Похоже на лекции в ворде (996877), страница 3
Текст из файла (страница 3)
Третий закон
Позволяет определить абсолютную величину энтропии. Энтропия идеального кристалла равна нулю при нуле градусов Кельвина.
Идеальный кристалл – кристалл, в котором все узлы кристаллической решетки заняты атомами в строгом соответствии с геометр. законом.
Энергия Гиббса и Гельмгольца
Химическое равновесие
Система находится в равновесии, если одновременно осущ. хим., механ., и терм. равновесие.
Признаки:1) в момент равновесия скорость прям. реакции равна скорости обратной р-ции, а концентрация исх. веществ и продуктов остаются неизменными при пост. внешних условиях. 2)хим. равновесие подвижно, т.е. изменение давления, температуры р-ции в-в приводит к смещению равновесия в сторону прямой или обратной р-ции, после чего уст. новое равновесие, но уже при др. значениях конц. реаг. в-в.
aa+bB=cC+dD
Константа хим. равновесия
Константа равновесия есть характерная величина для каждой обратимой химической реакции; величина константы равновесия зависит только от природы реагирующих веществ и температуры
Отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, к произведению равновесных концентраций исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, при T=const, явл. величиной постоянной.
Уравнение изобары(P = const, T = const)
ΔG = 0 dG = 0, d2G > 0
Уравнение изохоры: (V = const, T = const):
ΔF = 0 dF = 0, d2F > 0
Принцип Ле-Шателье
Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.
-
Увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема.
-
Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.
-
Увеличение концентрации исходных веществ и удаление продуктов из сферы реакции смещают равновесие в строну прямой реакции.
-
Катализаторы не влияют на положение равновесия.
Хим. кинетика – изучает протекания хим. реакций во времени и влияние различных параметров на скорость протекания хим. реакций.
Скорость хим. реакции –изменение количества вещества в единицу времени в единице реакционного пространства.
При одной и той же температуре число столкновений растет с увеличением числа реагирующих частиц в единице объема, т.е. с возрастанием концентрации реагентов. Соответственноо Скорость реакции повышается с увеличением концентраций реаг.веществ.
aA+bB=cC+dD
C увеличением давления при t=const скорость реакции возрастает.
Катализатор - в-во, которое участвуея в р-ции остается химически неизменным к концу р-ции.
Катализ – процесс изменения v р-ции под действием катализатора.
Повышение температуры ускоряет большинство хим. реакций. Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении t на 10К скорость многих р-ций увеличивается в 2-4 раза.
только при комнатных температурах!
Энергия активации(стр.179 рисунок) –энергия, необходимая для перехода вещества в состояние активированного комплекса.
Уравнение Аррениуса устанавливает связь между энергией активации и скоростью протекания реакции:
k — константа скорости реакции, A — фактор частоты для реакции, R — универсальная газовая постоянная, T — температура в кельвинах.
-аналитический способ
В каждой стадии реакции может участвовать одна молекула(мономолекулярные р-ции),2 молекулы(бимолекулярные р-ции) и 3 молекулы(тримолекулярные р-ции). Число молекул реагента, принимающих участие в простейшей стадии, называется ее молекулярностью.
Порядок р-ции n определяется суммой показателей степеней, при концентр. закона действ.масс.
химические уравнения
первого порядка
Кинетическое уравнение
Период полупревращения 
второго порядка
Кинетическое уравнение 
Период полупревращения 
Третьего порядка
Кинетическое уравнение 
Период полупревращения 
Период полураспада 
промежуток времени, в течение которого первоначальное число ядер радиоактивного вещества вследствие распада уменьшается вдвое.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
