Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 3)

Например:

6. Реакция оснований с солями

Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью.

Например:

7. Реакция двух различных солей

Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:

Например:

Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор выпаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:

NaCl + KBr = Na⁺ + Cl^- + K⁺ + Br^-

Если такой раствор выпарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.

8. Реакция металлов с кислотами

В способах 1-7 имели дело с реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения). Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов, вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:

9. Реакция металлов с неметаллами

Эта реакция внешне напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым":

10. Реакция металлов с солями

Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:

Физические свойства

Соли представляют собой твердые кристаллические вещества. Соли имеют широкий диапазон температур плавления и термического разложения.

По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды, многие кислые соли.

Растворимость солей в воде при комнатной температуре

Кати- оны	Анионы
	F-	Cl-	Br-	I-	S2-	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-	PO43-
Na+	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
K+	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
NH4+	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р	Р
Mg2+	РК	Р	Р	Р	М	Р	Н	РК	Р	РК
Ca2+	НК	Р	Р	Р	М	Р	Н	РК	М	РК
Sr2+	НК	Р	Р	Р	Р	Р	Н	РК	РК	РК
Ba2+	РК	Р	Р	Р	Р	Р	Н	РК	НК	РК
Sn2+	Р	Р	Р	М	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Pb2+	Н	М	М	М	РК	Р	Н	Н	Н	Н
Al3+	М	Р	Р	Р	Г	Р	Г	НК	Р	РК
Cr3+	Р	Р	Р	Р	Г	Р	Г	Н	Р	РК
Mn2+	Р	Р	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Р	Н
Fe2+	М	Р	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Р	Н
Fe3+	Р	Р	Р	-	-	Р	Г	Н	Р	РК
Co2+	М	Р	Р	Р	Н	Р	Н	Н	Р	Н
Ni2+	М	Р	Р	Р	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Cu2+	М	Р	Р	-	Н	Р	Г	Н	Р	Н
Zn2+	М	Р	Р	Р	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Cd2+	Р	Р	Р	Р	РК	Р	Н	Н	Р	Н
Hg2+	Р	Р	М	НК	НК	Р	Н	Н	Р	Н
Hg22+	Р	НК	НК	НК	РК	Р	Н	Н	М	Н
Ag+	Р	НК	НК	НК	НК	Р	Н	Н	М	Н

Условные обозначения:

Характеристики

Список файлов реферата