рисунки к Главе 9 (Вырезки в виде лекций)

Рис.9.1. Влияние температуры на степеньдиссоциации α различных газов.Рис.9.2. Влияние температуры на степеньоднократной ионизации одноатомных газов ипаров металлов.Рис.9.3. Влияние температуры на степеньдиссоциации СО2 и парциальные давленияпродуктов диссоциации.Рис.9.4. Изменение %СО в присутствиитвердого углерода при повышениитемпературы.Рис.9.5. Содержание азота в металле шва в зависимости отсостава защитной атмосферы при Σ р =1·10-1 Мпа: 1 – рН2+рN2; 2 – рN2; 3 – рО2 +рN2Рис.9.6.

Равновесная растворимость атмосферных газов в Al,Cu, Ni а) и железе, б) в зависимости от температуры ифазового состояния железа при нормальном давлении (притемпературе кристаллизации растворимость Н2 в Al падаетот 0,69 до 0,036 см3/100г).Рис.9.7. Снижение растворимости водорода втитане при высоких температурах.Рис.9.8.

Высокотемпературный участокдиаграммы Fe – O: B-В1 – линияравновесия трех фаз: раствора [Fe+O]ж ,жидкой закиси железа FeOж игазообразного кислорода.Рис.9.9. Влияние содержания кислорода намеханические свойства малоуглеродистой стали.Рис.9.10. Диаграмма состоянияжелезо-азот.Рис.9.12. Влияние температуры ипарциального давления водорода вгазовой фазе на его растворимость вжидком железе.Рис.9.11.

Влияние концентрации азота внизкоуглеродистой стали на ее механическиесвойства.Рис.9.14. Диаграмма плавкости Cu-O.Рис.9.13. Зависимость растворимости в жидком металлеводорода от концентрации в нем кислорода притемпературе, близкой к температуре плавления металла.Рис.9.15. Диаграмма плавкости Ni – O(массовые доли).Рис.9.16. Диаграмма плавкости Ti –O(атомные доли) для малыхсодержаний кислорода.Рис.9.17. Схема строения жидких кислых и основныхфлюсов: а- чистый кремнезем; б- раствор небольшогоколичества основных оксидов в кремнеземе (показаныкремнекислородные анионы: 1- Si3O96-; 2- Si6O1812-; 3- Si4O128-;4- SiO44-); в- раствор небольшого количества кремнезема восновном окисле (показаны изолированные тетраэдры SiO44-);г- сплав основных окислов: ○- анионы кислорода; ○- катионыметаллов основных оксидов; ●- катионы кремния.Рис.9.18.Зависимость вязкостирасплавленных флюсов оттемпературы: 1- АН-22; 2- АН348-А; 3- ФЦ-6; 4- АН-30.Рис.9.19.

Диаграмма плавкостисистемы SiO2-Al2O3 (массовые доли).Рис.9.20. Диаграмма плавкостисистемы CaO- SiO2 (массовые доли).Рис.9.21. Диаграмма плавкостисистемы CaO- Al2O3 (массовые доли).Рис.922. Диаграмма плавкости системыCaO-SiO2 (массовые доли).Рис.9.24. График зависимости константыраспределения L=(FeO/ГеО) оттемпературы.Рис.9.23. Схематический вид диаграммыплавкости системы CaO- SiO2- Al2O3Рис.9.25. Условия равновесия железа, окисловжелеза, СО и СО2.Рис.9.28. Зависимости содержания FeOот содержания Si в стали (равновесныеконцентрации).Рис.9.30.

Раскисляющая способностьнекоторых элементов при температуре1873К.Рис.9.26. Схема движения расплаваиз головной в хвостовую частьсварочной ванны.Рис.9.27. Схема металлотермическоговосстановления оксидов металла приТ=const.Рис.9.29. Схема легирования сварочнойванны горячей присадочной проволокойи характер ее усвоения: а- в головной; бсредней; в- хвостовой части ванны.1- электрод; 2-проволока подогреваемаяэлектроконтактным способом; 3токоподвод; 4- ванна; 5- шов.Рис.9.33.

Снижениедоли FeS всульфидной фазе[FeS]/[MnS] приувеличенииконцентрации [Mn]в стали.Рис.9.31. Сводная диаграмма плавкости FeS, Cu-S, Ni-S (массовые доли).Рис.9.32. Макроструктура цента шва (х200)в зоне срастания кристаллитов переднимигранями (в правой части горячая трещина).Рис.9.34. Возможные формы полости газа,выделяющегося из твердого тела в жидкость.Рис.9.35. Схемы формирования газовой полости и ееотрыва от фронта кристал- лизации металла шва: а,бмалая и большая скорость сварки соответственно.1- газовая полость, оставшаяся в металле..