Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

H₂ SO₄ при неполной нейтрализации едким натром образует только одну кислую соль - NaHSO₄ .

От трехосновных кислот можно получить уже два типа кислых солей: однозамещенные и двухзамещенные.

Например:

при нейтрализации H₃PO₄ едким натром можно получить однозамещенную соль NaH₂PO₄:

H₃PO_{4 +} NaOH = NaH₂PO_{4 +} H₂O

и двухзамещенную соль Na₂HPO₄:

H₃PO_{4 + 2}NaOH = Na₂HPO_{4 +} 2 H₂O

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.

Названия кислых солей содержат приставку "гидро" (от слова hydrogenium – водород). Например:

NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия,

K₂HPO₄ – гидрофосфат калия,

KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия.

Диссоциация:

При диссоциации соли дают катионы металла (NH₄⁺), ионы водорода и анионы кислотного остатка.

NaHCO₃ « Na⁺ + HCO₃^- « Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-

2. Средние соли

Средние соли можно рассматривать, как продукт полного замещения атомов водорода атомами металла:

2NaOH		H2 SO4		Na2SO4		2H2O
О снование		кислота		средняя соль

Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка. Например, все соли из таблицы 1 являются средними солями.

Диссоциация:

При диссоциации соли дают катионы металла (или NH₄⁺) и анионы кислотного остатка.

Na₂SO₄ « 2Na⁺ +SO₄^2-

3. Основные соли

Основные соли можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксильных групп основания или амфотерного гидроксида на кислотные остатки. Основные соли - продукт неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой.

Основные соли могут давать только многокислотные основания, причем двухкислотные основания образуют только один тип основных солей, а трехкислотные - два.

Например:

Mg(OH)₂ - двухкислотное основание

при дальнейшей нейтрализации образуется средняя соль:

Al(OH)₃ - трехкислотное основание

при дальнейшей нейтрализации - средняя соль:

Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо". Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних):

Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.

Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Одноокислотные основания таких солей образовать не могут.

Диссоциация:

При диссоциации соли дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.

Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]⁺ + Cl^- « Zn²⁺ + OH^- + Cl^-

4. Двойные соли

Двойные соли можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы разных металлов, или как продукт замещения гидроксильных групп многокислотного основания на кислотные остатки разных кислот.

Например:

KAl(SO₄)₂-алюмокалиевые квасцы, сульфат алюминия-калия, KCr(SO₄)₂-хромовокалиевые квасцы, сульфат хрома - калия, CaCl₂ O - известь

Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:

Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия:

Диссоциация:

При диссоциации соли дают два катиона металлов и один анион кислотного остатка.

KAl(SO₄)₂ « K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-

5. Комплексные соли

Комплексные соли- соли, в состав которых входят комплексные ионы. (Комплексными называются соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образовалась по донорно-акцепторному механизму.) Например, при взаимодействии сульфата меди (II) с аммиаком происходит реакция:

CuSO₄ + 4NH₃=[Cu(NH₃) ₄]SO₄

Или в ионной форме: Cu²⁺+ 4NH₃ = [Cu(NH₃) ₄] ²⁺

Ионы, которые подобно[Cu(NH₃) ₄] ²⁺, образуются путем присоединения к данному иону нейтральных молекул или ионов противоположного знака, называются комплексными ионами.

Строение:

Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH-, CN-, NH3, CO, H2O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью.

Диссоциация:

При диссоциации отщепляются сложные ионы, которые затем подвергаются вторичной диссоциации.

K₄[Fe(CN)₆] « 4K⁺ + [ Fe(CN)₆] ^4-

[ Fe(CN)₆] ^4- « Fe²⁺ + 6 CN^-

Получение солей

1. Реакция нейтрализации

Растворы кислоты и основания смешивают в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль.

Например:

2. Реакция кислот с основными оксидами

Это вариант реакции нейтрализации.

Например:

3. Реакция оснований с кислотными оксидами

Это также вариант реакции нейтрализации:

4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой

5. Реакция кислот с солями

Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:

Характеристики

Список файлов реферата