Курсовая работа: Термодинамика химических процессов вариант 3

Расчетно-графическая работа «Термодинамика химических процессов» 3 вариант
Задание. Дано уравнение реакции N2 (г) + 2 SO3 (г) = 2 NO (г) +2 SO2 (г).
1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин 0  f H298 и 0 S298 .
2. Вычислите изменение энтальпии реакции 0 r H298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции.
3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции 0 r S298 . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак 0 r S298 .
4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях 0 rG298 и установите возможность самопроизвольного протекания реакции.
5. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Тр).
6. Рассчитайте  rG при Т1 = Тр – 100 и при Т2 = Тр + 100.
7. Постройте график зависимости  rG от Т и обозначьте на графике область температур самопроизвольного протекания реакции.
8. Вычислите значения константы равновесия Kравн при температурах Т1 и Т2. Cделайте вывод о влиянии температуры на величину Kравн и на смещение химического равновесия.