4 (Контрольные билеты (химия))
Описание файла
Документ из архива "Контрольные билеты (химия)", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из , которые можно найти в файловом архиве . Не смотря на прямую связь этого архива с , его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "рефераты, доклады и презентации", в предмете "химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "4"
Текст из документа "4"
Билет 4
1.Состояние химического равновесия достигается при равенстве скоростей прямой и обратной реакций(кинетическое условие равновесия ), при этом состав системы остается постоянным , а значение энергии Гиббса достигает минимального значения и со временем не изменяется (∆G=0 – термодинамическое условие равновесия).
Основным законом химического равновесия является закон действия масс (ЗДМ), который в случае гомогенной реакции можно сформулировать следующим образом:
отношение произведения равновесных концентраций (парциальных давлений – для газовых реакций ) продуктов реакции в степени их стехиометрических коэффициентов к аналогичному произведению для исходных веществ при данной температуре есть величина постоянная.
, где Кс и Кр – константы равновесия реакции, выраженные соотв. через равновесные концентрации и парциальные давления веществ. Величина конст. равновесия указывает на степень протекания реакции (слева направо): если Кс(Кр)>1, то в равновесной смеси преобладают продукты реакции, если выполн. обратное соотношение Кс(Кр)<0 – в равновесной смеси преобл. исходные реагенты. Для гетерогенных реакций с участием газообразных веществ концентрации(парциальные давления) веществ, находящихся в конденсированной фазе (жидкой или твёрдой ) считаются величинами постоянными и в выражение константы равновесия не входят. Константа равновесия связана с термодинамическими параметрами системы уравнением изотермы химической реакции:
При изменении условий протекания реакции (состава смеси, давления, темп.) состояние равновес. смещ. в сторону протекания прямой (слева направо) или обратной (справа на лево) реакции. Направление смещения равновесия в качественной форме подчиняется принципу Ле-Шателье: изменение условий в равновесной системе приводит к смещению равновесия в направлении протекания процесса, ослабляющего произведенное воздействие.
а). Влияние состава реакционной смеси.
При увеличении концентраций(парц. давлений) исходных веществ или при уменьшении конц. продуктов реакции равновесие смещ. в сторону протекания прямой реакции (вправо);
при увелич. конц. продуктов реакции или уменьшении конц. исходных веществ равновесие смещается в сторону протекания обратной реакции (влево).
б). Влияние температуры.
При увеличении температуры равн. смещается в сторону протекания эндотермической реакции(∆H>0);
При уменьшении темп. равновесие смещ. в сторону протекания экзотермического процесса (∆Н<0).
в).Влияние общего давления в системе.
При увеличении общего давления (уменьш. объёма) равновесие смещ. в сторону протек. той реакции, при которой уменьшается колич. газообразных веществ (в сторону уменьш. суммарного объёма газов).
2.В гомоядерных двухатомных молекулах (т.е. в молекулах, содержащих ядра атомов одного итого же элемента) одна или неск. пар электронов в равной мере принадлежат обоим атомам. При образовании молекул Н2 , Cl2 , F2, O2 и т.п. каждое ядро атома с одинаковой силой притягивает пару связывающих электронов. Такая связь назыв. неполярной ковалентной связью.
Согласно Полингу, сила притяжения электрона к атому в ковалентной связи характеризуется электроотрицательностью. Если взаим. атомы харак. различной ЭО, то обобществ. пара электронов смещается к ядру более электроотрицательного атома. Если пара электронов, образ. хим. связь, смещена к одному из ядер атомов, то связь назыв. полярной ковалентной связью.
0>0>