Для студентов КубГТУ по предмету Аналитическая химияКонтрольная работа № 2- Аналитическая химия и физико-химические методы анализа - 2020Контрольная работа № 2- Аналитическая химия и физико-химические методы анализа - 2020
5,0051
2021-09-192021-09-19СтудИзба
Ответы к контрольной работе: Контрольная работа № 2- Аналитическая химия и физико-химические методы анализа - 2020
Описание
Содержание, условия:
8.Вычислить все формы выражения концентрации: 1- процентную (С%), 2 - молярную (М), 3 – нормальную или моль-эквивалентную (N), 4 – титр (Т) и титр по определяемому веществу (ТА/В) для вещества А, если известна его точная навеска (mА), объем в котором она растворена (V), определяемое вещество (В):
18. Азотная кислота неизвестной концентрации разбавлена водой в мерной колбе на 250 см3. На титрование 25 см3 полученного раствора израсходовано 25,50 см3 раствора NaOH c TNaOH/HNOз = 0,0630 г/ см3 . Вычислить содержание НNO3 .
28. Сколько граммов СаСО3 содержал образец, если после обработки навески его 50,00 см3 0,2000 н НС1 израсходовано 10,00 см3 NaOH. На титрование 25,00 см3 НС1 расходуется 24,00 см3 раствора NaOH.
41. Вычислить растворимость AgCl (моль/дм3) в воде и в 0,5 М растворе КС1
51. Навеску 0,3838 г технического КBr растворили и оттитровали 23,80 см3 раствора AgNO3 c титром по хлору 0,003546 г/см3 . Вычислить процентное содержание КBr в образце.
. 61. Для анализа образца хлорида бария взята навеска 0,6878 г. Из нее получен прокаленный осадок ВаSO4 0,6556 г. Вычислить процентное содержание бария в образце
73. Оптическая плотность раствора, содержащего 0,48 мг меди в 250 см3 при толщине кюветы 1 см
83. Вычислить рН раствора по следующим данным: индикаторный электрод - водородный; электрод сравнения - каломельный (0,1 н КЗ); температура 30°С; ЭДС - 0,624 В.
, равна 0,14. Вычислить молярный коэффициент поглощения меди.
93. Для хроматографического определения никеля на бумаге, пропитанной раствором диметилглиоксима, приготовили три стандартных раствора. Для этого навеску 0,2040 г NiCl2∙6Н2О растворили в мерной колбе на 50 см3. Затем из этой колбы взяли 5,0; 10,0; 20,0 см3 и разбавили в колбах на 50 см3.
Построить калибровочный график в координатах h – СNi и определить содержание никеля (мг) в исследуемом растворе, если высота пиков стандартных растворов равна (мм) h1 =21,0; h2= 38,5; h3 = 72,3; высота пика исследуемого раствора hх = 43,3 мм.
Примечание. Высота пиков пропорциональна количеству вещества
4 задание
Вычислить все формы выражения концентрации: 1- процентную (С%), 2 - молярную (М), 3 – нормальную или моль-эквивалентную (N), 4 – титр (Т) и титр по определяемому веществу (ТА/В) для вещества А, если известна его точная навеска (mА), объем в котором она растворена (V), определяемое вещество (В):
14 задание
14. Сколько граммов КОН содержится в растворе, если на нейтрализацию его расходуется 24,52 см3 0,1985 н раствора НС1?
24 задание
24. Азот, содержащийся в 0,8965 г удобрения, превращен в аммиак, который отогнан в 100 см3 раствора Н2SO4 с Т = 0,009165 г/ см3. На титрование избытка кислоты израсходовано 30,25 см3 раствора NaOH 0,2400 н. Вычислить процентное содержание азота в образце.
34 задание
34. К раствору КС1О3 прибавили 50,00 0,1048 М раствора FeSO4 , избыток которого оттитровали 20,00 см3 0,09540 н KМnO4. Какая масса КС1О3 содержится в растворе?
47 задание
47. Рассчитать, во сколько раз растворимость PbSO4 в 0,001 М растворе Na2SO4 меньше его растворимости в воде ?
57 задание
57. Какой объем 0,1 н раствора AgNO3 эквивалентен 25,00 см3 раствора, в 1 дм3 которого содержится 7,6 г NH4SCN ?
67 задание
67. Из навески суперфосфата 1,4010 г получено 0,1932 г прокаленного осадка СаО. Каково процентное содержание: а) Са;
б) Са3(РО4)2 в образце ?
72 задание
72. Вычислите молярный коэффициент поглощения меди, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,24 мг меди в 250 см3 при толщине кюветы 2 см, равна 0,14.
82 задание
82. На сколько милливольт изменится потенциал водородного электрода относительно каломельного электрода (0,1 н КЗ), если к 50 см3 0,1 н раствора НС1 прилить 20 см3 0,2 н раствора аммиака? Температура опыта 20°С.
92 задание
92. Дня определения диоксидифенилметана (DODФМ) в пищевых продуктах использован метод тонкослойной хроматографии. Для стандартных образцов получены следующие результаты
Для построения градуировочного графика использована зависимость lgS - lgC. Навеску овошей массой 250 г обработали спиртом, который упарили до 5,00 см3, затем 0,02 см3 его хроматографировали методом ТСХ и получили пятно площадью 26,55 мм2. Определить концентрацию DODФМ в овощах (мг/кг).
- Дать подробное решение с названием формул
8.Вычислить все формы выражения концентрации: 1- процентную (С%), 2 - молярную (М), 3 – нормальную или моль-эквивалентную (N), 4 – титр (Т) и титр по определяемому веществу (ТА/В) для вещества А, если известна его точная навеска (mА), объем в котором она растворена (V), определяемое вещество (В):
8 | Бромат калия KBrO3 | 2,7800 | 250 | Na2S2O3 |
18. Азотная кислота неизвестной концентрации разбавлена водой в мерной колбе на 250 см3. На титрование 25 см3 полученного раствора израсходовано 25,50 см3 раствора NaOH c TNaOH/HNOз = 0,0630 г/ см3 . Вычислить содержание НNO3 .
28. Сколько граммов СаСО3 содержал образец, если после обработки навески его 50,00 см3 0,2000 н НС1 израсходовано 10,00 см3 NaOH. На титрование 25,00 см3 НС1 расходуется 24,00 см3 раствора NaOH.
41. Вычислить растворимость AgCl (моль/дм3) в воде и в 0,5 М растворе КС1
51. Навеску 0,3838 г технического КBr растворили и оттитровали 23,80 см3 раствора AgNO3 c титром по хлору 0,003546 г/см3 . Вычислить процентное содержание КBr в образце.
. 61. Для анализа образца хлорида бария взята навеска 0,6878 г. Из нее получен прокаленный осадок ВаSO4 0,6556 г. Вычислить процентное содержание бария в образце
73. Оптическая плотность раствора, содержащего 0,48 мг меди в 250 см3 при толщине кюветы 1 см
83. Вычислить рН раствора по следующим данным: индикаторный электрод - водородный; электрод сравнения - каломельный (0,1 н КЗ); температура 30°С; ЭДС - 0,624 В.
, равна 0,14. Вычислить молярный коэффициент поглощения меди.
93. Для хроматографического определения никеля на бумаге, пропитанной раствором диметилглиоксима, приготовили три стандартных раствора. Для этого навеску 0,2040 г NiCl2∙6Н2О растворили в мерной колбе на 50 см3. Затем из этой колбы взяли 5,0; 10,0; 20,0 см3 и разбавили в колбах на 50 см3.
Построить калибровочный график в координатах h – СNi и определить содержание никеля (мг) в исследуемом растворе, если высота пиков стандартных растворов равна (мм) h1 =21,0; h2= 38,5; h3 = 72,3; высота пика исследуемого раствора hх = 43,3 мм.
Примечание. Высота пиков пропорциональна количеству вещества
4 задание
Вычислить все формы выражения концентрации: 1- процентную (С%), 2 - молярную (М), 3 – нормальную или моль-эквивалентную (N), 4 – титр (Т) и титр по определяемому веществу (ТА/В) для вещества А, если известна его точная навеска (mА), объем в котором она растворена (V), определяемое вещество (В):
4 | Бифталат калия, КООСС6Н4СООН | 5,1060 | 250 | NaOH |
14 задание
14. Сколько граммов КОН содержится в растворе, если на нейтрализацию его расходуется 24,52 см3 0,1985 н раствора НС1?
24 задание
24. Азот, содержащийся в 0,8965 г удобрения, превращен в аммиак, который отогнан в 100 см3 раствора Н2SO4 с Т = 0,009165 г/ см3. На титрование избытка кислоты израсходовано 30,25 см3 раствора NaOH 0,2400 н. Вычислить процентное содержание азота в образце.
34 задание
34. К раствору КС1О3 прибавили 50,00 0,1048 М раствора FeSO4 , избыток которого оттитровали 20,00 см3 0,09540 н KМnO4. Какая масса КС1О3 содержится в растворе?
47 задание
47. Рассчитать, во сколько раз растворимость PbSO4 в 0,001 М растворе Na2SO4 меньше его растворимости в воде ?
57 задание
57. Какой объем 0,1 н раствора AgNO3 эквивалентен 25,00 см3 раствора, в 1 дм3 которого содержится 7,6 г NH4SCN ?
67 задание
67. Из навески суперфосфата 1,4010 г получено 0,1932 г прокаленного осадка СаО. Каково процентное содержание: а) Са;
б) Са3(РО4)2 в образце ?
72 задание
72. Вычислите молярный коэффициент поглощения меди, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,24 мг меди в 250 см3 при толщине кюветы 2 см, равна 0,14.
82 задание
82. На сколько милливольт изменится потенциал водородного электрода относительно каломельного электрода (0,1 н КЗ), если к 50 см3 0,1 н раствора НС1 прилить 20 см3 0,2 н раствора аммиака? Температура опыта 20°С.
92 задание
92. Дня определения диоксидифенилметана (DODФМ) в пищевых продуктах использован метод тонкослойной хроматографии. Для стандартных образцов получены следующие результаты
Концентрация DODФМ, мкг/0,02 см3 | 5,0 | 10,0 | 15,0 | 35,0 |
Площадь пятна, мм2 | 7,94 | 12,59 | 15,85 | 27,10 |
Для построения градуировочного графика использована зависимость lgS - lgC. Навеску овошей массой 250 г обработали спиртом, который упарили до 5,00 см3, затем 0,02 см3 его хроматографировали методом ТСХ и получили пятно площадью 26,55 мм2. Определить концентрацию DODФМ в овощах (мг/кг).
- Дать подробное решение с названием формул
Файлы условия, демо
Характеристики ответов (шпаргалок) к КР
Предмет
Учебное заведение
Семестр
Просмотров
21
Качество
Идеальное компьютерное
Размер
44,79 Kb
Список файлов
511574_Контрольная работа по аналитической химии.docx