Ответы к экзамену Экзамен: Курс Химия - Полный/Аттестационный курс Итоговая работа

Электрохимическая коррозия изделия из серебра с H⁺ - деполяризацией при 298 К и Рн2 =10⁵ Па
термодинамически возможна при значениях pН коррозионной среды ...

Для увеличения ЭДС серебряно-цинкового гальванического элемента на 0,059 В активность
потенциалопределяющего иона анода в растворе электролита нужно ...

Определите термодинамическую возможность газовой коррозии стального изделия под действием
диоксида углерода: Fe_(k)+CO_2,(г) = FeO_(k) + CO_(г) при стандартном состоянии и 500 К.

​​

Определите термодинамическую возможность газовой коррозии изделия из меди под действием хлора: Сu_(k)+ Cl2_(r) = CuCl2_(k) при стандартном состоянии и 600 К.

При электролизе расплава NaCl на угольном аноде протекает реакция

С уменьшением концентрации слабого основания

1 л раствора селенида натрия Na2Se содержит 0,125 г Na2Se, pH данного раствора 10,8. Константа
гидролиза такого раствора по первой ступени равна ...
(M_Na25e=125 г/моль, К_д2(H₂Se) =1*10^-11):

Значение водородного показателя меньше 7 при 298 К имеет водный раствор:

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) 0,03М водного раствора FeCl₃
(M_FeсIз = 162,5 г/моль) равна:

Установите соответствие между левым и правым столбцом таблицы при составлении уравнения
гидролиза аниона BО33 по трем ступеням

1. 1 ступень
2. 3 ступень
3. 2 ступень

Константа скорости реакции NO₂ -> NO +1/2 O₂ при температуре Т равна 0,037 л/(моль-с) и начальная
концентрация газообразного реагента NO₂ составляет 0,06 моль/л. Период полупревращения NO₂ равен:

Если для реакции PCI₅ = PCI₃ + Cl₂ при 1000 К начальная концентрация пентахлорида фосфора PCI₅
была равна 0,4 моль/л и константа равновесия K_c= 2,5, то равновесная концентрация пентахлорида
фосфора С_PCI5 равна:

Для реакции H₂+ I₂= 2HI, вычислите константу равновесия К_с если начальные концентрации иода и
водорода были (моль/л): C_I2=0,5, С_H2= 0,8, а равновесие установилось, когда образовалось 0,8 моль/
л HI.

Определить направление протекания процесса 4HC_г + O_2г = 2Н₂0_г +2Cl_2,г при Т=500 К, если
термодинамическая константа равновесия при этой температуре равна Кр=4,84-10^-3

Определите значение процесса Na₂SO₃-5H₂O_к= Na₂SO₃-3H₂O_к +2H₂0_г если известно, что
равновесное давление пара при 30℃ равно 1453 Па, а при 26℃ равно 1076 Па.
(ответ введите в Дж, округлив до 100, без указания размерности и лишних пробелов)

Электронные конфигурации атома неметалла, характеризующегося наименее выраженными
окислительными свойствами, и соответствующего ему иона

Электрический момент диполяхимической связи равен

Максимальное число электронов, которые могут принимать участие в процессе окисления и
восстановления в атом брома Br соответственно равны:

Набор квантовых чисел, характеризующий электрон, находящийся в 3d-состоянии: 3d

Если центральный атом в молекуле находится в sp-гибридном состоянии, то пространственное
строение молекулы может быть