ОТВЕТЫ К БИЛЕТАМ ПО ФИЗИКЕ37 (998165), страница 3
Текст из файла (страница 3)
4. 
или 
- спиновое значение и квантовое число. Из уравнения Шредингера для водородоподобного атома вытекает существование только 3-х целочисленных параметров 
определяющих состояние электрона в атоме. Из уравнения Дирака удовлетворяющего основным положениям релятивистской теории относительности вытекает существование у электрона особой характеристики, которая была названа спином. Эта такая же неотъемлемая характеристика частицы, как масса и заряд. Она представляет собой собственный механический момент (момент импульса частицы). Для электрона 
и 
то есть 
; 
- величина собственного момента импульса; 
- проекция собственного момента импульса на ось 
;
Состояние электрона обозначается указанием значений главного квантового числа 
и орбитального квантового числа 
. Первое значение указывается цифрой, а второе – латинской буквой по схеме:
Рассмотрим заполнение энергетических уровней электронов в атоме.
|
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| Обозначение |
|
|
|
|
|
|
n=2 l=0 2S
l=1 2P
n=3 l=0 3S
l=1 3P
l=2 3d
С
пектральные линии излучаются при переходе электронов с верхних уровней на нижние. При этом соблюдается правило отбора по орбитальному числу : 
; 
; 
- серия Лаймана, атома 
:
и 
и 
- серия Бальмера.
В атоме (и у водородоподобных атомов) энергия состояния определяется только значением квантового числа и независит от значений квантовых чисел 
. Число различных квантовых состояний, имеющих одинаковую энергию называются кратностью вырождения.
Кратность вырождения по квантовым числам и 
равна: 
. С учётом двух возможных значений квантового числа : 
.
Электронной конфигурацией называется перечень заполненных квантовых состояний в атоме с указанием числа электронов в каждом состоянии. Заполнение состояний в многоэлектронных атомах начинается с наименьшего энергетического уровня. При этом выполняется принцип Паули: в каждом квантовом состоянии, характеризуемом 4-мя квантовыми числами может быть только один электрон, (то есть 2-х электронов с одинаковым набором квантовых чисел быть не может). Состояние с одинаковыми главного квантовым числом образуют оболочку, а с одинаковым значением квантового числа образует подоблочку. Оболочки обозначаются по схеме:
|
| 1 | 2 | 3 | 4 |
| Обозначение |
|
|
|
|
| Обозначение |
|
|
|
| Электронная конфигурация |
|
| 1 | 0 | |
| |
|
| 2 |
| |||
| 1 | -1 |
| |||
| 0 | |||||
| +1 | |||||
|
| 3 | 0 |
| ||
| 1 | -1 |
| |||
| 0 | |||||
| +1 | |||||
| 2 | -2 |
| |||
| -1 | |||||
| 0 | |||||
| +1 | |||||
| +2 | |||||
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
