1625915648-5ed1152c004edfe493dad6e5388afaf3 (Камкин - Физиология), страница 9

ДВВ или ЙОлсс !помОВ, ('Вя|!зннь|х Вмес!с, фО$>м!ц)у кп молекулу. 1.(зи(и!л!ср, молскулз |кщы состоит из одного этол|э киглородз и д|зух зп>мол Водо)х)дз, по ззии- сыезется В виде формулы $1,О. ( труктурз г.шшозы .илнгывзстся кзк Ск)!>кО!) з.с. В ес м<шскул( 6 зтомои у|.крали, 6 киг:к>ролз и 12 иодородз. )зл|и' формулы, о>Ояко, и и<)!о!и!В)ио), кзкз|омы сияззиы Вмсгтс и мо- 2.2.1. Ковалентные химические связи Лтомы и лиии ку.тзх удар>клянатся Вместе блзгодз. )ш хими'и'ским с1ш,|5>м, КОт(ц)ыс фо))мн))ч|ОГся, к<)|дз |ми к>роны |и рсдзкпгя от Одного зтомз к лриомз и>ш ко| ЛИ оии рш щкделяк>тгя между д|зумя зтомзл|и.

Сз. МЗЯ СИЛЫЯЯ ХИЛИ! ИСКЗЯ СИЯ 51 МСЖДУ ДВУМЯ |ПОМЗМИ коизлензнзя . ф<йвшрустся зз счет оорз.киииия <йпей или |к)д(|и'ннОЙ из(> 11'1и и('ско>и ких зл(ч ц>ОНОВ. $) (х>$>3- зовзиие ойщ< й пары злсктроиоз кзждьш агом ши>сит ио одному >5>скт(>о)(у (рис, 2.1). Лзол|ы л йо |ьи|ши"пи Л!ОЛЕКЗЛ, НЗЙДС3|НЬ|Х В ТСЛС. СВЯ 533|Ы КОИЗ.И'И П1ЫМИ <ВЯЗЯМИ. Лтомы некоторых:>зсмси гол лииут ойрзэоиыезп, йол<'(' ч<'м Од|3у коязлш1тнз'к) ( ш|зь и сиязь|В)п'и'5! ОднОВ$)смс3|на с дВум51 или болсс' зтомзл!и. )хзяа<ы1! тии зтомз (>6$)з 5уст хз))зк ге))! |Ос ч |Из(О и >Вгак |гп!ых (Вяя Й.

кО- торос зависит от числа элск|роиои из их в|ищи< и ор- Неитроиы Протоны Электроны Рис. 2 1 Каждый иэ четырех зтамае водорода В молекуле метана (СН„) образует коезпенл|ую связь с атомом углерода путем сазместна(а владения одним своим электронам и одним электронам углерода Каждая пара электранае — один электрон иэ углерода и один из Водородна(а атома — образует ковзлеитиую связь 2.2.2. Форма молекул Н ---Π— Н О.—.— С= -.О Н ! Н вЂ” — С вЂ” Н ! Н Н вЂ” Н вЂ” Н Н вЂ” Π— Н Н н Н Н бите. С1исло химичгских с(3533( й, форми русло <х чш'ыр)г мя иаиболсс встречами(имися В.<еле человека атомами, следуюи(сс: водород 1, кислород 2, аз<о,'), угл(- род (3.

Ко<,(з р<и у(тся <з рук)ура молску.ия, кьклун> е033а зшп 3>чн> сВязь моз.(и> 3>зобрашп ь В Виде лип<<и, 3<О- казывзницсй общ<оо злсктроииун> связь (ипру с<пик'г)- ных злск<р<шов), идирим(р, ковз и нтиы( сня,и! и ты. рсх;>лемшггоп, у<н)мя<<угь<х Выпи, м<иуг быть ир<дгтавлгиы как Н вЂ” — Π— — )'ч — — С— 1'о>д(3 молску.ш Воды Н)О бгмит сх(магично шк>- бражзтьгя таким оор;ыом: В <и'которых случаях /(В(' ИОВзл(<ггиые ('ни<3! двой <шя связь (<и> 33)с. (у общих ллск) ровных иар)— ОГ>р<(зу>отс>3 между двумя атомами посредством общей электронной пары. 4вуок((сь углерода ОО„содер кит 3(вс двойиьк свя:ш Обраппс виим(ишс, по и в втой молекуле атом углерода формирует чпгь<ре ковалеитиьи связи.

а каждый зтом к<ил<>ролз только две. Ма<аз (СН,) Аммиак(НН)) Вода(Н)О) Рис. 2.2. Геоыетрическая конфигурация ковапентных связей вок- руг атомов углерода, азота и кислорода, связанных с атомами в)дорцза ГЛАВА 2. Химический состав организма ' 27, Когда атом ь< связь<в,иотгя вмсстг. оии лня уг образонывгпь лн>лекулы г р;шимми формам>3. Хотя мы и ргил< .И)юрами<<ух> с<руктуру мо кку и! иа ило< кости листа бумм и, молекулы В д< йсгшпсльиш то трсхмср<<ы. Когда боле(' 'им од><а к<я)а )с<!и<ля < Вязь об>р($<)у(<ся г;щ>33$! >м а<омом, связи р(<с <цх деля нося шжруг а >ома каь симметричнымым, <ак и иесиммстриш<ьм> образом (риг. 2.2).

Моле(<улы зто ж(г)кзя и иешибасмю> гтруктурз, !1х фОрмз МО>л(т В Оир(3$(лс<>3(ых ир(дела) м<'$35пься пез р(<зрыВВ <ишзл( ип>ых гвязс(3, с>)языВзницих их а<О- мы Вмссг(. К<шзлситшш свяьч иолооиз оси, вокруг ко торой Врщиаются ('о(д<(3(е>33<в<< ею атомы. Как показано нз рис.

2.'.), Ишн>чкз из шести угл(родиых зпжюв Рис 2 3. Изменения форм молекул,возникая>щие вследствие вра- щения части мопекупы вокруг части мопекупы разных угпегюд- угперодных связеи; трансформация этой мопекупярнои формы, на- пример, от сравни>епьно прямои цепи в кольцо К ('ООИ ~~ К ГОО ! 11' 2.3 ИОНЫ 1'абл и иа 2.0 Наиболее част я< тречающнеся ионные формы элементов Прпоб[ятзапме нз(! тейненл!е алек(рипн Ион (н>н>1(з!) Химический ( н науа няим ем(а гипноз Л) ьм Нои воларола (иротои) И(щ натрия' Н' Ка ! Огыи 1 ОГзаи 1 <алаи Н (л 1! К Г1 Вилара:3 Натрий Казей! 01 мкк ( е- Ион калия Иоя хлора Иии м;илия Иан кющцин 1 и рпибрслен 2 агнию 2 отлани Хлор 3>1З(3(и(! Каи (щй 28 РАЗДЕЛ!. Основы молекулярно-клеточная физиологии можс"! Нрии><лщ(ь рз,иипюрззиьи фармы и 1нзу.(юз(е ирщцсшш Вакру(.

р>1 ьшчиых к<им.и итных связей. Кзк мажиа Видеть,.(рсхмсризя каифигурация молску.( Ол((н и:3 Взж)и'п(иих (!щк(ОРОВ, О3(рсзсл5(ниц33х МО)н'3<)'- ля рнас гааималсй<л В(и. Лтам ж)ск(ра((си'(р<!5(с>3. Нагка.(ьку содержит рзаиыг каличгстна О>рш!Зт.и,иых.).и кура>иш и (ипажи(слыи(х ирагаиаз. 1.ели згам иригаслшшс) или )сряст Олин или 6<>лес:л иътраиаз, Он Приобретаю суммзриый:л<ск.грический заря>! и стаиаяится ионом.

11зирилир. Зтам !щ(рия (Хз), который имеет 11:шщлра>н)В, )тря<"3 илии из иих и стзиаг>и гс я иаиам Натрия (гл!3 ) с суммарным цала>ни) < льным зарядом, (и>< кальку у ис(и Вес щщ 11 иротав)В, ИО толька 10 з)с(<тро(!Оя. Г,!Ругай стараиы. атом хлора (О1), который илкст 17:)лс ктра(нш, лкок(т Получить олин з.и ктран и стать иолам хларз (Г1 ) с суммзриым Отрицап.тьиым зарялалс тсигрь <ш имеет 1<) .>.)с'ктро((а(3, ио только 17 иратаиаи. 11скатарьп 3!!Ох>3 3 сиогабиы терять или лрисасли икп ь балы чс м (>дии,шгктраи и г гзиавятгя шишми г изумя и.

ш лзжс т!к мя гл(ии(цани( суммзриига.)зск(рич< ск<— и> зарялз, изиримср кальций (Га ). Л пж(ь( Валера<! 1, (юльщнистяа ли(исрзлы(ых:) и мс(3- тз и микразлсмситап лс( ко образуют (ц>иы. В юбл. 2.3 ирияслеиы иаиныс формы искагарых из иих. Иола>кигельиа.щряжсши и иаиы иазыв Пасся катионами, з (и— рицзтс.и НО анионамн Нг)(г>1<'г(!33< сиосаб>Ности ироВол<п.>>иктричссгпа ири рз<ч Парс иии и вал(. И<ишые формы (тми мши ра(ы>ых,))иък*игая 3(зиещиагся электралнтамн. 1!РОцсс<' аа!щ;!О1щиия и(и(<ш (иаиищ1П151) л!аж(т В<я рсчаГься 1! [лпии ии(х згамзх и)и В зтамзх.

[В5(ззи ИЫХ В М(ы['КУС)11 КОВЗЛ(')П1(ЫМИ С1351,15(МИ. В МОЛ('КУЛЗХ иаибалсс щс га Вс( рсчюатся лис 3 руииы атама(к (а!рбаксильиьк (руипы ( -( ОО1!) и змши>грюи(ы ( !Л11,). 1!ли'шю Оип изиб<ьич" часта лалясржсиы иаии.щции. Д.(я,>(их с.(уч(и в сакршцгиная форму)а. в ко)юрай укззыз>н'ля Г(мыса чзсть сюл< к)с!ы, ма)ксГ бы(ь 3(щи(- сзиз кзк К ГОО11 или К 3<И;, где К Обашачзгт осшзшуккя щс(ь маги"кулы. Кароакгильиая (ру(ша илии.иц>ГМ гся, ка(.щ кш.к>!х>л сиязы~зс">ся с Во>юралом.,щющ 3 ьищя та 3 ью);) чек цюи вала!Ки(а, чп>бы об!хи зази(ь кзрбаксильиый иаи (К ГОО ) и Осзабадить ВОЛирадиый иаи (11 ): Лми>(а>руилз маж("1 ('Вя,>3(ь 1и)н щ>ГИН)О [3, '1(абы Обрззопсаь иаиизирсшщшу!Озм>июгруииу (К !ч11(3).

К )л!11; ! 11' ~ ~К ))1!.! Ионизация кзжлай вьи(куш>шшутай груш(ы маже) быть Обратимой, из чта укззыищот,[иайиьи с (резки Иан!ЫирО!)щ((щя к[ц)бак<и )ыщ5! Груп(щ мажст с[)[диня п,ся г ионами Валаралз, чтабы абра.юязгь (и шишзираязннун> кзрбакгильиую гр<пшу, и иаиизиранзииая аминагру>ищ мож['( терять иан иачорал(! н стаиоя(пся исионизиравщии). 2.4. СВОБОДНЫЕ РАДИКАЛЫ Оа(с><гро!(ь( Врашан)тся е>кру( зтамиага ялрз (ю тзк назыящ мым Орби г с)5(л(. Лтам наий>лег устои ии>, каг.

ла кзж:<з>3 Орб(пяль занята ![аул!51 Г>>)ск(ра(13!Л(3!. Кгти ли (щ изруж)к)й <й>бит< изха;сите)1 (Очька илии,>лсктраи, !О<а<в( (илн галсржа!Иая с(О ма)скула) иредстав, шс( собой иес гзбильиуи> ч к пщу, иж>ыщкГмун> свабадным радикалом Нальщиис"! На сиабалиых радикала>3 быстра рез('3(руса' с лруп(лш атоли!Л(!3,:33!3>о)>135(53 арбиталь, иа натирай Врюцзлгя алии иссиареииьш з ц кграи. 1 аким сйразол(, с Вабази ыс раз и калы с ущсстиу ют Очси ь каратка(' Врпяя: ла тсх ИОР, и(>кз Оии и('Объсд3)н513<Ггс>1 г лругими атамами.

Гзабадиыс ралика.(ы (>бажщчзю!ся н<ириай точкой Ока.ю сими<юз саатщ'птнующста ьпамз. Примерами оиалапси ски важных снай)диь>х рзликз тоа яяляк>тся: сулсроксидиьш зииои ( О)), п!лраксилыщя группа (О11.) и Окгид азата (!!О ). Обратите Виимзииг. н такай фар)к магу> суии<лвав Оь кзк 3!Сйтр(с(3 ()ыс агам!ж ),щ и иаиы.