Курсовая работа: Термодинамика химических процессов вариант 6

Расчетно-графическая работа «Термодинамика химических процессов» 6 вариант
Задание. Дано уравнение реакции: 2 PCl5(г) + O2(г) = 2 POCl3 (г) + 2 Сl2 (г).
1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин ∆f H_298и S_298.
2. Вычислите изменение энтальпии реакции ∆r H_298 данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции.
3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции ∆r S_298. Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак ∆r S_298
4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях ∆r G_298 и установите возможность самопроизвольного протекания реакции.
5. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Тр).
6. Рассчитайте ∆r G при Т1 = Тр – 100 и при Т2 = Тр + 100
7. Постройте график зависимости Δr G от Т и обозначьте на графике область температур самопроизвольного протекания реакции.
8. Вычислите значения константы равновесия Kравн при температурах Т1 и Т2. Cделайте вывод о влиянии температуры на величину Kравн и на смещение химического равновесия.