Московский Государственный Университет

Инженерной Экологии

Курсовой проект

По дисциплине:

«Основы химической технологии»

по теме:

«Окисление оксида азота в производстве азотной кислоты»

Вариант №12

Зав. каф.: Бондарева Т. И.

Руководитель: Василевская М. В.

Исполнитель: Булатов И. А.

Группа М-41

Зачетная книжка №М98003

Москва 2001

Содержание.

Задание………………………………………………………….....................………….1

1. Введение.................…………………………………………...……………………...2

1.1 Технологическая схема процесса.........................................................................3

2. Составление материального баланса потоков в аппаратах…………….......……..4

2.1 Вход в контактный аппарат………..…………………………….......................4

2.2 Вход в котел-утилизатор………...……………………………………………...5

2.3 Вход в окислитель………………………………………………………………7

2.4 Выход из окислителя……………………………………………………………8

3. Определение температуры газа на выходе из окислителя………………………..9

4. Определение объема окислителя………………………………………………….10

5. Вывод..........................................................................................................................10

6. Литература…………………………………………………………………………..11

1. Введение

Азотная кислота является одним из важнейших продуктов многотоннажных продуктов химической промышленности. Она занимает второе место по объему производства после серной кислоты. Азотная кислота широко применяется для производства многих продуктов, используемых в промышленности и сельском хозяйстве. В частности, азотная кислота используется для производства удобрений, синтетических красителей, взрывчатых веществ, нитролаков, пластических масс, лекарственных синтетических веществ и других важнейших продуктов.

Процесс производства разбавленной азотной кислоты складывается из трех стадий:

1. Конверсии аммиака с целью получения оксида азота

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

1. Окисление оксида азота до диоксида азота

2NO + O₂ = 2NO₂

1. Абсорбция оксида азота водой

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

Суммарная реакция производства азотной кислоты:

NH₃ + 2O₂ = HNO₃ + H₂O

В моей работе идет расчет параметров для второй стадии производства азотной кислоты – окисление оксида азота (II).

Нитрозные газы, полученные при окислении аммиака, содержат оксид азота (II), азот, кислород и пары воды. При переработке нитрозных газов в азотную кислоту необходимо окислить оксид азота (II) до диоксида. Реакция окисления обратима, протекает с уменьшением объема и сопровождается выделением теплоты. Следовательно, в соответствии с принципом Ле Шателье снижение температуры и повышение давления способствуют смещения равновесия реакции в сторону образования NO₂. При температурах до 100⁰С равновесие реакции практически полностью сдвинуто в сторону образования NO₂. При более высокой температуре равновесие смещается в левую сторону и при температуре выше 700⁰С образования диоксида азота практически не происходит. В связи с этим в горячих нитрозных газах, выходящих из контактного аппарата, NO₂ отсутствует, и для его получения газовую смесь необходимо охладить её ниже температуры 100⁰С.

Окисление оксида азота (II) – самая медленная стадия производства азотной кислоты. Скорость реакции сильно зависит от концентрации реагентов, давления и температуры. Применение в производстве азотной кислоты воздуха, обогащенного кислородом, или чистого кислорода позволяет получать нитрозные газы с повышенным содержанием оксида азота (II) и увеличить скорость реакции окисления. Реакция окисления ускоряется также при понижении температуры, а с повышением температуры замедляется почти до полного прекращения.

Неуклонный рост производства азотной кислоты тесно связан с увеличением объема отходящих газов, а, следовательно, с увеличением количества выбрасываемых в атмосферу оксидов азота. Оксиды азота опасны для любых живых организмов. Некоторые растения повреждаются уже через один час пребывания в атмосфере, содержащей 1 мг оксидов в 1 м³ воздуха. Оксиды азота вызывают раздражение слизистой оболочки дыхательных путей, ухудшение снабжения тканей кислородом и другие нежелательные последствия.

Хвостовые газы производства азотной кислоты содержат после абсорбционных колонн от 0.05 до 0.2% оксидов азота, которые по санитарным требованиям без дополнительной очистки запрещено выбрасывать в атмосферу.

Решением проблемы очистки хвостовых газов - каталитическое восстановление оксидов азота горючими газами – водородом, природным газом, оксидом углерода, аммиаком. Условие проведения процесса и тип используемого катализатора определяется видом применяемого газа. Восстановление оксидов азота снижает их содержание в очищенном газе до 0.001-0.005%, что обеспечивает санитарные нормы по содержанию оксидов азота в приземном слое воздуха при мощностях производства кислоты до 1 млн. тонн в год, сосредоточенных в одной точке, и при высоте выброса 100-150 м.

1.1 Технологическая схема процесса.

1 – Контактный аппарат; 2 – Котел-утилизатор; 3 – Окислитель

В контактный аппарат (1) подается аммиачно-воздушная смесь на конверсию. Конверсия аммиака протекает на платинородиевых сетках при температуре 870-900⁰С, причем степень конверсии составляет 96%. Нитрозные газы при температуре 890-910⁰С поступают в котел-утилизатор (2), расположенный под контактным аппаратом. В котле за счет охлаждения газов до 170⁰С происходит испарение химически очищенной деаэрированной воды, питающей котел-утилизатор; при этом получают пар с давлением 1,5 Мпа и температурой 230⁰С, который выдается потребителю.

После котла утилизатора нитрозные газы поступают в окислитель нитрозных газов (3). Он представляет собой полый аппарат, в верхней части которого установлен фильтр из стекловолокна для улавливания платинового катализатора. Частичное окисление нитрозных газов происходит уже в котле-утилизаторе (до 40 %). В окислителе степень окисления возрастает до 85%. За счет реакции окисления нитрозные газы нагреваются до 300-335⁰С.

2. Составление материального баланса потоков в аппаратах.

2.1 Вход в контактный аппарат

2.1.1 Мощность производства азотной кислоты:

по 53% кислоте - 175 тысяч т/год

по 100% кислоте - тысяч т/год

Мощность производства в кг/ч будет составлять - кг/ч

Суммарная реакция образования азотной кислоты:

NH₃ + 2O₂ = HNO₃ + H₂O

2.1.2 Определение массового расхода NH₃ (по реакции):

кг/ч

2.1.3 Определение фактического расхода NH₃:

кг/ч; X_абс=0.96- коэффициент абсорбции

2.1.4 Определение объемного расхода NH₃:

2.1.5 Определение массового расхода O₂ (по реакции):

2.1.6 Определение действительного расхода O₂:

;

k_изб=1.7- коэффициент избытка воздуха (исходные данные)

2.1.7 Определение объемного расхода O₂:

2.1.8 Определение объемного расхода N₂ (по составу воздуха):

2.1.9 Определение массового расхода N₂:

2.1.10 Определение действительного парциального давления водяных паров:

2.1.11 Определение объемного расхода водяных паров:

2.1.11.1 - объем сухого воздуха

2.1.12 Определение массового расхода водяных паров:

2.1.13 Объемная доля в процентах:

Таблица входных данных в контактный аппарат:

Таблица 1.

2.2 Вход в котел-утилизатор.

2.2.1 Целевая реакция, протекающая на катализаторе между аммиаком и кислородом:

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O H = -946 кДж

2.2.1.1 Определение массового расхода O₂ (по реакции):

2.2.1.2 Определение объемного расхода O₂:

2.2.1.3 Определение массового расхода NO (по реакции):

2.2.1.4 Определение объемного расхода NO:

2.2.1.5 Определение массового расхода H₂O (по реакции):

2.2.1.6 Определение объемного расхода H₂O:

2.2.2 Побочная реакция, протекающая на катализаторе между аммиаком и кислородом:

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O H = -1328 кДж

2.2.2.1 Определение массового расхода NH₃:

2.2.2.2 Определение массового расхода O₂ (по реакции):

2.2.2.3 Определение объемного расхода O₂:

2.2.2.4 Определение массового расхода N₂ (по реакции):

2.2.2.5 Определение объемного расхода N₂ :

2.2.2.6 Определение массового расхода H₂O (по реакции):