Экзаменационные вопросы и задачи по общей химии (1106681), страница 3
Текст из файла (страница 3)
Рассчитайте изменение энтропии в реакциипо данным таблицыSмонокл32,55O2205,0SO2г248,115. Вычислите ∆rG° реакцииНСООН + Н2О ⇔ НСОО− + Н3О+.Не противоречит ли полученный результаттому факту, что раствор муравьиной кислотыимеет кислую среду? Необходимые данные втаблице.130,6 191,518. Как влияют повышение давления, добавление в систему каждого из реагентов, повышениетемпературы, введение катализатора на скоростипрямой и обратной реакций (увеличивают илиуменьшают) и на равновесие (в какую сторонусмещают, если смещают) в следующей реакцииi. C + O2CO2ii. S + O2SO2iii.
2Fe + 3Cl2iv. 2H2 + O2v. СаСО32FeCl32H2O (при 1000º C)CO2 + СаО (при 1000º C)Растворы электролитов19. Для растворов с концентрациями (моль/л)0,0000000001, 0,01 и 1 вычислите рН, если растворенное вещество∆fG°, кДж/мольНСООН· aq−356,1Н2О−237,2i.НСОО−Н3О+−334,7ii. соляная кислота HCl−237,2СН3СООН + Н2О ⇔ СН3СОО− + Н3О+ .Не противоречит ли полученный результаттому факту, что раствор уксусной кислоты имеет кислую среду? Необходимые данные в таблицеМолекула илиион∆fG°, кДж/мольСН3СООН·aq−393,9Н2О−237,2СН3СООН3О+−−366,9−237,23H2 + N2 ⇔ 2NH3при комнатной температуре. Необходимые данные в таблице192,5Химическое равновесиеМолекула или ион16.
Вычислите ∆rG° реакции17. ВычислитеконстантуравновесияреакцииN2?SмоноклкДж/мольВеществоS, Дж/моль·К∆fH°298, кДж/мольН2?Веществоуксусная кислота. КД(СН3СООН) = 1,75·10−5iii. гидроксид натрия NaOHiv. гидроксид аммония. KД(NH4OH) = 1,8–8v. азотная кислота HNO3/20. Вычислите рН 0,01 М раствора ацетата натрия. КД(СН3СООН) =1,75·10−521.
Степень диссоциации муравьиной кислоты в0,1 М растворе α = 0,0412. Вычислите константудиссоциации кислоты.22. Рассчитайте рН растворов, получившихсяпри прибавлении к 0,01 М растворам уксусной исоляной кислот такого количества их натриевыхсолей, что концентрация соли станет равна 0,01моль/л.
КД(СН3СООН) =1,75·10−523. Напишите уравнение реакции и вычислитеконстанту гидролиза по I ступениi. хлоридаAl(OH)3вестны).алюминия. Для диссоциацииKIII = 1,4·10−9 (остальные неиз-ii. хлорида железа (III). Для диссоциацииКI – неизвестна; KII=1,8·10−11;Fe(OH)3KIII=1,35·10−12.24. Вычислите рН 0,01 М раствора сульфиданатрия. Для сероводородной кислоты КДI=6·10−8 иКДII=1·10−14.25. В каком объеме воды можно растворить в 1гi.
хлорида серебра? ПР(AgCl) = 1,8·10–10.ii. фосфата бария? ПР(Ba3(PO4)2) = 4,6·10–30iii. сульфида серебра. ПР(Ag2S) = 2,0·10–50.26. Образуется ли осадок при сливании 10–3 Мрастворов фосфата натрия и хлорида бария вравных объемных отношениях. ПР(Ba3(PO4)2) =4,6·10–3027. Рассчитайте растворимость хлорида серебрав воде и в 0,1 М растворе хлорида натрия?ПР(AgCl) = 1,8·10–10.28. Чему равна растворимость гидроксида железа (II) в воде и в 0,05 М растворе гидроксиданатрия? ПР(Fe(OH)2 = 4,9·10–17Химическая кинетиканые в таблице. Составьте кинетическое уравнение.Вычислите константу скорости реакции.р(NO)исх, атм0,500,25 1,00,50p(Cl2)исх, атм0,500,25 1,01,0rисх, 10 атм/с 0,510,06 4,01,0–232.
Во сколько раз возросли скорости прямойреакции и обратной реакции при введении в реакционную смесь катализатора, ели энергия активации прямой реакции при этом уменьшиласьi. с 200 до 50 кДж/моль.ii. с 20 до 5 кДж/моль.iii. с 50 до 5 кДж/моль.iv. с 200 до 5 кДж/моль.33. Как изменится константа равновесия, а также константы скоростей прямой и обратной реакций (уменьшатся или увеличатся) в равновеснойсистеме 2SO2 + O2 ⇔ 2SO3 приВеществоSO2O2SO3г∆fH°298, кДж/моль–296,9?–395,8i. понижении температуры?ii. повышении температуры?iii. понижении давления?iv. повышении давления?v. при замене катализатора Fe2O3 на V2O5?29.
Составьте кинетическое уравнение реакции2NО + O2 = 2NO2 по экспериментальным данным,приведенным в таблице. Вычислите константускорости реакции.r,10-8С(NО),ммоль/лС(O2),ммоль/л3,03,027,01,03,03,00,30,30,0271,00,32,7моль/л·с30. При 20°С скорость некоторой реакции равна9,0 ммоль/(л·с), а при 0°С — 1,0 ммоль/(л·с).
Вычислите скорость этой реакции при 100°С.31. Для реакции 2NOг + Cl2,г = 2NOClг в четырех экспериментах получены данные, приведен-34. Напишите уравнение реакции и вычислитеконстанту гидролиза по I ступени хлорида железа(III). Для диссоциации Fe(OH)3 КI – неизвестна;KII=1,8·10−11; KIII=1,35·10−12.Окислительно-восстановительные процессы35. Напишитеуравнениеокислительновосстановительной реакции (ионно-электроннымметодом). На основании значений стандартныхэлектродных потенциалов определите, в какуюсторону смещено равновесие в стандартных условиях. Влияет ли на состояние равновесия и почемурН раствора?i.
HCl + MnO2 →ii. HCl + K2Cr2O7→iii. HCl + KMnO4 →iv. H2O2 + K2CrO4 + H2SO4 →36. Определите массу металла, выделившегосяна катоде при электролизе раствораi. сульфата меди (II) током 5А в течение 30минут.ii. хлорида никеля (II) током 1000 А в течение1 ч.iii. cульфата кобальта (II) током 500 А в течение 2 ч.Коллоидные системы37.
Каков заряд коллоидной частицы в зóле, образовавшемся (если он действительно образуется.Докажите!) при сливании равных объемов, водном случае 10–3 М, а в другом 10–6 М растворовi. фосфатанатрияихлорида–30ПР(Ba3(PO4)2) = 4,6·10 .бария.i. хлорида железа (III) и гидроксида натрия.ПР(Fe(OH)3) = 1·10–12(Всего ~80 задач.).
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
