lk12gidroliz (Лекции в Word (2014))
Описание файла
Файл "lk12gidroliz" внутри архива находится в папке "Лекции в Word (2014)". Документ из архива "Лекции в Word (2014)", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из 1 семестр, которые можно найти в файловом архиве НИУ «МЭИ» . Не смотря на прямую связь этого архива с НИУ «МЭИ» , его также можно найти и в других разделах. .
Онлайн просмотр документа "lk12gidroliz"
Текст из документа "lk12gidroliz"
Гидролиз солей - реакции обмена между молекулами воды и ионами соли с образованием слабых электролитов.
Все соли можно разделить на 4 типа:
)
► Гидролиз протекает по слабому иону:
► К m+ и/или An-
Соли - сильные электролиты, диссоциация:
КnАm nК m+ + mAn-
Гидролиз:
К m+ + НOH КОН(m-1)+ + H+
или
A n- + НОH HA(n-1)- + OH-
малодиссоциированные изменение рН раствора
частицы (слабый электролит)
Пример: NH4Cl, AgNO3, AlBr3 , CuSO4 и т. д.
AgNO3 Ag+ + NO3-
AgОН HNO3
слабое основание сильная кислота
Ag+ + НОН AgОН + Н+ - кислая среда рН < 7
Пример: К2SiO3, Na2S, Ba(СН3СОО)2 и т. д.
Na2S 2Na+ + S2-
NaOH H2S
сильное основание слабая кислота
! Гидролиз многозарядного иона протекает
по ступеням:
1cт.: S2- + HOН HS - + ОН основная
среда
2ст.: HS- + HOН H2S + ОН рН > 7
Пример: NН4СN, РbCO3, Аl2S3
NН4СN NН4+ + CN
NH4OH HСN
слабое основание слабая кислота
Гидролиз по аниону и по катиону:
СN + НОН НСN + ОН- - по аниону
NН4+ + НОН NН4ОН + Н+ - по катиону
NН4+ + СN + Н2О NН4ОН + НСN - суммарно
Среда слабоосновная, слабокислая, нейтральная
Пример: Na2SO4 , KI, NaВr, СsCl, RbNО3 и т. д.
Гидролизу не подвергаются
Na2SO4 Na+ + SO42-
NaOH H2SO4
сильное основание сильная кислота
раствор нейтральный: рН 7.
: Количественные :
: характеристики гидролиза: :
► КГ = КРАВН . с Н2О
►КРКГ - зависит от :
► природы растворенного вещества
► температуры: т.к. гидролиз - процесс эндотермический (НГ > 0) Т КГ выход продуктов гидролиза
►! КГ - не зависит от активности ионов.
***Гидролиз по катиону:
константа гидролиза
по катиону ► Кг = Кw / Кд слаб. осн.
Пример
Ag+ + НОН AgОН + Н+
- константа
гидролиза
( для разбавленных растворов а = с)
KW
КД (AgOH) : AgOH Ag+ + OH-
***Гидролиз по аниону:
константа гидролиза
по аниону ► Кг = Кw / Кд слаб. кисл.
! Гидролиз многозарядных ионов протекает ступенчато
! гидролиз – равновесный процесс.
Пример
1cт.: S2- + HOН HS- + ОН
2ст.: HS- + HOН H2S + ОН
константа гидролиза по 1 ступени КГ1:
КГ1 = 10 -14/10 -14 = 1
константа гидролиза по 2 ступени КГ2:
14/1,1.10-7=
КГ2 = 10 -14/ 1,1.10 -7 = 9,1.10 -8 .
Всегда: КГ1 КГ2
Пример раствор FeCl3:
1 ст.: Fe3+ + НОН FeОН2+ + Н+
2 ст.: FeОН2+ + НОН Fe(ОН)2+ + Н+
3 ст.: Fe(ОН)2+ + НОН Fe(ОН)3 + Н+
Константы гидролиза:
Всегда КГ1 КГ2 КГ3
При комнатных температурах гидролиз идет преимущественно по 1-ой ступени.
*** Гидролиз соли, образованной
слабым основанием и слабой кислотой:
константа
гидролиза ► Кг = Кw /( Кд кисл. . К д осн.)
где КД КИСЛ. и КД ОСН. - константы диссоциации слабой кислоты и слабого основания - продуктов гидролиза
►
►
►
сГИДР - равновесная концентрация гидролизованных ионов;
с0 - исходная концентрация ионов соли, подвергающихся гидролизу, моль/л.
: : характеризует глубину протекания
процесса гидролиза, всегда < 1 . ю
Связь степени гидролиза с константой гидролиза КГ: . КГ .
если << 1
Смещение гидролитического равновесия в сторону усиления гидролиза
Степень гидролиза увеличивается:
► при увеличении температуры:
т.к. НГ 0 Т КГ
КГ = 2 С0
► при разбавлении раствора:
С0 КГ = 2 С0
► при уменьшении концентрации
иона, определяющего среду
(связывание , ионов):
Например: СN- + НОН НСN + ОН-
СОН -
Ag+ + НОН AgОН + Н+
СН +
►Концентрация избыточного
►иона Н+ или ОН- : ► КСi = С0 ^
Расчет рН растворов солей
*** гидролиз по аниону:
► Задача
Рассчитать КГ, , рН 0,01 М раствора К2SО3.
Решение
Диссоциация сильного электролита К2SО3:
со 2со со
К2SО3 2К+ + SО32
КОН Н2SО3
сильное основание слабая кислота
Гидролиз по SО32:
1-ая ступень: SО32+ НОН НSО3+ ОН
2-ая ступень: НSО3 + Н2О Н2SО3 + ОН
1-й способ – через материальный баланс
SO32- | НSO3 | OН- | |
cисход | со | 0 | 0 |
c | x | x | x |
cравн | со - x | x | x |
Алгоритм решения: x = [ОН-] pOH pH
x = [ОН-] = 4105; pOH = -lg[ОН-] = 4,4;
pH = 14 - 4,4 = 9,6 7 – щелочная среда
● Обратная задача: Зная рН раствора, рассчитать его концентрацию c0.
Алгоритм решения: pH pOH
x = [OH -] = 10 - рОН х в (*) со
2-й способ – через степень гидролиза:
= cГ /c0 = [OH] /c0 [OH] = c0
рОН= - lg [OH] рН = 14 – рОН
расчет по приближенной формуле правомерен.
[OH -] = c0 = 4103102 = 4105 моль/л
рОН= - lg [OH -] = - lg 4105 = 4,4
рН = 14 - рОН = 14 - 4,4 = 9,6
КГ =КВ/КД кисл сОН- = со рН=14 + lg -
*** гидролиз по катиону: – аналогично:
КГ = КВ /КД осн сН+ = со рН= - lg
► Задача
Рассчитать КГ, , рН 0,01 М раствора AlCl3.
Решение
Диссоциация сильного электролита AlCl3:
со со 3со
AlCl3 Al3+ + 3Cl
Al(ОН)3 НCl
слабое основание сильная кислота
Гидролиз по Al3+ :
1-ая ступень: Al3+ + НОН AlOH2+ + Н+
2-ая ступень: AlOH2+ + НОН Al(OH)2+ + Н+
3-ая ступень: Al(OH)2+ + НОН Al(OH)3 + Н+
КГ1 КГ2 КГ3
КГ1 = KW / KД3 Al(OH)3 = 10 -14/1,38 .10 -9 = 7,25106
: = 7,25106 / 0,01 = 2,7102
[H+] = c0 = 2,7102102 = 2,7104 моль/л
рН = - lg [H+] = - lg 2,7104 = 3,6 7 – кислая среда
*** гидролиз по катиону и аниону:
(
!) Концентрация соли не влияет на __________
где КГ = КВ/КДК.КДО ; [H+]= √ КВ.КДК/КДО
рН =0,5(pKВ + 1/2lgКД(к-ты) -1/2lgКД(осн))