Экзаменационные вопросы и задачи по общей химии

FeO + SO3 = FeSO4Факультет геологический. Общая геологияFe + SO2 + O2 = FeSO4Fe + S + 2O2 = FeSO4Экзаменационные вопросы и задачиiii. 2Cu + 2C + 3O2 = 2CuCO3CuO + CO2 = CuCO3Общая химияCu + C + 3/2 O2 = CuCO3Стехиометрия1. Закон сохранения массы в химических превращениях. Обоснование. Условия его выполнения.2. Закон постоянства состава.

Условия его выполнения. Классифицируйте следующие соединения на вещества постоянного и переменного состава:i.SO2, SO3, FeSO4, CuO, полипропиленii. FeO, Fe2O3, H2SO4, полиизобутиленiii. NO, NO2, FeO, CuSO4, полиэтилен, Н2О.3. Атомная единица массы. Моль. Молярныемасса и объем веществ в различных агрегатных состояниях.4. Закон Авогадро. Относительная плотностьгаза. Какой газ имеет меньший молярныйобъем? Меньшую плотность? Почему?i.NH3 или N2?ii.

H2S или Н2?Химическая термодинамика5. Энергетические эффекты химических реакций. Формы выделения и поглощения энергии. Теплота и работа. Приведите примерыразных форм выделения энергии в результате химической реакции.6. Энтальпия образования вещества. Стандартное состояние вещества.

Энтальпия какой изнижеприведенных реакций является энтальпией образования соответствующего вещества? Почему?i.CaO + CO2 = CaCO3Сa + C + 3O = CaCO32Ca + 2C + 3O2 = 2CaCO3Ca + C + 3/2 O2 = 2CaCO3ii. Fe + O = FeSO4Cu + C + 3O = CuCO37. Энтальпия химической реакции. Расчет потабличным данным (обоснование). Вычислите энтальпию реакции, указав условия еепроведенияi.CuO + H2 ⎯⎯→ … + …tii. CaCO3 ⎯⎯→ CaO + …t⎯→ Fe + …iii. FeO + CO ⎯8.

Энтропия вещества. Зависимость от температуры, объема, агрегатного состояния(причины зависимости), предельные значения, единицы измерения.9. Энтропия химической реакции. Типичныепроцессы, сопровождающиеся увеличениеми уменьшением энтропии. Приведите по 3примера химических и по 1 нехимическихпроцессов, сопровождающихся увеличениеми уменьшением энтропии.10. Самопроизвольные и несамопроизвольныепроцессы в природе (приведите по два примера химических и нехимических само- инесамопроизвольных процессов).11.

Энергия Гиббса образования вещества. Температурная зависимость. Стандартное состояние вещества.12. Энергия Гиббса химической реакции. Каковсмысл ее абсолютной величины и знака (+или –). Объясните, почему возможна реакцияi.при ∆rG°>0?ii. при ∆rG >0?Химическое равновесие13. Химическое равновесие (стабильное, метастабильное, неустойчивое).

Необходимыеусловия (возможность) достижения равновесия (скорость реакции, количество вещества,изолированность системы).14. Обратимые, необратимые и практическинеобратимые реакции. Дайте определение.Приведите по 3 примера каждого случая.Условия, обеспечивающие существованиеобратимости.15. Константа равновесия химической реакции(на конкретном примере реакции). Концентрации (активности) каких участников реакции и почему отсутствует в выраженииз. д.

м.?i. (Термодинамический вывод для гомогеннойсистемы.)ii. (Термодинамический вывод для гетерогенной системы.)iii. (Кинетический вывод для гомогенной системы.)iv. (Кинетический вывод для гетерогенной системы.)16. Принцип Ле-Шателье в применении к химическим системам (по 1 примеру гомогенныхи гетерогенных равновесий и влияние наних различных факторов). К каким системамнеприменим принцип Ле-Шателье? Является принцип Ле-Шателье физическим, илихимическим, или геологическим законом?17. Влияние температуры на химическое равновесие. Причины влияния.

Приведите 2 примера реального использования изменениятемпературы для смещения равновесия.18. Влияние концентрации на химическое равновесие. Причины влияния. Приведите по 2примера реального использования изменения концентрации реагента или продуктадля смещения равновесия19. Влияние давления на химическое равновесие. Причины влияния. Приведите по 2примера реального использования изменения давления для смещения равновесия (поодному для систем с участием газов и безтакового).Химическая кинетика20.

Скорость химической реакции, методы ееопределения (2 конкретных примера экспериментального определения скорости реакции). Основной закон химической кинетики.21. Порядок химической реакции. Экспериментальное определение порядка реакции (конкретный пример описания эксперимента ирасчета).22. Влияние температуры на скорость химической реакции. Причины влияния. УравнениеАррениуса.

Приведите 2 примера реальногоиспользования изменения температуры дляизменения скорости.23. Влияние концентрации на скорость химической реакции. Причины влияния. Приведите2 примера реального использования изменения концентрации реагента для измененияскорости реакции.24. Кинетическое обоснование принципа ЛеШателье (действие температуры, концентрации, давления, катализатора) на конкретных примерах реакций. Приведите примерсистемы, к которой принцип Ле-Шательенеприменим.Растворы. Растворы электролитов25.

Растворы (твердые, жидкие, газообразные —по 2 примера). Способы выражения концентрации растворов. Процентная и молярнаяконцентрации, мольная доля.26. Электролиты, определение. Твердые и жидкие электролиты (по одному примеру). Механизм электропроводности растворов электролитов.27. Сильные и слабые электролиты (по 3 примера). Константа и степень диссоциации.Закон разбавления Оствальда.28. Протолитические равновесия. Константаравновесия. Приведите три примераi.кислот.ii.

оснований.iii. амфолитов.29. Автопротолиз воды (рН, температурная зависимость). Ионное произведение воды. рНрастворов кислот, оснований, солей.30. Кислоты (определение): сильные и слабые;растворимые в воде и нерастворимые. Применение (по 1 примеру).31. Основания (определение): сильные и слабые; растворимые в воде и нерастворимые.Применение (по 1 примеру).32. Соли (определение): средние, оснόвные икислые; растворимые и нерастворимые в воде. Применение (по 1 примеру).33.

Гидролиз солей (определение). Приведите 3примера растворов солей с разными рН (<7,≈7, >7).i.39. Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал.i. Ряд стандартных электродных потенциаловметаллов.ii. Уравнение Нернста.iii. Факторы, определяющие его величину.40. Электролиз. Закон Фарадея. Электролизводных растворов.

Какими факторами определяется состав продуктов электролиза? Ответ дайте на примере электролиза водныхрастворов солейi.ii. сульфата меди и хлорида натрия.iii. хлорида железа и нитрата натрия.Константа и степень гидролиза.ii. Использование гидролиза солей в быту ипромышленности (по 1–2 примера).34. Буферные системы (приведите 3 примера).Расчет рН буферного раствора на примереацетатного буфера. Буферные системы вприроде (1–2 примера).35. Равновесие осадок — раствор.

Насыщенныйраствор (определение). ПР. Условия образования и растворения осадка.36. Коллоидные частицы, системы. Строениеколлоидной частицы на примере золейкремниевой кислоты и гидроксида железа(III). Коллоидные системы в природе.37. Симплексные и комплексные соединения.Координационное число. Константа устойчивости.i. Приведите по 2 примера устойчивых и неустойчивых комплексных ионов.ii. Двойные соли.38.

Окислительно-восстановительные процессы.Окислительно-восстановительные полуреакции.i. Вычисление э.д.с. суммарной окислительновосстановительной реакции.ii. Примеры окислительно-восстановительныхпроцессов в природе.хлорида меди и сульфата натрия.Строение вещества41. Понятие о волновой функции. Атомная орбиталь (АО). Плотность вероятности. s, p, dАО (симметрия).42. Заполнение АО электронами.

Принцип Паули. Правило Хунда. Энергетические диаграммы элементовi.2-го периодаii. 3-го периодаiii. 4-го периода43. Ионизационный потенциал и сродство кэлектрону атомов (порядок величин, единицы измерения). Закономерности измененияпри движении поi. главным и побочным группам периодической системы Менделеева Д. И. сверху вниз.ii.

рядам периодической системы Д. И. Менделеева слева направо.44. Периодический закон Д. И. Менделеева Физическое обоснование. Почему периодичность затухает с увеличением атомного номера?45. Химическая связь. Перекрывание АО (σ-, πМО). Характеристики связи: энергия, длина,полярность (определения, единицы измерения).46. Метод ЛКАО–МО. Cвязывающие, несвязывающие и антисвязывающие МО. Кратностьсвязи.

(На примере молекулi.O2, CO, H2O.)ii. N2, NO, NH3)iii. C2, CO, CH4)47. Заполнение МО электронами. ПринципПаули. Правило Хунда Кратность и относительная прочность связи (что такое "прочность связи"?). На примере энергетическихдиаграмм двухатомных молекул, образованных элементамиi.1-го периода.ii. 2-го периода.48. Образование веществ из молекул. СилыВан-дер-Ваальса. Их относительная величина в зависимости от состава молекул. Особенности межмолекулярных связей в ВМС.Физические свойства молекулярных веществ, определяемые межмолекулярнымивзаимодействиями.49.

Электронное строение веществ, образованных изi. атомов. Металлы, неметаллы, полупроводники.ii. ионов. Физические свойства ионных веществ.50. Водородная связь (энергия водородной связи в сравнении с другими видами связи).Свойства воды, обусловленные водородными связями.iii. основания?2. Общие химические свойства металлов. Химическая и электрохимическая коррозия.Почему электрохимическая коррозия происходит быстрее? Обоснуйте выбор следующих металлов, которые на практике применяются для защиты железа от коррозии:i.Al, Cr.ii. Zn, Ni.iii.