Ответы к экзамену Экзамен: Полный курс/Аттестационный курс Итоговая работа - 90%

Курс Химия - ответы к итоговым тестам (экзамену):

1. Полный курс_Итоговая работа
2. Аттестационный курс_Итоговая работа

🔴 Другие тесты | Отдельные ответы по предмету | Помощь со сдачей ⬅️
Список вопросов:
№ Вопрос Пропущен
1 Если центральный атом в молекуле находится в sp -гибридном состоянии, то пространственное строение молекулы может быть
2 Набор квантовых чисел, характеризующий электрон, находящийся в 3d-состоянии: 3d
3 Максимальное число электронов, которые могут принимать участие в процессе окисления и восстановления в атом брома Br соответственно равны:
4 Электрический момент диполяхимической связи µсв равен
5 Электронные конфигурации атома неметалла, характеризующегося наименее выраженными окислительными свойствами, и соответствующего ему иона
6 Определите значение ∆rH0 процесса Na2SO3∙5H2Oк = Na2SO3∙3H2Oк +2H2Oг если известно, что равновесное давление пара при 30℃ равно 1453 Па, а при 26℃ равно 1076 Па. (ответ введите в Дж, округлив до 100, без указания размерности и лишних пробелов)
7 Определить направление протекания процесса 4HClг + O2,г = 2H2Oг + 2Cl2,г при Т = 500 К, если термодинамическая константа равновесия при этой температуре равна Kр=4,84∙10–3
8 Для реакции H2 + I2 = 2HI, вычислите константу равновесия Кс, если начальные концентрации иода и водорода были (моль/л): CI2=0,5 , CH2= 0,8 , а равновесие установилось, когда образовалось 0,8 моль/л HI.
9 Если для реакции PCl5 = PCl3 + Cl2 при 1000 К начальная концентрация пентахлорида фосфора PCl5 была равна 0,4 моль/л и константа равновесия Кc = 2,5, то равновесная концентрация пентахлорида фосфора СPCl5 равна:
10 Константа скорости реакции NO2 → NO + ½ O2 при температуре Т равна 0,037 л/(моль·с) и начальная концентрация газообразного реагента NO2 составляет 0,06 моль/л. Период полупревращения NO2 равен:
11 Установите соответствие между левым и правым столбцом таблицы при составлении уравнения гидролиза аниона ВО33– по трем ступеням
12 Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) 0,03М водного раствора FeCl3 (МFeCl3 = 162,5 г/моль) равна:
13 Значение водородного показателя меньше 7 при 298 К имеет водный раствор:
14 1 л раствора селенида натрия Na2Se содержит 0,125 г Na2Se, рН данного раствора 10,8. Константа гидролиза такого раствора по первой ступени равна … (МNa2Se= 125 г/моль, Кд2(Н2Sе) =1·10–11):
15 С уменьшением концентрации слабого основания
16 При электролизе расплава NaCl на угольном аноде протекает реакция
17 Определите термодинамическую возможность газовой коррозии изделия из меди под действием хлора: Cu(к)+ Cl2,(г) = СuCl2,(к) при стандартном состоянии и 600 К. (f Н0298,Cu = 0; f Н0298,Cl2 = 0; f Н0298,CuCl2 = –172,4 кДж/моль, f S0298,Cu = 33,3 Дж/моль.K; f S0298,Cl2 = 222,96 Дж/моль.K; f S0298,CuCl2 = 118,8 Дж/(моль.K),f G0298,Cu = 0; f G0298,Cl2 = 0; f G0298,CuCl2 = –131,4 кДж/моль)
18 Определите термодинамическую возможность газовой коррозии стального изделия под действием диоксида углерода: Fe(к)+CO2,(г) = FeO(к) + CO(г) при стандартном состоянии и 500 К. (f Н0298,Fe = 0; f Н0298,CO2 = –393,51кДж/моль, f Н0298,FeO = – 263,8 кДж/моль; f Н0298,CO = –110,5 кДж/моль, f S0298,Fe = 27,15 Дж/моль.K; f S0298,СО2 = 213,68 Дж/(моль.K), f S0298,FeO = 58,79 Дж/моль.K; f S0298,CO = 197,54 Дж/(моль.K), f G0298,Fe = 0; f G0298,CO2 = –394,38 кДж/моль, f G0298,FeO = – 244,3 кДж/моль; f G0298,CO = –137,14 кДж/моль)
19 Для увеличения ЭДС серебряно-цинкового гальванического элемента на 0,059 В активность потенциалопределяющего иона анода в растворе электролита нужно …
20 Электрохимическая коррозия изделия из серебра с Н+ – деполяризацией при 298 К и рН2 = 105 Па термодинамически возможна при значениях рН коррозионной среды …


⬇️ Помощь с другими работами (нажимайте на нужную ссылку) ⬇️
➡️Любой пред1мет/КМ | Любой тест | Любая практика | ВКР (Диплом)⬅️
🗝️ ▶ Сессия под ключ/закрытие долгов ◀ 🗝️