Для студентов МГТУ им. Н.Э.Баумана по предмету ХимияУсловие домашних задачУсловие домашних задач 2013-08-17СтудИзба

Вопросы/задания: Условие домашних задач

Описание

Описание файла отсутствует

Характеристики

Предмет
Учебное заведение
Семестр
Просмотров
827
Скачиваний
412
Размер
25,84 Mb

Список файлов

151020081527

Распознанный текст из изображения:

~.зяби~ Вл

1.2. Молекула

-„ьные атомы даннага элемента в стабильном состоянии ,иге арбитали внегцнега энергетического уровня атома в

стабильном состоянии.

В задачах 83 — 88, используя метод молекулярных' орбйфйей„

объясните различную длину связи д в молекулах и: МоаеКУЛяР-

ных ионах.

В задачах 89-94, используя метод молекулярнь1х-"',е~~~ен:; объясните различные значения энергии связи 'Е веча~~;;,.-".;„',,: .;,",.;,'. ';;

порядок связи, сравните прочность связи, укажите характер

магнитных свойств частиц

В задачах 101 — 109, используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы молекул, определите порядок связи, укажите характер магнитных свойств частиц. ле идти Молекулы ла и/и Молекулы М и,'и Молеку лл

А1з Р~ 104 С; О~ 107 Х~ ~ Ме2; 102 . Нь Ил1 105 Ве~ Я~ 108 1 02 ~ Ме~ 103 ': 'Ы~,' Р1 106 Ма2; %~ 100 Г2 '„А1,

В задачах 110-161 объясните экспериментальна установленное строение молекул или ионов, используя метод валентйых-связей. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома,, изобразите перекрывание орбиталей и определите, полярна.:ди -эта'частица.

'1;. -Внимание! В условиях задач 110 — 205 структурные форщульгэдементав записаны в виде  — А — В ( — А — В*), где А— 11Ь~фа1пдгйй атом,  — концевые атомы. Для бипирамид:  — ата':. мвг.::в эйааториальйой плоскости, В' — атомы в аксиальных положе';--';:~~~ля," В',влучае тригональной бипирамиды неподеленные пары элек- " ''званоВ:,расйо2181'"аиугея в экваториальной плоскости, у октаэдра — в ,; ~,::::::;щфифльфя$.нОлОмжниях,.

151020081533

Распознанный текст из изображения:

Вещество

СОРг

Сгрг

РЬОг

(1) Сис)г(т) + Со(т) = 2СиС1(т)

(11) Сц( ) + С!г( ) = Сис!г(~)

(1) Нввтг( ) + Н8())1 Нвгвтг(т)

(11) Н8Вгг(„= Н8 „г) + Вгг,т)

Но, — 58

л,иоп—

424

л,Но, -З8 Ноп + 180

(1) 1г(т) + 28(г) = 1(8г(т)

(и) 21 8г(,) = и 8„) + 8,)

Л„Но,—

Л Но =+43

426

)Х8г

р10 а,Па

Газ

н,

З,ОЗ9

н,о

10ДЗ0

480

1,519

сн,

со

0;405

)яо

1,823

.'Ф ~! Термохимические ~равнения реакций

. и ох Л Н кДх( ! (1)2А„+ЗР;„,=2Лар „, Л,и (= — !842 (Щ жтгч " ГаГ~ Г „,ач 1!1 О> ГГ г, 1Г г~ - ГГ Г г~ *,ар, -2224 Н!) „... (,, =2,(„,, л Нон-

+

(1) 2Р(,) + ЗС1)(,) = 2РС!)(г) Л,Но) = — 574

(11) РС!Ог = РС!), + С(г, Л „НОП +88

420 (1) 2РЬгт) Ог(г) 2РЬО(т) Л г Н о( = -458

+«11) 2РЬО„, = 2РЬО,-, + О, г „и ОИ = ~118

(-„,+ ",„-".,„= ° „„

(Н) Л „+2С!г „= ЛГО4 г Л,Н П = + 867

Н) 2( )Рян = С!гра(г) + 2Рг(г) Л г Н ( = +152

(н) О~; + гг~~ 2гт~,~ ь,н ~, -ггг

(1) Се«т) т ог(г) = Се(-)г(т) Л г и'( = -!000

Н1) Зсеог(т) + Се(,) = 2СегО)(т) Л Ноп = ЗЗ2

427 (1) 2Ре(т) Ог(г) = 2Ре()(т) Л и ~ -'552 (11) 4Р Оов+ ог(,) 2РегО)(т) л,Но = -584

3.2. Второй закон термодинамики

В задачах 438-443 определите энтропию 1: моль;,таз~';::::~.

ДаВЛЕНИИ Р И СтаНДаРтНОй тЕМПЕРатУРЕ. УКажнтЕ,: УВЕЛгИЧЗ)(1Г!~~,—

или уменьшается энтропия вещества при изМейенйИ:,:.дахн~~,,'

от стандартного к заданному. Значения эн~кщнгЮ ПРЖ,-~~%0":!.,:;-:";;:

ных условиях возьмите из прнложения 'Зтримще,' ~;.,-:~;,.-";.,

вещества подчиняются законам идеадьногб':таза,'-:,'-.:. '.;,:,::,::-:, ":::-:::::::-,.::::;::-::-';;.;„':";:::-::.:":-':-„.:!-;:,:,".„'-;:,

В задачах 444 — 461 рассчитайте энтропию 1 моль вещества в

двухкомпонентном растворе при известной массовой доле о),

полагая, что раствор является идеальным.

В. задачах 463-4Э) рассчитайте энтропию каждого компонента в газовой смеси„подчиня)ошейся законам идеальных газов, и энтропию смеси.

151020081534

Распознанный текст из изображения:

окг)

0

1

ГООО

Нко ~ 1000

Уравнение реакции

и/и

481

2Н2~г) + СО(г) «- » СН)ОН( » «)

4НС100 + 02( ) .2Н2О( ) '+ 2С12( )

483

2Х2(г) + бН20(г) «- » 41Щ2( » :) + 'З02(г)

4~10(г) + бн20(г) «+ 4(ЧНЗ(г),'+ 50 » 2(г)

2ХО2(г) «- » 2МО(г) +'02(„)

482

82( ) + 4Н2О(„),«- » 2802(г)';,+;,4Н2(г)

32(„) + 4С02(Ф) «., 2Я)2(Р) + 4СО(( » :-'::;,",~:.,"":

488

28О20) + 02(,> «- » » 280 » 2(« »

489

СО ( ) * Н „') 'СО(„'>'-+' » Н2ОО4

со,„, + зн,„ » аН(1„ » ,-+ Н20);)

493

С2Н~ОН(г)'«.. » С2Н4(Ь::+ Йф!~(8)::":-;!!!,'::;!;:,-::", '-;:;:::-'!"'::::,~:::~1 »

РеО~„ » + СО(е) +~,ЁЮ~~)1),::,,СОЗ(',:1::.:::.'::;:,,::.,',:.';.:-:-.',''~:;.::."'-;.,:,;,.:;:,,':~";."

®02(к) +:зн2('). ++ У~(„)'-+:2120(,-"):— :,,::,.',:=,.::,",."',,.";:.':.'..'.,-.'."-,.",~.,';,~-,„

ЙЙ4с1(„) «+'1ЯН)г)):'+.,'ЙС~~«)'::.'!:;;,';:;::::,:-,'-;.,::,::~ » =;=::.,",,:„".~:„':!~.';;~~~:;-"

М8(ОН)2(х) «- » .-1фб(а):,:+':НаОВ)::::::;,",:::;-:,,:,!-;,:;.~,.",~~!!".-~

В задачах 481-565 рассчитайте стан энергии Гиббса Л бо и

стандартное изменение

и са, ти константу равновесия Х о при заданной температуре Т. Укажите, в каком направлении ция при данной температуре и направле

протекает . ак'-

вление смещения равновесия при увеличении температуры. При обосновании. направле;,...',::::-:',;. ния смещения равновесия 'используйте уравнение изоба ы химической реакции.

р

Ж20„,) » 2)ЧО~,),- -.;- --. -.-..;"„,::.::."-."::.-.'.:.'-'.::,,4.Ж

802(а) + С120) +К 8(6~12(-,)'::::::,:::.:.'::::::,: . '::-"'.',"::,":.':::'='::-":::":::::.",-!:'::::-'::::::.:~-';','"~~";

4СО(е + ЗО ()) » » $2(ё)::+'4С~>.;::::;";:,„' -;.'':-"!:;:::,.;::,!-:~;!;:;-';:;".'.!„.";:;.;:„'-'!!'.,'-'."

ыо

В задачах 566 — 513 для газофазной реакции А + В = С +О рассчитайте константу равновесия при температуре Т и равновесный состав системы при этой температуре, если известны Л„бог и начальные концентрации исходных веществ Со. Концентрация продуктов реакции и начальный момент равна нулю.

для данной гомогенной реакции А + В «- » температуру, при которой наступает равй зависимостью Л,Н0 и Л,. » 0 можно преравновесный состав системы при этой стны начальные концентрации исходных реакции в начальный момент времени

151020081535

Распознанный текст из изображения:

В задачах 537 — 556, используя уравнение температурной зависимости константы равновесия 1я л = — + Ь 18,'Г+ сТ+ Ы„

Р

Расс.*щтайте константу равновесия Кр при стандартной темпера.т = 29Щ~.-и.прй заданной температуре 72. Укажите, в каом. направдеййй. смещается равновесие реакции при повышении теМпературы. Рассчйтайте константу Равновесия К' при стандартной темп~р~тур~-

151020081537

Распознанный текст из изображения:

'ьа и/и; - — — Ф вЂ”. — ——

574

+ ——

575 (

Са О С1* тъ моль/л мии моль/л мии ~

2 01 768 006 100

576

6,~—

2А-4 В+ГЗ А-+ В+ 13

1 02 5 014 10

2 0,1 300 0,07 500

21чНз -+ Х2+ ЗНт

2 0,5 120 0,22 180

1 0,4 13,6 0,20 80

Н2С~ -+ Нто+ Ы02

600

1 0,1 , 10 0„01 30

А-+ В

6О1

1 02 125 010 3

602 НСООН -+Сор + Н2

! 0,4 15 ~ 0,20 ЗО

с Н5с1- с1Н + нс1

603

О 2 50 0 12 1ОО

гн1- Н,+1,

0,4 200 О, 30 600

8О1С12-+ 8о + с1 С2Н4-+ С1Н4+ Н1

О,5 50 0,40 Г50

ьь

и/и

а,;%

ти

1 0,2 300 0,08 600

А-+ В+ гт

8О~С12 -+ 8О2+ С12

593 577,6 мин 600 462 мин

о,б

2 0,5 140 0,20 250

А+ В-+ ГЗ+ Е

6О8

А -+ В + 13

О,4

2 О 4 200 О 15 400

2ХОр -+ 2ХО +' 02

012

323

10 мин

2 0,2 0,1 0,05 0,5

2НОВт- гт4О+ Вт,

61О

214н, — 14, + зн,

1129

Ог

17,25 ч

23,9 мин

.-,В задачах 6П-636 по изве

ттр14ВеДенньтм,.В таблице (тт — и >р

';":: ":-',":;~.;;! ~:-,'::,,':::-.",;,:.',-,.',:::;.-::-.:.:-::, ттйи; ф:.—;:,предэкспоненциальньтй

.~--:-Ц хр(-Г,/Щ; Т, и Т,

:: '.,::,.:::::,:~:,:::: С::--.Исходная концентттация

:сец3фжуф' реакции при "уемттер

...,;,:.;,.р~мтг~тик В некоторый момент вр

";-:.';;:,:-';,1о14444',ДСтЛФ::ИСХОЛНОГО ВЕЩЕСтаа Ет.

СаН4-+ СаН4+ Н2

2А -+ В + 13

О;4

О,'1

298 179,2 мин

587 Квт+ ОН -+КОН+ Вт

293

А+ В -+?3

О,г.

25,4 мин

С,Н, С,Н4+ Н,

О13

2Н1 -+ Н2 + 12

Н202 -+ Н20 + 'ЬО1

137,74 Мии

591

293,13,6 мии

592 С2Н5С1 -+ С2Н4+ НС1

873 ' 8,7 мии

НСООН -+СО2+ Н1

413

21 мии

О';2

Нвт+ Ог -+ НО1+ Вт

2Н1 Н,+ 1,

68О

3 задачах 581 — 595 для данной химической реакции при заданных температуре Т, порядке реакции тт, начальных:концентрациях реагентов СО, времени полупревращения ти определйте время, за которое прореагирует указанная доля исходного вещества а.

В задачах 596-616 для реакции и-'го помощ- ';.::"р„"""::'~~!""'='-'."'-:,':,',".".~ » концентрацито исходных веществ Сг через' нек~~:,':.'~~".".~~„:,".=.'.::;.:~':-',:-"'~!'-'''- 24

начала реакции, если известно, что при начальных концентрациях реагентов СО при некоторой температуре за время /1 концентрация исходного вещества стала С1.

М

Реакиил

и/и

стным экспериментальным данным, ядок реакции; Е, — энергия актива-

множитель в уравнении Аррениу— начальная и конечная температувещества), рассчитайте константы

атурЕ Тт И Тг И ОПРЕДЕЛИТЕ сКОрОСтЬ

емени, когда прореагировала неко-

151020081538

Распознанный текст из изображения:

ВООКЦ » » Я

) 11/11

--3—

21, 72,

К

60

9 ° !О!2

93,6 3,5 10"

300

50

103,5 4,6 10'3

300

70

641

1

~ 618 ~ Нг + СгН » - » Сг

180,5 4 ° 1013

300

50

: 619 Нг + 1г - » 2Н1

165,5 1„6 1014

643 А - » В + 1)

620, 2Н! - » Нг+ 12

~6Л1 С,Н,В С,Н„+ НВ

186,4 9,2 10'3

500

300

80

л » =4„ » » 0 2

с "=16 сго= » 2

2 218 7,2 10'2

300

40

645 А + 2В - » О 646 2А+  — » Р

622, Нг+ 1С! - » Н1+ НС1

41,8 1,6 1013

650

623 2ХО + С!г - » 2 » 3 » ОС!

15,5 4,6. 103 38 2 1 5 ° 1013

40

СО,А= » 6

С„= 1,6

624 СО2+ ОН - » НСО3

625 Сгн3ОХО + СН31—

он ссн~~ нн

647 2А+ В - » 13

300

350

л » = 2,0

Сьв =' » ,8

81,5 2,4 . 1011

450

50

СЪА '= 3*0

648 2А- » В

2ОЗ » ЗО2

117,9 6,3 10а

300

70

2А- » 2В+ 13

» 627 С2НО+ Нг - » С2НО

180 4 10'3

150

С, =5 10

л » =6,3 102

1,В =

650

А- » В

124 5 10'3

628 Н1+ С2Н31 - » С2НО+ 12

30

95 4 ° 1012

629 74О + В ° — 1 » » ОВг + ВГ

СОЙс0143+ СЗН 11

- » С,Н,ОС,Н,+ Н

Г617 ~ 2Х » О3 - » 2Х » О1+

Н

НОГО из компонентов~ если извести » » » нзчд 1ц нь » е концент » 38 » 13 »

реагентов С0 и скорость реакции г » при известнов „Онпен

» » ИИ ОДНОГО ИЗ КОМПОНЕНТОВ С » .

и/и ~ моль/~ ~ С » , моль/л 1 » » оль 'л А+В- 13 СОА,О "1 20 !0 1 Сге-30

11А 642 2А - » 2В+ Г3 СОА = 20 'С ' 0 Сг,„— -10 н~ = » 8 » О и

С » 1 » = 0 5

л » =2 » . » 0" СОА 10,0 1С 2' » 4 » 0 С О = 2,0

1В=

СОА 6Л сО в = !8 0 СО А М СОВ = 06

н » =41 10 '

СОА=3,5 С вЂ” 10 С2А »

10

33 задачах а51-666 определите, во сколько ра

151020081539

Распознанный текст из изображения:

! «1 '«« ~ Реакция

7«ю Т1

К

'!«!5! 2~0~ — 2МО + О )616~ С~Н~ОЯа+С1Н~1-~

СбН~ООСзН2+ ь! ! 'б!71 21«!зО« — 21«! О, + О

—,ГНа+ С!Нл -«Сзнь

ЦЗ 9 ' 10' 200 ЗОО 93,6 3 5. Ро 300 500

С«ь

моль/л

РОЗ,5 4,6 ' 10«з

641 ' А+ — «13

180,5 4 ° 10ц

зоо

642 2А -« 2В + 0

Сал= 2 0

+ 12 -« 2Н!

1,6 1014 400

А — «В+ 13

1 -«Н! + 12

1 186,4

9 2. 10«з 500

300

«б С1~ -«2МОС! 3

Сал= 4,0

ЗА -+ 2В + О

7,2 10п 300

Сел = 6,0

с, = !8',о

А + 2В -«13 2А + В «13

645

1б 1О" 500

650

и = 6,8

Сьл

0=41 10 2

и = 2,0

С,, = 0,8

Сов=об

Сал" '6

Сов

с1,в — 0,4

а

с2о = 1,2

646

1 15,5

ОН" «НСО! Ха+ Сна!

д ~Ослом! 01-«30~

1,5. 10«з 300

2,4 !О! ЗОО

2А + В «13

Съл=зо Сььл = 2 !

2А-+ В

„=41 1О-«

Сьо= 1,0

1!7,9

2 2 180

6,3 !О«в ЗОО

4. 10«з 150

5 1О«з 25О

Со,л

С,„=1. !О-2

649 2А -«2В+ 13

С2нл+ На --«С1нь

П 63 10 а

!О-з Сьл 2 1 ' !О

ьв =

650

А-«В

628 Н1 + Сань! «Сан + 1

2 2 124 2 2 95

629 1ЧО + В«а -«!«!Овг + Вг'

4 10'2 200

248

630 С2ньс! -«С2нл + НС!

80

4 !О" ЗОО

5ОО

В задачах б31-б46 определите скорос

а,

бо

50

'.1

70

50'

70'-',::

ного из компонентов, если известны начальные концентрации

реагентов «0 и скорость реакции г! при известной концентра

ции ~диого из компонентов С!.

еь моль7(л с), Г г; Сь моль~л ~ моль/л

=20 !О ! 0=20 !О ! ~ и !8.10 '

С«о = 0,5 л«=21 !О ь С,,=4,0

и 42 Сьв =

О и К~

С«*в =

В задачах б51 — бб9 определите, во сколько раз увеличилась константа скорости второй реакции при нагревании от Т! до Т2, если дано соотношение энергий активации первой и второй реааций-,~~1Щ) и 'известно, что при нагревании от Т! до Т2 кон-

151020081541

Распознанный текст из изображения:

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ УДАЧ

алей, объв частицах

предста-

ов, Ф—

скуле Г2 ых орби- свойст-

образова- записью

обоих веществ, если известно, что через некоторое время ~ кон

пентрация вещества А уменьшилась до значения СА.

заполнекулярных пинами н у в даль- избыток динарной орый для Ф вЂ” Ф'

2

151020081542

Распознанный текст из изображения:

1

Схема образования гибридных орбитзлей брома:

еская ляаграмма молекулярного иона Е2'

Вв 1 Энергетнч

к энергетическая анаграмма молекуль~ рт . '. ', ' " '::: '''':::::'';:!~::::: '-''-"";-'"" ':-'-,.' ': ' ';-44 — — ——

ионе Г + имеется избьгток 'грех свя~ывайа--:,:.,'-':::":!:.;::::-,.":,:::::-'-:,",::.:-::.".,:ф ~4 ~'.: -'1'

соответствует полуторной свя3~4'' или:..Пог- - ':;;,.,:!;:;::;4г':.",:.:,-',! '":;„:.::Вг+„',,'~а-:- Ц

1,5. УВЕЛИЧЕНИЕ ЧИСЛа СВЯЗЫВаЮПЖХ » ~дгЕК-:.,':::::-:::::::-:;::.:".,",::,::,':::,::::::'.:;,-':::„:..",-'',;;.;:::.,

рочнению связи и уменьшенивз™~~Р",:-,::::,",::.:,';-;;:;::;:-',."::~-,',', "'.-' '"'-,"' ..

ны связи). В молекулярном. ионе:Уз.":-~ма;:-.:;::::,,','.';.".;::.:":-;:-:::,,';~".„''

- "..,:; -'.;~;.';~~';,.;"::-',':,:;:;!.,:,'::.:-:;-'::::::::,;:;:,',:.;:-:::МДМ'::.ОбрйЗОВННИгИ

лекулярном

ктронов, что

язи, равному

риводит к уп

стояния (дли

дин неспареннь

ствамн (пара

ис. 2 представл

екулы Гт+.

имер 2. Извести

искаженного

связей, как

ние. Электро

Вг 15

Вг+

В мо

щих зле

рядку св

тронов и

ного рас

ется о

ми свой

На р

ния мол

Пр

ФОРМУ

дентных

Реше

4Ы T

4

Р

(Вг.+)" . 4х 'М

ванне " -' Гибридизация трзд

(5 орбиталей)

(тригональная бипирамида)

четырех равноценных связей Вг+ с атома- механизму неподеленная злектроннан пара вязываютцей, что приводит к искажению асположения атомов. Частица (ВгГ41+ приобретает форму искаженного тетраэдра в , Неподеленная пара котором каждая связь

электронов полярна и векторная

сумма электрических моментов связей (дипольных моментов) ие равна нулю, т, е. частица !ВГРд+ является свнаеа в настина 1вгЫ+ полярной (рис. 3).

1

151020081544

Распознанный текст из изображения:

Мп04 + е «-~ Мп042

302 + 40Н вЂ” 2е «-~ Б042 + 2Н20

2Мп04 + 802 + 40Н «-> 2Мп042" + БО42 + 2Н20

или в молекулярной форме

2КМп04+ $02 + 4КОН «-э 2К2Мп04 + К2804+ 2Н20

!',!

Записываем уравнения процессов окисления и восстановле ния„составляя для каждой полуреакции ионно-электронный и мате(зиальный баланс (число одинакоВых атОМОВ и сумма заря дов в левой и правой частях полуреакции должно быть равным): Мп04 + е « — ~ Мп042 (процесс восстановления).

802+ 4ОН «-+ 8042 + 2Н20+ 2е (процесс окисления).

В полуреакции окисления молекула $02 присоединяет два атома кислорода, которые в щелочной среде могут образовывать МОлекулы ВОды или ОН иОны.

Исходя из электронейтральности веществ в растворе находим дополнительные множители к наименьшему общему кратному количества участвующих в реакции электронов и суммируем уравнения процессов окисления и восстановления;

реакция экзотермическая, так как 2(, (хо

Ста а

НЛ ртный тепловой эффект и юхорного прове 3 (г е

2ЭВ

можно вычислить через станлартныи тепловой зфф и

ного процесса согласно уравнению

«3,«".029в = «у„г7 с29в — ПЯТ,

Ь„ХУе;вв= — 176,90 . 103 — ( — 2) 8,314 298 = — 171944,86 Дж с« -172 кДж.

Пример 2. Рассчитайте значение стандартной энтальпи и реакции образования хлорида сурьмы (И1) из простых веществ по следующим термохимическим уравнениям:

ЗЬ(к) + $/2 С12(г) БЬСЦ(ж) АН 23В ) -' — 440 КДж;

БЬС13(к) + С12(г) = БЬС15(ж) «)Но 2ЭВ,2 = » кДж,

(1)

(2)

Решение.. Уравнение образования БЬС13 из простых веществ:

ЗЬ(„) + за С1„„, = 8ЬС13(„ (3)

где «т« — изменение количества моль газов в реакции для лан ной реакции Зч = — и(ХН3) п(НС1) 1 1 = 2 Полсгавим - данные и получим:

Проверя

балансу атО

ем подобранн мов элементов

Пример

реакции ХН

а) изоба

б) изохо

Ретиение.

процесса в

уравнению

1. Определите

3(г) + На(г) = Хн

рном ее проведении

рном ее проведении

Стандартйый тепл

соответствии с зак

стандартная

В ПРИЛОЖЕНИИ

внм данные и ПО

2угН 298

ые .коэффициенты по материальноЫ)в. в левой и правой частях ураийения.

стандартный тецловой-::::~~г 4С1(„) при: . *

А ~ 2931

овой: Эффетст:13Е~,:~~

ОКОМ Гесш;:. Ощ1~~фьфхв)Ф:;:;ш~~';:~фФ С1) — ф.О в,,-,.:~~,).—:::..'Л~~~щ,:.'

"" "-"."":""":" "'к'."~'" ч

з уравнения (1) вычесть уравнение (2)

8ЬС13(к) ( 12(г) 8ЬС(5(х«) 8Ь(215(ж)

можно:,:получить, если и

Ж~(к) + 5г2 С12(г)

8'Ь(к)

'"„-.;:-,~ о)ведуе), что)зВ3 =

:,.!;;:„'~, -';:.;:"'-'::.'.:„.'-: ~мафр: 3;,:-Рассчит

+.3/2 С12() = БЬС13(„),

ОН( - АО2 = ( — 440) — ( — 57) = — 383 кДж,

пия образования 1 моль хлорила сурьмы

Ф ев

5' =Яд — Я(пхи

айте энтропию 1 моль кремния в растворе весовая доля «е составляет 1,2 %, полагая, идеальным.

пия 1 моль 1-го компонента в растворе уравнению

151020081546

Распознанный текст из изображения:

~ д1пК

дт ~

Л,6 а =- — ЯЛнКо. Отсюда находим логарифм стандартной кон-

станты равновесия:

Ко ~,~ — 8000 Дж/моль

О

ЯТ 8,3!Дж~'~моль. К) . 700](

Так как рассматриваемая реакция является экзотермической

0

~г ~298

И Оо2аа < 0) правая часть уравнения < 0 и с у

ру2

чением температуры Т, которая всегда положительна

д1пХ0

уменьшается, откуда следует, что и производная

дт

Р

приобретшая отрицательное значение, с увеличением температуры Т уменьшается, а значит, уменьшается константа равновесия Ко. Уменьшение константы равновесия означает смещение равновесия реакции влево в сторону образования исходных веществ реакции, так как константа равновесия представляет собой отношение произведения равновесных парци альных давлений продуктов реакции к произведению равновесных парциальных давлений исходных веществ:

Кс РВ 'РР

РА 'Рв

где Р =. — ~ — относительное равновесное парциальное давление

~;-.го, компоиента„уг — его равновесное парциальное давление, Ро

. †.' стандартйре давление. Так как нам надо рассчитать равновесййе:Концентрации, то расчет необходимо вести через константу

рахвйоиесня ~ц, выраженную через равновесные концентрации

ВЯ

(4):.;. ', .: -,:::,:Зё~астйиков реакции. В данном случае она равна К, = — —,

' ХМ'

где::кйфгфаФнтяМИ скобками обозначены равновесные коннен1граФФг,."~тствующих веществ.

—.'';Й$М~$4$ёёй.равиотвесия Хс и К, связаны между собой слее)1фф с ",.' с,

'~;:;.;:-,::„'.:-~::.',"~ОВ::::уФМг1иИ,:Предположим, что к моменту равновесия про-

".' ',.-! ....,' ',:":'„:;~„,;;;;;.;.;;~1~~~%1~~':,,~"моль~я вещества А, тогда из уравнения реалии

к"'ь' ~'~~~: "

39

Для данной реакции Х

а ИН4С1(„) быть внесе ает увеличе в сторону ис газофазной ту равновес центрации в ое изменен Л~Ф = — 8 Св и = 3 моль нт равны ну дартная ко энергией

твердого веществ

давления и может

уменьшение означ

равновесия влево

Пример 5. Для

считайте констан

равновесные кон

но, что стандартн

этой температуре

Св А. = 2 моль/л,

в начальный моме

Ре1ление. Стан

со стандартной

38.

(парцйальное 4ай~еки РМН, ' РНС1 незначительно, мало завИСи но в константу': равнове~)'. ние знаменатели,'т; е. смещ ходных веществ.

реакции А:. +,В .=,':'О:+::.-:::.Р- ия при:температуре:: Х.:~;,:::709

еществ в системе,:::ест-:::;~~Э

ие энергии: Гиббса-::-ре~ лю.. нстанта равиовеож-.:,:,:Ё~:,п';.

гиббса -: реал.':::,'":::~аииЖ,".

Следовательно, К~ = е ' з~5 = 3,96,

Стандартная константа равновесия выражается через относительные равновесные парциальные давления участников реакции, возведенные в степени, равные стехиометрическим коэффициентам. В данном случае

151020081547

Распознанный текст из изображения:

Вещество

Из этого УРавнениЯ выРазим экспоиентУ; е "' = 1 . о! Пролога

рифмируем это выражение и найлем время

е

1п ~1 — а)

|п(~ "') =!г (1 — а!, — й! =!и!! — !!),

Константу скорости реакции найдем из уравнения ллл периода

полупреврашения реакции первого порядка;

Подст

констант

авим р ы равнов

1п2 1п2

1,'2

Подставим выражение для 1 в уравнение для времени ~ и полу-

чим окончательное уравнение,

Реши

следующе

м это ур му квадр

1п (1 — а)

1п2

По из дим, что Корень х ные кол удовлетв концентр 1В1 =3—

вестным

это ура 1 неуд

ичества

оряет ко

ации ве 1,57 =

я, получаем

9) 401п0,1 40 ~-2,3) 1п 2 0,693

элементарной реакции А + В = 0 + Г при трациях реагентов САа = Сво = 0,6 молвил ченачала реакции концентрация вещества А ачения С,1 = 0,4 моль/л. Определите концен- А через 60 мин после начала реакции.

ольку данная реакция элементарная, то это орядка. При равных начальных концентрациреакции второго порядка решение дифферен-

Пример

щества А,

если извести

Решение.

акции 1-го

1. Опред

разлагающ

о, что в

Текущ

порядка

Количест

равно х

получим

во расп

= Со-

щему результату

— — — = Ь.

1 1

Сло

уравнения константу скорости и текушую

Доля расп

авновесные концентрации В выражение для

есия лс и получим

авнение относительно х. Преобразуем его к

атному уравнению:

2,96х~ — 19,80х + 23,76 = О.

формулам для квадратного уравнения наховнение имеет два корня: х1 = 5,12 и'хо =. 1,57.

овлетворяет условию задачи, так как началь-'

исходных веществ меньше. Условию задач!и;; -:- 401п(1

рень хз = 1,57. Следовательно, равновесные

ществ равны 1А1 = 2 — 1,57 = 0,43 моль/л!

1,43 моль/л; 1Щ = Щ = 1,57 моль/л.

Пример 2. Для К разделу 4 «Химическая канетти » .. ',, ...: -:„.'::, ';:.:::., ',,:."::.''.",-',:.'.:,.'---,,начадьных.концен

„.раз .20':.мин после

ро~ '~с- р~~~~гр~~~':::,: " .;~+ ~:::;:";:::::;:;:::: =:::;::-::::.,: ',:::;;уменьшила!сь до зн

;.":! ';Р, *;-.'*=; -.-" "'„". ~сг,!'.",.".,„' » ,'

Картинка-подпись
Хотите зарабатывать на СтудИзбе?

Комментарии

Поделитесь ссылкой:
Рейтинг-
0
0
0
0
0
Поделитесь ссылкой:
Сопутствующие материалы
Свежие статьи
Популярно сейчас
Почему делать на заказ в разы дороже, чем купить готовую учебную работу на СтудИзбе? Наши учебные работы продаются каждый год, тогда как большинство заказов выполняются с нуля. Найдите подходящий учебный материал на СтудИзбе!
Ответы на популярные вопросы
Да! Наши авторы собирают и выкладывают те работы, которые сдаются в Вашем учебном заведении ежегодно и уже проверены преподавателями.
Да! У нас любой человек может выложить любую учебную работу и зарабатывать на её продажах! Но каждый учебный материал публикуется только после тщательной проверки администрацией.
Вернём деньги! А если быть более точными, то автору даётся немного времени на исправление, а если не исправит или выйдет время, то вернём деньги в полном объёме!
Нет! Мы не выполняем работы на заказ, однако Вы можете попросить что-то выложить в наших социальных сетях.
Добавляйте материалы
и зарабатывайте!
Продажи идут автоматически
3652
Авторов
на СтудИзбе
898
Средний доход
с одного платного файла
Обучение Подробнее