Для студентов МГУ им. Ломоносова по предмету Неорганическая химияКР - Неорганическая химия - 2021КР - Неорганическая химия - 2021
2021-09-232021-09-23СтудИзба
Ответы: КР - Неорганическая химия - 2021
Описание
Содержание, условия:
1. Напишите электронную формулу меди.
2. Какие степени окисления характерны для меди? Приведите формулы веществ, содержащих медь в указанных степенях окисления.
3. Допишите следующие уравнения. Уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Если реакции не протекают, укажите почему.
4. При анализе малахита установлено, что в 100 г его содержится 40 г меди. Определите содержание примеси в руде.
5. Наиболее технологичным и эффективным способом выделения металлов из растворов является электролиз. Определите время, необходимое для выделения всей меди электролизом, если годовой объем очищаемой воды равен 1000 м3, а содержание в ней ионов Cu2+ составляет 0,57 мг/дм3, при силе тока 22,2 А и выходе по току 90 %.
6. Какой металл будет окисляться при нарушении поверхности, если один металл покрыт другим: а) железо – кадмием; б) медь – алюминием; в) алюминий – серебром: г) медь – золотом: д) медь – никелем.
7. Рассмотрите электродные процессы на примерах электролиза водных растворов нитрата натрия и хлорида калия с нерастворимыми анодами.
8. При электролизе водного раствора сульфата цинка с нерастворимыми электродами на катоде в течение 2 ч выделилось 0,235 г цинка. Ток в цепи 1,34 А. Рассчитайте выход цинка по току.
9. Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Рассчитайте эквивалентную массу металла.
1. Напишите электронную формулу меди.
2. Какие степени окисления характерны для меди? Приведите формулы веществ, содержащих медь в указанных степенях окисления.
3. Допишите следующие уравнения. Уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Если реакции не протекают, укажите почему.
4. При анализе малахита установлено, что в 100 г его содержится 40 г меди. Определите содержание примеси в руде.
5. Наиболее технологичным и эффективным способом выделения металлов из растворов является электролиз. Определите время, необходимое для выделения всей меди электролизом, если годовой объем очищаемой воды равен 1000 м3, а содержание в ней ионов Cu2+ составляет 0,57 мг/дм3, при силе тока 22,2 А и выходе по току 90 %.
6. Какой металл будет окисляться при нарушении поверхности, если один металл покрыт другим: а) железо – кадмием; б) медь – алюминием; в) алюминий – серебром: г) медь – золотом: д) медь – никелем.
7. Рассмотрите электродные процессы на примерах электролиза водных растворов нитрата натрия и хлорида калия с нерастворимыми анодами.
8. При электролизе водного раствора сульфата цинка с нерастворимыми электродами на катоде в течение 2 ч выделилось 0,235 г цинка. Ток в цепи 1,34 А. Рассчитайте выход цинка по току.
9. Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Рассчитайте эквивалентную массу металла.
Характеристики ответов (шпаргалок)
Предмет
Учебное заведение
Семестр
Просмотров
8
Покупок
0
Качество
Идеальное компьютерное
Размер
27,74 Kb
Список файлов
- 299989.docx 30,01 Kb