-16,6O2SO2 г∆fG°298, кДж/моль0,38?–296,9S°298, Дж/моль·К13. Как меняются (возрастают или уменьшаются) энтальпия, энтропия и энергия Гиббса в реакцииS + O2 → SO2Обоснуйте Ваш ответ, не делая расчета.14.