Реферат: Мир солей

Содержание

• Содержание
• Введение
• Названия солей
• Графическое изображение формул солей
• Для того чтобы изобразить формулу соли графически, следует:
• Классификация солей
• 1. Кислые соли
• 2. Средние соли
• 2NaOH
• H2 SO4
• 3. Основные соли
• 4. Двойные соли
• 5. Комплексные соли
• Комплексные соли- соли, в состав которых входят комплексные ионы. (Комплексными называются соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образовалась по донорно-акцепторному механизму.) Например, при взаимодействии сульфата меди (II) с аммиаком происходит реакция:
• CuSO4 + 4NH3=[Cu(NH3) 4]SO4
• Или в ионной форме: Cu2++ 4NH3 = [Cu(NH3) 4] 2+
• Ионы, которые подобно[Cu(NH3) 4] 2+, образуются путем присоединения к данному иону нейтральных молекул или ионов противоположного знака, называются комплексными ионами.
• Строение:
• K4[Fe(CN)6] « 4K+ + [ Fe(CN)6] 4-
• Получение солей
• 1. Реакция нейтрализации
• 2. Реакция кислот с основными оксидами
• 3. Реакция оснований с кислотными оксидами
• 4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой
• 5. Реакция кислот с солями
• 6. Реакция оснований с солями
• 7. Реакция двух различных солей
• 8. Реакция металлов с кислотами
• 9. Реакция металлов с неметаллами
• 10. Реакция металлов с солями
• Физические свойства
• Химические свойства солей
• 1. Окислительно-восстановительные реакции солей
• 2. Обменные реакции солей
• 3. Термическое разложение твердых солей
• Карбонаты: t° СаСО3 СаО + СО2
• Гидрокарбонаты:
• Нитраты: 2Cu(NO3)2 ® 2CuO + 4NO2­ + O2­
• Соли аммония: NH4Cl ® NH3­ + HCl­
• 4.Гидролиз солей
• Применение солей
• Список литературы