╩шэхЄшър їшьшўхёъшї ЁхръЎшщ (Кинетика химических реакций)
Описание файла
Документ из архива "Кинетика химических реакций", который расположен в категории "". Всё это находится в предмете "химия" из 1 семестр, которые можно найти в файловом архиве МАИ. Не смотря на прямую связь этого архива с МАИ, его также можно найти и в других разделах. Архив можно найти в разделе "лабораторные работы", в предмете "химия" в общих файлах.
Онлайн просмотр документа "╩шэхЄшър їшьшўхёъшї ЁхръЎшщ"
Текст из документа "╩шэхЄшър їшьшўхёъшї ЁхръЎшщ"
Студент:
Группа:
Дата сдачи работы:
Лабораторная работа № 5
КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Цель работы:
Уравнение реакции:
Опыт 1. Зависимость скорости реакции от температуры
Основные понятия: скорость химической реакции r, температурный коэффициент скорости реакции , энергия активации реакции Еа
Основные расчетные формулы: r = (условная скорость); = ; Еа =
Таблица. Результаты измерений и расчетов
№ опыта | Температура Т, К | Объем раствора Na2S2O3, мл | Объем раствора Н2SO4, мл | Время протекания реакции , с | Условная скорость реакции r, с–1 |
1 | |||||
2 | 20 | 20 | |||
3 |
График зависимости r =f (T): Расчеты:
r, с–1
T, К
Выводы: (отмечают влияние температуры на скорость реакции, указывают рассчитанные по результатам измерений средний температурный коэффициент скорости реакции и энергию активации реакции)
Опыт 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов
Основные понятия: закон действующих масс, порядок реакции по i–тому реагенту ni, общий порядок реакции n
Основные расчетные формулы: n =
Таблица. Результаты измерений и расчетов
№ опыта | Объем раствора Na2S2O3, мл | Объем раствора Н2SO4, мл | Объем воды, мл | Концентрация С (Na2S2O3), моль/л | Время протекания реакции , с | Условная скорость реакции r, с–1 |
1 | 10 | 10 | 20 | |||
2 | 20 | 10 | 10 | |||
3 | 30 | 10 | 0 |
График зависимости r =f (С): Расчеты:
r, с–1
С (Na2S2O3), моль/л
Выводы: (отмечают влияние концентрации реагента на скорость реакции, указывают порядок реакции по реагенту (Na2S2O3), рассчитанный по результатам измерений)
Опыт 3. Твердофазная реакция нитрата свинца и йодида калия
Уравнение реакции:
Наблюдения: а) после смешения реагентов
б) после растирания реагентов
в) после добавления воды
Выводы: (указывают влияние площади поверхности соприкосновения реагентов и диффузии на скорость гетерогенной реакции)
Опыт 4. Образование роданидного комплекса кобальта в твердой фазе
Уравнение реакции:
Наблюдения: а) после смешения реагентов
б) после растирания реагентов
в) после добавления воды
Выводы: (указывают влияние площади поверхности соприкосновения реагентов и диффузии на скорость гетерогенной реакции)