ДЗ: Вариант 41 - ДЗ вариант 41

При температуре tн газ массой m занимает объем Vн. Вычислить работу при изотермическом расширении до объема Vк.
Рассчитать изменение энтальпии ΔH для химического превращения СH4 + Cl2 = СH3Cl + HCl на основании данных, полученных при давлении 1 бар и температуре 298 К для следующих реакций: СH4 + 2О2 = CO2 + 2H2O(ж) + 890,3 кДж (1) СH3Cl + 3/2О2 = CO2 + H2O(ж) + HCl + 686 кДж (2) H2 + 1/2О2(г) = H2O(ж) +285,85 кДж (3) 1/2H2 + 1/2Cl2 = HCl + 92,24 кДж (4) m3 Рассчитать теплоту, выделяющуюся в рассматриваемом процессе при образовании m3 грамм СH3Cl
Рассчитать изменение энтропии в обратимом процессе изменения температуры газа от T1 до T2, сопровождающегося изменением давления от значения p1 до значения p2 при начальном объеме системы V1. Каков будет конечный объем системы V2?
Рассчитать изменение энтропии в обратимом процессе изменения температуры газа от T1 до T2, сопровождающегося изменением давления от значения p1 до значения p2 при начальном объеме системы V1. Каков будет конечный объем системы V2?
Определить направление возможного самопроизвольного протекания реакции и вычислить константу равновесия Kp при температуре T. t, °C 2СO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г) 94 Для данной реакции известно значение константы равновесия Kp при температуре T и давлении p. Определить равновесный состав смеси, если в начальный момент времени в ней находилось заданное количество νi или mi или Vi соответствующих компонентов. H2(г) I2(г) 2HI(г) Kp=50 T=444°C p=1бар MI=127г/моль H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)