Мини-лекции
Описание файла
Документ из архива "Мини-лекции", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "техника переработки природных топлив (тппт)" из 10 семестр (2 семестр магистратуры), которые можно найти в файловом архиве МПУ. Не смотря на прямую связь этого архива с МПУ, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "лекции и семинары", в предмете "техника переработки природных топлив (тппт)" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "Мини-лекции"
Текст из документа "Мини-лекции"
Процессы химической и энергетической переработки природных топлив.
Прямое использование природного топлива – для получения энергии методом сжигания.
Нерациональность:
- не всегда нужная колоритность;
- загрязнение окружающей среды продуктами неорганических соединений, входящих в состав топлив;
- при сжигании отпадает возможность использовать его для других химических синтезов.
Анализ переработки нефти.
Нефть – многоступенчатая система, состоящая из жидких углеводородов (Сn Нm).
С1-4 – газы, С5-15 – жидкости, С16 – твёрдое топливо.
Способы добычи нефти:
1)фонтанный
2) Вода выдавливает нефть и она идёт на переработку.
Используется когда давление в пласте земли меньше.
3)глубинно-насосный метод.
На тонну жидкой нефти на поверхность выходит:
- от 50 до 100 м3 попутного газа
- от 200 до 300 кг воды
- от 1 до 15 кг минеральных солей (в основном в растворённом виде)
- от 1 до 50 кг механических примесей (тв.частиц)
Основные методы дегазации.
Основные методы основаны на снижении давления:
- однократное (затрачивается энергия на сжатие газа и перекачку нефти, остаётся большое количество растворённого газа)
- двухступенчатое (высокая глубина дегазации)
Стабилизация нефти - нагревание, отстаивание.
Экстракция: промывают нефть тёплой водой при этом большая часть минеральных солей переходит в водную фазу.
Методы разделения эмульсии:
- добавление поверхностно-активных веществ
- нагревание
- электростатическое разделение
Свойства бензинов.
В выхлопных газах содержится:
N2 – 74-77%
O2 – 0.3-8%
H2O – 3.5%
CO2 – 5-12%
NOX – 0.1-0.5%
SOX – 0-0.002%
CnHm – 0.01-0.1%
Альдегиды – 0-0,2%
Сажа – 0-0,04%
Бенз(а)пиррол – до 0,00002%
1)Октановое число показывает содержание изооктана в смеси с гептаном, который будет гореть.(способность бензина быть устойчивым к детонации)
С8Н18-изооктан С7Н16-п.гептан
2)Фракционный состав бензина
- температура начала кипения
- температура конца кипения – влияет на полноту сгорания топлива, на количество отложений. Чем она выше, тем стабильней бензин.
3)Вязкость – от неё зависит низкая (высокая) степень образования смеси и меньший расход топлива.
4)Содержание серы. Оптимальным является бензин с нулевым содержанием серы.
5)Содержание ароматических углеводородов. Чем больше углеводородов, тем выше октановое число, с другой стороны – больше образуется бенз(а)пирола, возможность задымления выхлопных газов и больше отложений на стенках двигателя.
Евро 2 | Евро 4 | ГОСТ 97г. | |
С6Н6 | Меньше 5,6% | Меньше 0,3% | Меньше 5% |
S | 0,05% | Меньше 30 промид. | Меньше 0,05% |
Ароматич. | - | Меньше 30% | - |
O2 | - | Меньше 2,3% | - |
Моющие присадки | - | + | - |
Первичное фракционирование нефти.
Это разделение нефти на сравнительно узкие по химическому составу и физическим свойствам фракции углеводородов, близких по температуре кипения (это температура, при которой давление насыщенных паров равно внешнему давлению).
В вакуумных установках:
- топливный вариант (получение как можно больше топлива)
- топливно-маслянный (получение гудром и вакуумный газойль и масла).
Химические методы переработки нефтепродуктов.
1)Все фракции подвергаются процессу гидроочистки (очистка с пом.водорода)
S – при сжигании SO2 в атмосферу
N – велика вероятность образования второй реакции
O
2)Термическое расщепление углеводородов. Задача: из тяжёлых фракций получить дистиллят, очень глубоко провести расщепление с получением метана, этана, этилена, пропилена, водорода. В зависимости от температуры различают следующие процессы:
- получение нефтяного кокса(550-600градусов),образуется сырьё для металлургической промышленности
-перолиз(900-1000градусов), образуется метан, этан и т.д., происходит глубокое расщепление.
-термический крекинг(400-450градусов),происходят химические процессы следующего вида:
Увеличивается число разветвлённых и ароматических углеводородов, а также количество лёгких углеводородов. Характерной чертой для крекинга является высокое Р=5. Чем выше температура, тем больше вероятность, что расщепление произойдёт очень близко к концу углеводородной цепочки, т.е. образуется очень много лёгких углеводородов. Чем выше Р и ниже температура, тем расщепление будет происходить ближе к середине цепочки. Также как и рост температуры влияет увеличение продолжительности процесса крекинга.
Основной недостаток данного процесса – это низкая скорость протекания и не очень высокое повышение октанового числа бензиновой фракции.С10Н-кокс.
- каталитический крекинг – крекинг с применением катализатора. Для такого вида крекинга применяются твёрдые катализаторы, имеющие кислотный характер.
nAl2O3*mSiO2*gH2O – гидротированный алюмосиликат
Катализатор повышает скорость, повышая число разветвлёний углеводородов и повышая количество ароматических углеводородов.
Каталитический реформинг.
Реформингу подвергаются лёгкие фракции. Его проводят на платиновом катализаторе при 1200 градусах Цельсия, Н=36444 кДж/м3 ;по интерполяциям определяем, что температура топливных газов равна 1144 градусов Цельсия.
Коксование твёрдых топлив.
С10Н-кокс
Кокс – восстановитель в чёрной металлургической промышленности.
На 1 тонну выплавляемого чугуна кокса необходимо около 800 кг.
Пористость кокса составляет 49-53%, имеет невысокую насыщенную плотность, углерода в коксе 96,5%. Также кокс применяют в электродном производстве. Процесс коксования происходит 18 часов. При первоначальном нагреве из угля испаряется вода и с поверхности угля десорбируются газообразные углеводороды(СН4 и N2). При последующем нагреве (200-300 градусов) отщепляются СО и СО2 (происходит разложение кислородосодержащих соединений). Образуется пирогенетическая вода. Затем, при 350-450 градусах, начинается выделение паров каменноугольной смолы. Уголь переходит из сыпучего в пластическое соединение. Интенсивно выделяются газообразные углеводороды до температуры, равной 550 градусов. Масса твёрдой части угля уменьшается; происходит вторая реакция, в ходе которой образуется много Н2, СН4, С6Н6.
Полуокись – твёрдая фаза при 500-550 градусах Цельсия. Следущая стадия происходит при температуре в 800 градусов. Происходит уменьшение твёрдой массы угля. Внутри кокса образуются поры. Завершается процесс при температуре 900-1000 градусов, уменьшается объём кокса, он отстаёт от стенок и выталкивается из аппарата в виде готового продукта. Охлаждают кокс либо инертным газом, либо водой.
Существует 2 типа коксового газа:
- прямой (выходит из печки),
- обратный (после выделения из него некоторых компонентов).
Сначала газ надо охладить. Он имеет температуру при выходе из батареи 700-750 градусов; метод прямого теплообмена (в каналы газосборника впрыскивают воду, которая испаряясь, охлаждает газ до температуры 80-90 градусов). Конденсируется каменно-угольная смола.
Туман – дисперсированные капельки жидкости в газе. Выделяют NH3, а затем ароматические углеводороды. Для поглощения ароматики используют процесс абсорбции пылепоглотителями – маслами. Это является методом газификации.
Газификация твёрдого топлива.
Высоко-температурная окислительная переработка твёрдого топлива с целью получения горючих газовых смесей, 3 компонента: Н2, СО, СН4. В качестве окислителей выступают воздух, воздух, обогащённый кислородом, кислород, водяной пар или их смеси.
где 1-воздушный генераторный газ, 2-водяной генераторный газ,3-полуводяной газ. Окси- водяной газ – это когда вместо воздуха берут технический кислород.
Из твёрдого топлива получается газообразное топливо; Серосодержащее топливо позволяет получить газ без серы, потому что сера перейдёт в сероводород.
Виды идеальных генераторных газов.
1)если окислителем является воздух, то идеально-воздушный газ. Процесс не требует тепла, т.е. дельта Н=218,8кДж, однако минус в том, что %СО=34,7%(процент горючих компонентов).
2)более выгодный процесс, если окислителем будет водяной пар, где реакция идёт с поглощением теплоты дельта Н= 431,4кДж, но «+» в том, что получаются 100% горючие компоненты.
Коэффициент полезного действия газификации.
,где числитель – объём газа и теплота горения 1м3, а знаменатель – теплота, выделившаяся при сжигании 1кг топлива.
Генераторный газ | Состав газа, % | объём | Теплота горения | КПД | ||
СО | Н2 | N2 | ||||
Воздушный | 34,7 | - | 65,3 | 5,37 | 4400 | 0,72 |
Водяной | 50 | 50 | - | 3,73 | 11770 | 1 |
Полуводяной | 40,3 | 18,2 | 41,5 | 4,63 | 7080 | 1 |
Оксиводяной | 68,9 | 31,1 | - | 2,71 | 12150 | 1 |
*Для случая идеального газа, реальный газ отличается побочными реакциями.
В случае воздушного газа:
В случае водяного газа необходимо учесть расход тепла на выделение водяного газа: