Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Министерство образования Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение высшего и профессионального образования

ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Кафедра неорганической химии

КУРСОВАЯ РАБОТА

Тема: Получение хлорид гексаминникеля(II).

Руководитель Селина Н.А

Студент: группы 3111 Попов А.В.

Иркутск, 2002

Содержание……..……………………………………………………………………2

I.Теоретическая часть

Общая характеристика подгруппы хрома……………………………………...3

II.Литературный обзор

1. Историческая справка…………………………………………………………….4

2. Распрастранение в природе……………………………………………………..4

1. Свойства никеля

1. Общие сведения……………………………………………………………..5

2. Получение……………………………………………………………………5

3. Физические и химические свойства………………………………………..6

1. Соединения никеля

1. Соединенпия одновалентного никеля………………………………………9

2. Соединение двухвалентного никеля………………………………………...9

3. Соединения трехвалентного никеля……………………………………..….10

4. Соединение четырехвалентного никеля……………………………………10

1. Применение………………………………………………………………………..11

III.Экспериментальная часть

1. Хлорид гексаминникеля (II)……………………………………………………..12

2. Методика получения……………………………...……………….……………..12

Литература….…………………………………………………………………………...13

1. Теоретическая часть

Общая характеристика семейства железа.

К элементам VIII группы семейства железа относятся железо, кобальт и никель.

Таблица 1.

Рассматриваемые элементы образуют химические связи за счет орбиталей внешнего и предвнешнего электронных слоев (табл. 1). У атома железа валентные электроны заполняют орбитали следующим образом:

Fe

При возбуждении атома железа один из спаренных 4s – электронов переходит из 4s- в 4p- состояние. В результате этого у атома железа оказывается 6 неспаренных электронов. В этом состоянии железо может проявлять валентность, равную шести.

Атомы кобальта и никеля имеют аналогичную конфигурацию внешнего слоя. Только у них число неспаренных электронов на 3d- подуровне соответственно равно трем и двум.

Вследствии низкой электроотрицательности атомы семейства железа в своих соединениях проявляют только положительные степени окисления. В наиболее устойчивых соединениях кобальт и никель проявляют степень окисления 2+, а железо 3+.

1. Литературный обзор

1. Историческая справка

В древности в Китае применяли сплав, названный «пакфондом» (packfond), следующего состава: 13 –18% Ni, 50 - 66% Cu, остальное цинк или олово. Этот сплав получали из медно – никелевых руд, добывавшихся на юге Китая, и он служил для изготовления предметов искусстваЮ, монет, а позднее – для изготовления огнестрельного оружия.

Металлический ниекль в загрязненном состоянии был получен Кронштадтом в 1751 г. и в чистом состоянии – Бергманом в 1775 г. Название “никель” было дано по минералу купферникель, что означает “чертова медь”.

1. Распрастранение в природе

В природе никель находиться в самородном состоянии или в виде соединений (сульфидов, арсенидов, тиоарсенидов, антимонидов, арсенатов, силикатов, сульфатов, основных карбонатов) или же входит в состав различных минералов. Содержание его в земной коре 1,8·10^-2 вес.%

Никель встречается иногда в металлических метеоритах, содержащих твердые растворы (сплавы) железо – никель с 2-7% Ni (камасит) или 30-75% Ni (таенит). Метеориты, кроме металлического никеля, содержат его соединения, например (Fe, Ni)₉S₈ –пентландит, (Fe, Ni)₃С – когенит и (Fe, Ni)₃P – шрейберзит. Металлическое железо метеоритного происхождения содержит никель.

В сернистых минералах никеля часто присутствуют такие элементы, как медь, железо, кобальт, платина, платиновые металлы, золото, селен и теллур.

Наиболее важные минералы никеля следующие.

Миллерит, NiS, - минерал с наибольшим содержанием никеля; встречается в виде желтых тригональных кристаллов с плотностью 5,2-5,6 г/см³ и твердостью 3-4 по шкале Мооса.

Пентландит, (Fe, Ni)₉S₈, встречается в виде желтых кубических кристаллов с плотностью 4,5-5 г/см³ и твердостью 3 – 4 по шкале Мооса.

Никколит, NiAs, сопутствует сульфидам или арсенидам никеля и самородному серебру; этот арсенид образует медно – красные гексагональные кристаллы с плотностью 7,6-7,8 г/см³ и твердостью 5 по шкале Мооса.

Хлоанит, NiAs_3-2 , имеет вид белых кубических кристаллов с металлическим блеском, плотностью 6,4-6,8 г/см³ и твердостью 3,5 – 6 по шкале Мооса.

Герсдорфит, NiAsS, находится в виде серебристо – белых, почти серых кубических кристаллов с плотностью 5,6-6,2 г/см³ и твердостью 5,5 по шкале Мооса.

Аннабергит, Ni₃(AsO₄)₂·8H₂O, встречается в окисленных зонах природных арсенидов никеля и представляет собой зеленые моноклинные кристаллы, обладающие стеклянным блеском, с плотностью 3 г/см³ и твердостью 2,5 - 3 по шкале Мооса.

Гарниерит, Ni₄Si₄O₁₀(OH)₄·4H₂O, встречается в виде сине – зеленых гелей.

Ревдинскит, (Ni, Mg)₆Si₄O₁₀(OH)₈, образуется в зонах выветривания силикатов магния с низким содержанием никеля и представляет собой сине – зеленые моноклинные кристаллыс плотностью 2,5 – 3,2 г/см³ и твердостью 2 –2,5 по шкале Мооса.

Залежи минералов никеля находятся в Финляндии, Норвегии, Великобритании, России, Германии, Франции, Испании,.. Италии, Чехословакии, Румынии, Греции,. Южно –Африканской Республике, США, Канаде, на Кубе, в Бразилии, Индонезии.

В малых количествах никель был обнаружен в спектре Солнца, нефтях, морской воде, в организмах животных, многочисленных земных и морских растениях и в некоторых насекомых.

1. Свойства никеля.

   1. Общие сведения

Никель Ni – металл побочной подгруппы VIII группы. Порядковый номер 28, атомный вес равен 58,71. Валентность (I), II, (III), (IV). Массовые числа природных изотопов 58, 60, 62, 61, 64. Массовые числа искусственных изотопов 56, 57, 59, 63, 65, 66.

Электронная структура атома никеля: K·L·3s²3p⁶3d⁸·4s². Электронная структура атома никеля и катиона Ni⁼² для 3d- и 4s- орбиталей:

3d⁸ 4s² 3d⁸ 4s

Ni Ni²⁺

1. Получение

Металлический никель можно получить восстановлением при нагревании окислов никеля NiO, Ni₂O₃, Ni₃O₄(Ni₂O, Ni₄O) водородом, окисью углерода, углеродом, алюминием, кремнием, бором или другими восстановителями. В результате восстановления окиси никеля водородом при 270 - 280° образуется порошкообразный пирофорный никель, а при 350 - 400° - порошкообразный, но довольно усточивый металлический никель. Для ускорения восстановления окиси никеля(II) водородом процесс ведут при 600 - 700°.

Окись углерода восстанавливает NiO, начиная от температуры 250 - 300°. Процесс протекает быстро и полностью заканчивается к 700 - 900°.

При прокаливании (1250^°) брикетов, образованных из NiO в пасты, состоящей из пшеничной муки и древесного угля, образуется порошок металлического никеля, а при сильном прокаливании в электрических печах смеси NiO с древесным углем и известью образуется расплавленный металлический никель. Восстановление окиси никеля (II) твердым углем начинается примерно при 600° и полностью завершается при 1000°.

Алюмо- и кремнетермическое восстановление окиси никеля(II) описывается уравнениями

3NiO +2Al = 3Ni + Al₂O₃ + 218,10 ккал

2NiO + Si = 2Ni +SiO₂ + 91,44 ккал

Алюмо- или кремнетермическим восстановлением, а также восстановлением углем (при нагревании) смеси окиси никеля с окислами железа получают сплавы железо – никель(ферроникель), которые обычно содержат и элемент – восстановитель. Сильно карбидизированные сплавы железо – никель используются непременно для получения сталей.

Металлический никель можно получить восстановлением безводного хлорида никеля NiCl₂ водородом при = 600°.

Металлический никель получают также электролитическим путем. Осадки электролитического никеля содержат значительное количество водорода (поскольку никель осаждается в условиях высокой катодной поляризации) и и образованы из мелких кристаллов, твердость которых превосходит твердость плавленного или отпущенного металла. Электролитическим методом можно получить порошок, чешуйки или хрупкую массу никеля. Для получения порошка электролитического никеля используют электролиты содержащие простые или двойные соли, и аммиачные электролиты, содержащие соединения никеля.Порошкообразный металлический никель получается легче, чем порошкообразное железо, поскольку электролит более устойчив, а порошок никеля обладает меньшей склонностью к окислению. Для электролитического получения металлического никеля можно использовать различные растворы, содержащие соли никеля. Электролиз осуществляется в условиях определенных pH, температуры и катодной плотности тока.

Анодный шлам, образующийся при электролитическом получении или рафинировании никеля, служит, как уже отмечалось, для извлечения химически неактивных металлов, например платины или платиновых металлов.

1. Физические и химические свойства

В компактном состоянии никель – металл блестящего серебристо – серого цвета (после полировки появляется красивый металлический блеск); может существовать в двух модификациях: β- Ni – структура с плотной гексагональной упаковкой и α- Ni – с кубической гранецентрированной решеткой.

Никель в коллоидном состоянии получают восстановлением водородом колоидного раствора Ni(OH)₂ при каталитическом действии коллоидного паладия, восстановлением различных соединений никеля водородом, гидразином, фенилгидразином, дихлоридом олова и др. в присутствии спирта, бензола, диоксана, эфира или ацетона, а также при образовании электрической дуги между двумя никеливыми электродами в воде в присутствии восстановителя или защитного коллоида, обладающего восстановительными свойствами.

Никель – тяжелый металл, его плотность 8,907 г/см³ при 20˚, твердость 5 по шкале Мооса, он ковок, тягуч и может перерабатываться при нагревании под давлением, тугоплавок (т. пл. 1455˚, т. кип. 3075˚), имеет относительно низкую тепло- и электропроводность.

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов реферата