Лабораторная работа 3: Водородный показатель среды pH

ВВОДИТЬ ЗНАЧЕНИЯ В ТАБЛИЦУ ЧЕРЕЗ "," ( Например 0,123)

Измерьте с помощью рН-метра водородный показатель среды (рН) растворов сильного и слабого электролитов заданных концентраций. Для этого опустите рН метр в стакан при помощи мыши и щёлкните по кнопке "рН". Результаты измерений занесите в таблицу экспериментальных данных.
2. Рассчитайте рН соответствующих растворов.
Для правильного расчёта прежде всего следует определить какой из электролитов является слабым, а какой - сильным. В таблицы расчётных значений необходимо записать уравнения диссоциации электролитов. Уравнение диссоциации для сильного электролита записывается как необратимый процесс. При расчёте следует учитывать только первую ступень диссоциации.
Для сильного электролита сначала нужно рассчитать ионную силу раствора (I) с точностью до третьего знака после запятой (до второй значащей цифры); затем определить коэффициент активности (g) ионов H⁺ или OH^- по правилу ионной силы из прилагаемой таблицы; после этого рассчитать активность (а) ионов H⁺ или OH^- (с точностью до двух значащих цифр - до четвёртого знака после запятой); и наконец, рассчитать рН - для кислот или рОН, а потом рН - для щёлочей с точностью до одной сотой.
В случае слабого электролита сначало нужно рассчитать степень диссоциации (a) по строгой или приближённой формуле Оствальда в зависимости от величины К_Д - с точностью до двух значащих цифр (до четвёртого знака после запятой; затем рассчитать равновесную концентрацию ионов H⁺ или OH^- (с точностью до двух значащих цифр - до четвёртого знака после запятой); и наконец, рассчитать рН (или рОН и потом рН - для оснований) с точностью до второго знака.
Полученные значения занесите в таблицы расчётных значений. Имейте в виду, что результаты следует заносить в строки таблиц слева направо, нельзя не заполнив вторую позицию, перейти сразу к третьей или четвёртой.
3. При вводе рассчитанных значений рН соответствующие точки автоматически занимают нужные положения на графиках.
4. Выполните контрольное задание: измерьте рН растворов сильного и слабого электролитов неизвестной концентрации, введите значения в таблицу контрольного задания, установите синие точки на полученные кривые и, определив по графику концентрации растворов внесите эти значения в таблицу контрольного задания.
5. В "Комментарий" запишите общий вывод по выполненной работе:

1. как измеренные значения согласуются с рассчитанными;
2. как изменяется рН с ростом концентрации электролита, различается ли ход зависимостей для сильного и слабого электролитов, как изменяется диссоциация с ростом концентрации слабого электролита;
3. как величины рН растворов сильных и слабых электролитов одинаковой концентрации соотносятся между собой, в чём причина сильного различия.