II семестр 2008/09 учебного года. Экзаменационный билет. Вариант 1.

1. Напишите уравнения следующих одностадийных процессов, укажите условия их проведения:

X₁ Х₄ Mn Mn(NO₃)₂

M nO₂ Н₃[MnCl₆] t^o, инерт. атм.

MnC₂O₄

MnO₂

H₂S, H⁺

K₂MnO₄ X₂ . . .

O₂ H₂O,CO₂

K Y KOH KClO₃

X₃

X_i – вещества, содержащие марганец, Y – вещество, содержащее калий.

(18 баллов)

2. 1) На рисунке представлен фрагмент диаграммы Фроста (рН = 0) для Cu, Co и Fe. Определите, какому из элементов соответствуют линии 1, 2, 3 на этой диаграмме. Ответ мотивируйте.

2) Определите, устойчивы ли по отношению к воде соединения Co(III) при рН = 0. Напишите уравнение соответствующей реакции и рассчитайте ( =1.23 В).

3) Укажите, как меняются восстановительные свойства в ряду соединений Fe(II)-Co(II)-Cu(II).

Напишите уравнения реакций взаимодействия сульфатов Fe(II), Co(II), Cu(II) с пероксидом водорода:

(а) в кислой среде,

(б) в растворе аммиака.

4) Укажите, как меняются восстановительные свойства металлов в ряду Cu – Co – Fe при взаимодействии с 1М раствором соляной кислоты. Взаимодействует ли раствор сульфата кобальта (II) с железом и медью? Ответ подтвердите уравнениями реакций, укажите условия их проведения.

5) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно различить два близких по цвету осадка: основного сульфата кобальта (II) и основного сульфата меди (II).

6) Сравните величины рН (<, >, =) растворов FeCl₂ и FeCl₃ одинаковой молярной концентрации. Ответ поясните. (26 баллов)

3. Используя химические методы, предложите способ разделения элементов из сплава железа, меди и хрома и получения из выделенных веществ меди в виде безводного нитрата меди (II), хрома в виде хлорохромата калия, железа в виде феррата (VI) калия. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. Укажите условия их проведения.

(20 баллов)

4. Металл A взаимодействует с разбавленной серной кислотой в отсутствие кислорода воздуха с образованием раствора голубого цвета, из которого можно выкристаллизовать кристаллогидрат соли В, содержащий 20.30 масс. % элемента А (подтвердите расчетом). Магнитный момент молекулы В составляет 4.9 м.Б.

При добавлении к раствору В ацетата натрия образуется осадок красного цвета (вещество C).

При нагревании вещества С на воздухе образуется темно-зеленое соединение D, сплавление которого с KBrO₃ в присутствии KOH приводит к образованию желтого вещества Е.

Раствор соединения Е реагирует со спиртом в присутствии серной кислоты с образованием раствора, из которого при кристаллизации выделяются фиолетовые кристаллы соли F, содержащей 10.41 масс. % элемента А (подтвердите расчетом). Магнитный момент комплексного иона элемента А составляет 3.9 м.Б.

1) Определите соединения А - F .

2) Напишите уравнения всех упомянутых реакций в соответствии со следующей схемой:

H₂SO₄ CH₃COONa О₂,t^o KOH, KBrO₃, t^o H₂O,C₂H₅OH, H₂SO₄

A B C↓ D E F

3) Определите координационное число и координационный полиэдр центрального иона комплексной частицы в соединениях В и F. Изобразите на диаграмме d-орбиталей распределение электронов (по методу ТКП). Рассчитайте значение ЭСКП для обеих комплексных частиц. Сравните значения _о для этих комплексных частиц. Ответ обоснуйте.

(26 баллов)

II семестр 2008/09 учебного года. Экзаменационный билет. Вариант 2.

1. Напишите уравнения следующих одностадийных превращений, укажите условия их проведения:

X₁ BaS X₂ Ba

B aO₂

H₂O₂

Н⁺ HNO₃

Y₂ K₂FeO₄ . . .

t^o

F eSO_4тв. Y₁ Fe FeCl₂ SnCl₂, HCl _p-p

. . .

NO, H₂O

. . .

X_i – вещества, содержащие барий, Y_i – вещества, содержащие железо.

(18 баллов)

2 . 1) На рисунке представлена диаграмма Фроста для Cr, Mo и W (pH = 0). Определите, какому из элементов соответствуют линии 1, 2, 3 на этой диаграмме. Ответ мотивируйте.

2) Определите, устойчив ли термодинамически Cr (II) по отношению к воде при рН = 0. Напишите уравнение реакции, рассчитайте .

3) Сравните окислительную способность в ряду соединений Cr(VI) – Mo(VI) – W(VI).

Напишите уравнения реакций:

(а) хромата, молибдата и вольфрамата натрия с избытком Na₂S в щелочной среде;

(б) молибдата и вольфрамата натрия с избытком Zn в среде концентрированной HCl.

4) Напишите уравнения реакций металлических Cr, Mo и W с газообразным хлором.

5) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно различить два близких по цвету раствора [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂ и (NH₄)₂[MoOCl₅].

6) Сравните величины рН (<, >, =) растворов CrCl₂ и CrCl₃ одинаковой молярной концентрации. Ответ поясните. (26 баллов)

3. Используя химические методы, предложите способ разделения элементов из сплава железа, ванадия и марганца и получения из выделенных веществ ванадия в виде сульфата оксованадия (IV), марганца в виде манганата (VI) натрия, железа в виде гексагидрата сульфата аммония-железа (II). Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. Укажите условия их проведения.

(20 баллов)

4. При растворении металла А в разбавленной серной кислоте в отсутствие кислорода воздуха образуется зеленоватый раствор соли B. При добавлении к нему избытка раствора KCN образуется раствор, из которого можно выделить диамагнитные желтые кристаллы тригидрата комплексной соли С, содержащей 13.22 масс. % элемента А (подтвердите расчетом).

При пропускании через раствор C хлора образуется раствор, из которого можно выделить красные кристаллы комплексного соединения D, содержащего 16.96 масс. % элемента А (подтвердите расчетом). Комплексный ион соединения D имеет магнитный момент 1.7 м.Б.

При сливании растворов соединений B и D образуется темно-синее вещество E.

1) Определите соединения A - E.

2) Напишите уравнения всех упомянутых реакций в соответствии со следующей схемой:

H₂SO_4p-p KCN_изб. Cl₂ B

A B C D E

D

3) Определите координационное число и координационный полиэдр центрального иона комплексных частиц в соединениях C и D. Изобразите на диаграмме d-орбиталей распределение электронов (по методу ТКП). Рассчитайте значение ЭСКП для обеих комплексных частиц. Сравните значения _о для этих комплексных частиц. Ответ обоснуйте.

(26 баллов)

II семестр 2008/09 учебного года. Экзаменационный билет. Вариант 3.

1. Напишите уравнения следующих одностадийных превращений, укажите условия их проведения:

H₂O CoCl_{2 р-р}.

Li Li₃N X↑ Y [Co(NH₃)₆]Cl₃

L i₂CO₃ LiCl

сплавление

Cr, t^o NaOH, NaBrO₃ S , t^o

Cl₂ Z₁ Z₂ Z₃ Cr

Cr₂S₃ Na₃[Cr(OH)₆]

X – вещество, содержащее азот, Y – вещество, содержащее кобальт, Z_i – вещества, содержащие хром.

(18 баллов)

2 . 1) На рисунке представлен фрагмент диаграммы Фроста для Mn, V и Ti (рН = 0). Определите, какому из элементов соответствуют линии 1, 2, 3 на этой диаграмме. Ответ мотивируйте.

2) Определите, устойчив ли к окислению кислородом (р(О₂) = 1 атм) раствор соли V (III) при рН = 0, если =1.23 В. Напишите уравнение реакции, рассчитайте .

3) Укажите, как меняется окислительная способность в ряду соединений Mn (IV) – V (IV) – Ti (IV).

Напишите уравнения реакций:

(а) MnO(OH)₂, VO(OH)₂ и TiО₂*2Н₂О с подкисленным раствором N₂H₄*HCl,

(б) MnO₂ и VOSO_4(тв) с концентрированной HCl.

4) Сравните усточивость к диспропорционированию соединений Mn(III) и V(III) в кислой среде. Напишите уравнения реакций MnO(OH) и VO(OH) с раствором H₂SO₄.

5) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно различить практически бесцветные растворы MnSO₄ и TiOSO₄.

6) Сравните величины рН (<, >, =) растворовVCl₂ и VCl₃ одинаковой молярной концентрации. Ответ поясните.

(26 баллов)

3. Используя химические методы, предложите способ разделения элементов из сплава цинка, меди и кобальта и получения из выделенных веществ меди в виде оксида меди (I), цинка в виде среднего карбоната цинка, кобальта в виде гексанитритокобальтата (III) калия. Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций. Укажите условия их проведения.

(20 баллов)

4. Восстановление темно-фиолетового раствора соли B, содержащей элемент А, щавелевой кислотой в присутствии K₂CO₃ приводит к образованию красного раствора соли C, комплексный ион которой обладает магнитным моментом 4.9 м.Б. Из раствора кристаллизуется тригидрат соли С, который содержит 11.20 масс.% элемента A (подтвердите расчетом).

Растворение простого вещества А в разбавленной H₂SO₄ приводит к образованию бледно-розового (практически бесцветного) раствора соединения D. Если к раствору D прибавить NaHCO₃, то образуется осадок E. Соль E в присутствии KCN окисляется Н₂О₂, в результате образуется комплексная соль F, содержащая 16.73 масс.% элемента А (подтвердите расчетом), а магнитный момент комплексного иона составляет 2.9 м.Б.

1) Определите соединения А-F.

2) Напишите уравнения всех упомянутых реакций в соответствии со следующей схемой:

H₂C₂O₄, K₂CO₃ H₂SO_4p-p NaHCO₃ H₂O₂, KCN _изб.

B C A D E F

3) Определите координационное число и координационный полиэдр центрального иона комплексных частиц в соединениях С и F. Изобразите на диаграмме d-орбиталей распределение электронов (по методу ТКП). Рассчитайте значение ЭСКП для обеих комплексных частиц. Сравните значения _о для этих комплексных ионов. Ответ обоснуйте.

(26 баллов)