Для студентов НГТУ по предмету ХимияОсновные закономерности протекания химических процессовОсновные закономерности протекания химических процессов
5,0057
2024-04-152024-11-03СтудИзба
Задача 3: Основные закономерности протекания химических процессов вариант 3
Описание
Задание. Дано уравнение реакции (см. ваш вариант в табл. CO2г+2H2г = Ст+2Н2Ог)
1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин о f H298 и о S298 .
2. Вычислите изменение энтальпии реакции о rH298 и определите, является ли данная реакция экзо– или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции.
3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции о rS . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак о rS .
4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях о rG298 и установите возможность самопроизвольного протекания реакции.
5. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Тр).
6. Рассчитайте о rG при Т = Тр – 100, Т = Тр + 100.
7. Постройте график зависимости о rG от Т и обозначьте на графике область температур самопроизвольного протекания реакции.
8. Вычислите значения константы равновесия Кc для температур: Т = Тр, Т = Тр–100, Т = Тр + 100. Cделайте вывод о влиянии температуры на величину Кc и на смещение химического равновесия.
1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин о f H298 и о S298 .
2. Вычислите изменение энтальпии реакции о rH298 и определите, является ли данная реакция экзо– или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции.
3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции о rS . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак о rS .
4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях о rG298 и установите возможность самопроизвольного протекания реакции.
5. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Тр).
6. Рассчитайте о rG при Т = Тр – 100, Т = Тр + 100.
7. Постройте график зависимости о rG от Т и обозначьте на графике область температур самопроизвольного протекания реакции.
8. Вычислите значения константы равновесия Кc для температур: Т = Тр, Т = Тр–100, Т = Тр + 100. Cделайте вывод о влиянии температуры на величину Кc и на смещение химического равновесия.
Характеристики решённой задачи
Предмет
Учебное заведение
НГТУСеместр
Номер задания
Вариант
Просмотров
10
Качество
Скан рукописных листов
Размер
442,25 Kb
Список файлов
Основные закономерности протекания химических процессов.pdf
KOTOPES
15 апреля 2024 в 04:00
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
