166213 (740164), страница 2
Текст из файла (страница 2)
2.1.2 CrO3 (окись хрома (VI), трехокись хрома, хромовый ангидрид) – встречается при хромировании, при выплавке легированных сталей, при добавлении феррохрома в шихту (выделяется в виде тумана). Применяется для электролитического хромирования; для получения Cr2O3 и др. Получается действием концентрированной H2SO4 на Na2Cr2O7 (реже на K2Cr2O7).
Физические и химические свойства. Темно-красные гигроскопические кристаллы. Тпл. 197ºС, плотность 2,8, растворимость в воде 62,58%(20ºС), 65,47%(80ºС). Сильный окислитель. При действии кислот отдает кислород и образует соли хрома.
2.1.3 Na2CrO4 (хромат натрия), K2CrO4 (хромат калия), (NH4)2CrO4 (хромат аммония) – применяются в производстве пигментов; как протрава при крашении; как окислитель в органическом синтезе, в фотографии и др. Получаются: Na2CrO4 – продукт переработки хромистого железняка на соединения хрома; K2CrO4 – действием щелочи на K2Cr2O7.
Физические и химические свойства.
Na2CrO4 желтые кристаллы. Тпл. 790ºС, плотность 2,72, растворимость в воде 80,18г/100г(19,5ºС), сильный окислитель.
K2CrO4 – желтые кристаллы. Тпл. 984ºС, плотность 2,74, растворимость в воде 63,0г/100г(20ºС), 79,2г/100г(100ºС), при действии кислот превращается в K2Cr2O7, сильный окислитель.
(NH4)2CrO4– желтые кристаллы, растворимость в воде 40,5г/100г (30ºС), 70,1г/100г(75ºС), сильный окислитель.
2.1.4 Na2Cr2O72H2O (бихромат натрия, хромпик натриевый), K2Cr2O7 (бихромат калия, хромпик калиевый), (NH4)2Cr2O7 (бихромат аммония) – применяются в металлообрабатывающей, кожевенной, текстильной, химической, лакокрасочной, фармацевтической, керамической, спичечной промышленности; в фотографии; для протравливания семян и др. Наиболее широкое применение имеет Na2Cr2O72H2O. Получаются: Na2Cr2O7 и K2Cr2O7 – окислительным обжигом хромистого железняка с содой (или поташом) и известью и обработкой полученных при этом Na2CrO4 и K2CrO4 серной кислотой или двуокисью углерода; K2Cr2O7 и (NH4)2Cr2O7 – обменным разложением Na2Cr2O7 с KCl или K2SO4 и с (NH4)2SO4.
Физические и химические свойства.
(NH4)2Cr2O7 оранжево-красные расплывающиеся кристаллы. Тпл. 356ºС, плотность 2,525, растворимость в воде 180,8г/100г (20ºС), 435,0г/100г(100ºС), при нагревании теряет воду, сильный окислитель.
K2Cr2O7 оранжево-красные кристаллы. Тпл. 185ºС, плотность 2,15, растворимость в воде 30,8г/100г (15ºС), 155,6г/100г(100ºС), при нагревании теряет воду, сильный окислитель.
2.1.5 KCr(SO4)212H2O(хромокалиевые квасцы), NH4Cr(SO4)22H2O (хромоаммониевые квасцы) – применяются для дубления кож; в текстильной промышленности; при производстве кинопленки. Получаются при смешивании горячих водных растворов сульфатов хрома и калия (или аммония); восстановлением соответствующих бихроматов сернистым газом, древесными опилками или каменноугольной смолой.
Физические и химические свойства. Фиолетовые кристаллы.
KCr(SO4)2 Тпл. 89ºС, плотность 1,83, растворимость в воде 18,3г/100г (20ºС).
NH4Cr(SO4)22H2O Тпл. 94ºС, плотность 1,72, растворимость в воде 2,1г/100г (20ºС), 15,7г/100г (40ºС), при обычных условиях устойчивы.
2.1.6 CrCl3(хлорид хрома (III)) – применяется для получения хрома. Получается хлорированием феррохрома или хромовой руды в присутствии угля; при действии Cl2 и Cr или на Cr2O3 с углем при 600С.
Физические и химические свойства. Розово-фиолетовые кристаллы, плотность 3,03, раствор. в воде в присутствии восстановителей, образует многочисленные продукты с аминами, аммиаком и др.
2.1.7 CrO2Cl2 (оксохлорид хрома, хлорангидрид хромовой кислоты, хлороокись хрома) – получается действием сухого HCl на безводный CrO3 или H2SO4 на смесь K2Cr2O7 и NaCl.
Физические и химические свойства. Красная дымящая на воздухе жидкость. Тпл. –96,5ºС, Ткип. 116,7ºС, плотность 1,91(25ºС), растворяется в спирте, эфире, сильный окислитель. [7]
2.2 МАРГАНЕЦ
Mn – применяется в металлургии (90%) для обессеривания и раскисления сталей, как легирующая добавка при производстве чугуна повышенной прочности и твердых сталей, в сплавах с цветными металлами; для создания антикоррозионных защитных покрытий на металлах. Получается восстановлением окислов Mn алюминием; электролизом водных растворов солей Mn.[9]
Физические и химические свойства. Серебристо-белый металл, на воздухе покрывается оксидной пленкой, Тпл. 1244ºС, Ткип. 2095ºС, плотность 7,44, растворяется в кислотах, взаимодействует с кислотами.[7]
2.2.1 MnO (окись марганца (II)) – встречается в природе в составе магнезита и других руд. Применяется в производстве ферритов и красок. Получается восстановлением высших окислов марганца водородом, СО.
Физические и химические свойства. Серо-зеленые кристаллы, Тпл. 1650ºС, плотность 5,18, основной оксид.
2.2.2 Mn3O4 (окись марганца (III,II)) – встречается в природе в виде минерала гаусманита. Получается восстановлением MnO2 водородом при 500С.
Физические и химические свойства. Черно-коричневые кристаллы, Тпл. 1590ºС, плотность 4,718, растворяется в кислотах, наиболее устойчивый при высоких температурах оксид.
2.2.3 Mn2O3(окись марганца (III)) – встречается в природе в виде минерала браунита. Получается прокаливанием солей Mn(II); нагреванием на воздухе MnO2 при 530-940С.
Физические и химические свойства. Бурые кристаллы, плотность 4,94, растворяется в кислотах.
2.2.4 MnO2(окись марганца (IV)) – встречается в природе в виде минерала пиролюзита. Применяется для получения Mn и его соединений; в производстве сухих гальванических элементов; для получения катализаторов типа гопкалита; как окислитель в химической промышленности; в качестве пигмента в стекольной промышленности; при изготовлении промышленных противогазов; в резиновой промышленности; для приготовления электродов и флюсов и др. Получается электролизом раствора MnSO4, нагреванием манганитных руд до 300С; активированный пиролюзит (ГАП) – термическим разложением MnO2 до Mn2O3 и далее выщелачиванием H2SO4.
Физические и химические свойства. Черный порошок, плотность 5,03, амфотерный, сильный окислитель.
2.2.5 MnCl2 (хлорид марганца) – применяется для окрашивания тканей (марганцовый бистр) и для изготовления других солей Mn. Получается при растворении MnO2 в концентрированной HCl; при взаимодействии CaCl2 с раствором MnSO4 или хлорированием марганцевых руд в присутствии угля.
Физические и химические свойства. Розовые кристаллы, Тпл. 690ºС, Ткип.1190ºС, плотность 2,977, растворимость в воде 42,5% (20ºС), растворяется в спиртах.
2.2.6 MnSO4 (сульфат марганца) – применяется в текстильной и фарфоровой промышленности; в качестве микроудобрения; для изготовления других солей Mn; служит электролитом при получении MnO2 и Mn. Получается растворением MnO или MnСO3 в H2SO4.
Физические и химические свойства. Бесцветные кристаллы, Тпл. 700ºС, плотность 3,25, растворимость в воде 64,8 г/100г (25ºС).
2.2.7 КMnO4 (перманганат марганца, калий марганцовокислый) – применяется в промышленном синтезе как окислитель; при извлечении золота из руд; для обесцвечивания и отбелки различных материалов; в медицине; в лабораторной практике. Получается сплавлением MnO2 с КОН при доступе воздуха и дальнейшим электролитическим окислением образовавшегося КMnO4.
Физические и химические свойства. Темно-фиолетовые кристаллы, Тпл. 690ºС, Ткип.1190ºС, плотность 2,977, растворимость в воде 6,4г/100г (20ºС), 2,22 г/100г (60ºС), сильный окислитель, многие органические соединения при нагревании с КMnO4 воспламеняется.
2.3 НИКЕЛЬ
Содержание в земной коре 8·10-3% (масс.). Известно более 50 минералов, наиболее распространенные из них: пентландит, миллерит, гарниерит, никелин, аннабергит. Мировые запасы никеля на суше оцениваются 70 млн. т. Основные способы получения никеля переработка никелевых концентратов. Встречается никель в природе в виде соединений с S, As, Sb. При шахтной плавке с дымовыми газами выбрасывается в атмосферу 2% шихты в виде пыли. Применяется как легирующий компонент многих сортов стали и специальных сплавов; как катализатор при гидрогенизации, конверсии метана водяным паром и др.; в производстве щелочных аккумуляторов; в гальванотехнике; в химическом машиностроении. Получается обжигом обогащенного никелевого концентрата и последующим восстановлением до Ni; особо чистый Ni получается разложением Ni(СО)4 (монд-процесс).
Физические и химические свойства. Серебристо-белый металл, Тпл. 1453ºС, Ткип.2140ºС, плотность 8,90, растворяется в разбавленных минеральных кислотах, образует комплексные соединения.
2.3.1 NiO (окись никеля (II)) – применяется в качестве пигмента в керамической и стекольной промышленности; для приготовления катализаторов. Получается прокаливанием Ni(OН)2, NiСO3 или Ni(NO3)2.
Физические и химические свойства. Темно-зеленые кристаллы, Тпл. 1950ºС, плотность 7,45, практически не растворяется в воде, легко растворяется кислотах.
ПДК в воздухе рабочей зоны 0,005мг/м3.
2.3.2 Ni2O3 (окись никеля (III)) – получается прокаливанием карбоната никеля; обжигом никелевых руд.
Физические и химические свойства. Серо-черный порошок, плотность 4,83, растворяется в водных растворах NH3 и KCN с образованием комплексных соединений.
2.3.3 Ni(OН)2 (гидроокись никеля (II)) – применяется в производстве щелочных аккумуляторов. Получается при действии растворов щелочей на соли Ni(II).
2.3.4 Ni(OН)3 (гидроокись никеля (III)) – применяется в производств щелочных аккумуляторов. Получается окислением Ni(OН)2.
Физические и химические свойства. α-Модификация – черный аморфный порошок, плотность 4,15, β – Модификация – черные кристаллы плотность 3,85, разлагается при нагревании, реагирует с кислотами, сильный окислитель.
2.3.5 NiSO4, NiSO47H2O (сульфат никеля, никелевый купорос) применяется в производстве аккумуляторов; в фунгицидных смесях; для изготовления катализаторов, в жировой и парфюмерной промышленности. Получается растворением Ni в
Физические и химические свойства. NiSO4 – желтые кристаллы, плотность 3,68, растворимость в воде 38,36,4г/100г (20ºС), легко образует двойные соли.
NiSO47H2O зеленые кристаллы, плотность 1,948, растворимость в воде 101г/100г (20ºС).
ПДК в атм. воздухе 0,002мг/м3 максимальная.
2.4 КАДМИЙ
Сd – применяется для защитно-декоративных гальванических покрытий; в сплавах; для нормальных элементов Вестона; аккумуляторов; в электролампах с кадмиевыми парами и в кварцевых лампах монохроматического красного цвета в силикатных эмалях; в качестве раскислителя в металлургии; для регулирующих стержней в атомных реакторах; для защитных биологических экранов (со свинцом, алюминием и окислами лантаноидов). Получается из отходов от переработки цинковых, свинцовых и медных руд.
Физические и химические свойства. Серебристо-белый металл, Тпл. 321,03ºС, Ткип. 767ºС, плотность 8,642, при комнатной температуре на воздухе не окисляется, в порошке – загорается, растворяется в минеральных кислотах.
2.4.1 CdO (окись кадмия) – встречается в природе в виде очень редкого минерала – мoнтепонита; в промышленности — при выплавке цинка и кадмия, при литье раскисленных кадмием никеля, серебра и алюминия, при нагреве кадмированных изделий. Применяется в гальванотехнике; как катализатор при гидрировании жиров; как добавка к светящимся составам. Получается окислением металлического Сd в присутствии паров воды на воздухе, окислением СdS, прокаливанием Cd(OH)2, CdCO3, Cd(NO3)2.
Физические и химические свойства. – коричневые кристаллы или аморфная масса, при нагреве выше 900˚С разлагается, плотность кристаллической модификации 8,15, аморфной 6,95.
2.4.2 СdСl2 (хлорид кадмия) – применяется в производстве фотопленок. Получается растворением в НС1 металлического Сd, СdO действием на Сd газообразного Сl2.
Физические и химические свойства. – бесцветные гигроскопичные кристаллы, Тпл 564˚С, Т кип.968˚С, плотность 4,047, растворимость в воде 90,0г/100г (0ºС), 147г/100г (100ºС), образует кристаллогидраты.
2.4.3 CdJ2(иодид кадмия) – применяется в качестве катализатора при производстве терефталевой кислоты и в фотографии.
Физические и химические свойства. – коричневые кристаллы, Тпл 388˚С, Ткип. 900˚С, растворимость в воде 78,7г/100г (0ºС), 125г/100г (100ºС).
2.4.4 Cd(NO3)2 (нитрат кадмия) – применяется для окраски фарфора и стекла.
Физические и химические свойства. – бесцветные кристаллы, Тпл 350˚С, плотность 2,455, растворимость в воде 142г/100г (15ºС), 682г/100г (100ºС).
2.4.5 CdCO3 (карбонат кадмия) – встречается в природе в виде минерала отавита. Применяется в стекловаренном производстве для получения сульфоселенида кадмия. Получается осаждением из растворов солей карбонатами щелочных металлов или аммония.
Физические и химические свойства. – белые кристаллы, разлагаються около 400˚С, плотность 4,258, в воде практически не растворим, растворим в кислотах.
2.4.6 CdSO4(сульфат кадмия) – применяется как сырье для получения металлического Сd и СdS; как компонент электролита для гальванического кадмирования и для нормального элемента Вестона. Получается растворением металлического Сd, СdO, Сd(ОН)2 или СdСО3 в H2SO4; окислением СdS кислородом.
Физические и химические свойства. – бесцветные кристаллы, Тпл 1000˚С, плотность 4,691, растворимость в воде 76,7г/100г (20ºС), 61г/100г (100ºС).
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
