ЛР - Упругость диссоциации карбоната
Описание файла
Документ из архива "ЛР - Упругость диссоциации карбоната", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "физическое металловедение" из 6 семестр, которые можно найти в файловом архиве МПУ. Не смотря на прямую связь этого архива с МПУ, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "лабораторные работы", в предмете "физическое металловедение" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "ЛР - Упругость диссоциации карбоната"
Текст из документа "ЛР - Упругость диссоциации карбоната"
С О Д Е Р Ж А Н И Е О Т Ч Е Т А
1. Теоретическая часть
2. Цель работы
3. Методика и аппаратура
4. Порядок выполнения работы
5. Обработка результатов опыта
6. Схема лабораторной установки
7. Используемая литература
Теоретическая часть
В металлургии широко применяются карбонаты ряда элементов (кальция, магния, железа, марганца). Углекислый кальций является главной составляющей известняка, мрамора, мела, при обжиге которых образуется известь - наиболее распространенный флюс, применяемый в различных металлургических процессах.
Углекислый магний образует минерал магнезит (MgCO ), а также входит в состав двойного соединения CaMg(CO ) , образующего минерал доломит. Эти минералы в обожженом виде применяются для производства основных огнеупорных материалов. Доломит иногда используется также в качестве флюса. Карбонаты железа и марганца содержатся в некоторых железных и марганцевых рудах.
Выявнение условия разложения (диссоциации) карбонатов имеет существенное значение для анализа процессов, протекающих в металлургических агрегатах.
Карбонаты различных металлов разлагаются при нагревании по обратимой гетерогенной реакции общего вида:
MeCO --- MeO + CO H>0
(Для CaCO H = 178020 Дж)
Условия равновесия рассматриваемой системы можно установить с помощью правила фаз Гиббса: С=К-Ф+2; К=3-1=2; Ф=3; С=1.
Одновариантностьсистемы означает, что равновесное давление диоксида углерода зависит только от температуры, т.е. каждой температуре при равновесии соответствует строго определенное давление диоксида углерода.
Выражение закона действия масс имеет вид:
Kp = P a / a = P N / N
Принимая активности чистых твердых веществ равными единице (если твердые оксид и карбонит не образуют твердые растворы), получим:
Кр = Р (1)
Равновесное парциальное давление диоксида углерода в реакции образования или диссоциации соединения, называется упругостью диссоциации карбоната и является количественной характеристикой прочности карбоната. С увеличением прочности карбоната величина упругости диссоциации уменьшается. Чем меньше значение величины, тем прочнее данный карбонат.
Для оценки сравнительной прочности различных карбонатов можно пользоваться также величиной нормального сродства оксида к СО , которое измеряется изменением стандартной свободной энергией Гиббса реакции образования карбоната: G = - RTlnKp В сочетании с уравнением (1) получим: G = - RTlnP (MeCO )
В соответствии с принципом смещения равновесий упругость диссоциации должна возрастать с повышением температуры. Уравнение изобары реакции имеет вид:
lg Kp = - H/19,15T + B или lg Kp = A/T + B
В данном случае _ Н (Дж) является средним значением теплового эффекта реакции: A = - H/19,15
Таким образом, если растворы в системе не образуются,
lg P (MeCO ) = A/T + B
Для карбоната кальция С.Т.Ростовцев предлагает следующую зависимость:
lg P (MeCO ) = A/T + B = -8920/T + 7,54
Приведенное уравнение справедливо только тогда, когда в системе не образуются растворы.
Температура начала разложения карбоната - Тнр есть температура, выше которой возможна диссоциация, при этом упругость диссоциации должна быть больше ______ в окружающем газе. Упругость диссоциации карбонатов при низких температурах ничтожно мала; с повышением температуры она растет и в зависимости от прочности карбоната достигает величины, равной давлению СО в окружающей среде. Интенсивное разложение карбонатов начинается при температуре химического кипения, когда упругость диссоциации карбоната достигает величины общего давления газов окружаюшей среды.
Цель работы
1) установление количественной зависимости упругости диссоциации карбоната от температуры в виде эмпирического уравнения типа lg P (CaCO ) = A/T + B.
2) определение температуры начала разложения карбоната на воздух;
3) определение температуры химического кипения карбоната при давлении 1 атм;
4) опытное определение среднего значения теплового эффекта реакции диссоциации карбоната.
Методика и аппаратура
Карбонат кальция нагервают в реакционной трубке, из которой при помощи форвакуумного насоса удален воздух.
Давление диоксида углерода фиксируется по показаниям вакууметра, соединенного с реакционной трубкой.
Порядок выполнения работы
Перед началом опыта из установки тщательно удаляют воздух при помощи форвауумного насоса (в течение 20 минут). Для этого кран 3 ставят в положение, при котором реакционная трубка соединяется с насосом. После этого краном 3 реакционную трубку отключают от насоса, включают в сеть печь и постепенно повышают температуру, регулируя ее автотранстформатором или реостатом.
По достижении 700 С и выдержке при этой температуре до установления показания вакууметраизмеряют равномерное давление диоксида углерода, образовавшегося при диссоциации карбоната.
В дальнейшем давление СО измеряют при различных, заданных преподавателем температурах.
Обработка результатов опыта
N опыта | t,С | Т,К | 1/T | P опыта | Р физ.атм. |
1 2 3 4 | 750 800 850 900 | 1023 1073 1123 1173 | 0,00098 0,00093 0,00089 0,00085 | 0,02 0,06 0,08 0,14 | -3,9 -2,81 -2,52 -1,96 |
Схема лабораторной установки
Установка для проведения опыта состоит из фарфоровой трубки 1 с двумя шлифами, соединенной с вакууметром 2. Другой конец трубки через кран 3 присоединен к форвакуумному насосу.
В середину реакционной трубки, нагреваемой печью сопротивления 5, помещают кусочки карбоната кальция с добавкой окиси кальция. Температуру печи регулируют автотранстформатором или реостатом с гальванометром 4.
Используемая литература
1. Методическое пособие по курсу "ТМП", составители: Морозов А.С., Некрасов Н.К., Москва, 1985г.
2. Б.В.Линчевский "Теория металлургических процессов",
Москва, Металлургия, 1995г.