165325 (739503), страница 3
Текст из файла (страница 3)
В технике особое значение имеют сплавы Ni – Cu, Ni – Fe, Ni – Cr (нихром) и Fe – Ni – Cr (ферронихром). Сплавы никеля с хромом, медью и железом не окисляются и проявляютвысокую стойкость к коррозионному действию многочисленных химических веществ.
Еще в древности были известны и применялись для изготовления монет сплавы никель – медь.
Тонкодисперсный порошок металлического никеля применяется для щелочных аккумуляторов, в химической промышленности в качестве катализатора, как пигмент в антикоррозиционных красках, при изготовлении постоянных магнитов и получении инвара. Тонкодисперсный никель, многочисленные сплавы никеля и некоторые соединения никеля служат катализаторами в реакциях гидрогенизации, полимеризации, циклизации, изомеризации и в различных реакциях обмена.
Некоторые соли никеля применяются в керамической промышленности в качестве пигментов.
-
Экспериментальная часть
-
Хлорид гексаминнникеля (II).
Хлорид гесаминникеля(II) [Ni(NH3)6]Cl2 – светло – желтый или светло – голубой гигроскопичный порошок, на воздухе частично разлагается. В холодной воде растворяется. В безводном состоянии большинство солей Ni2+ способноприсоединять до 6 молекул аммиака. Основным промеТермическая устойчивость образующегося комплексного аммиаката большая. Основным промежуточным продуктом при термическом разложении является комплексный катион [Ni(NH3)2]2+. Значение полной константы нестойкости иона [Ni(NH3)2]·· равна 2·10-9.
Водой рассматриваемы аммиакат разлагается с выделением гидроокиси Ni по следующей схеме:
[Ni(NH3)6]Cl2 =6H2O = Ni(OH)2 + 4NH4OH +2NH4Cl.
В случае Ni2+ равновесие под действием избытка аммиака и солей аммония смещается влево еще легче. Этим обусловлено, в частности, то обстоятельство, что аммиак (в противоположность сильным щелочам) осаждает гидроокись Ni(OH)2 лишь неполность, а в присутствии достаточной концентрации аммонийных солей солей осождение может вообще не произойти.Наряду с задержкой гидролиза аммиакатов аммонийные соли способствуют растворению гидроокиси Ni(OH)2 также просто путем увеличения концентрации ионов NH4● в соответствии со схемой:
Ni(OH)2 + 2NH4● = 2NH4OH + Ni●●
На растворы аммиакатов никеля кислород влияния не оказывает.
-
Методики получения.
Ход работы.
25 г NiSO4•7H2O растворяют в возможно меньшем количестве воды и прибавляют 24% - ного раствора аммиака до полного растворения выпавшего осадка гидроокиси никеля (примерно 50 мл). Смесь взбалтывают и оставляют стоять несколько часов.
Соли никеля содержат примеси железа и других металлов. При действии аммиака образуется комплексная соль никеля {Ni(NH3)6]SO4, а также выпадает осадок гидроокиси железа и других металлов:
NiSO4 + 6NH4OH = [Ni(NH3)6]SO4 + 6H2O
Если на поверхности фильтрата есть бурая пленка, то раствору дают еще постоять.
К прозрачному фильтрату прибавляют 12,5 г NH4Cl. Выпадает осадок комплексной соли – хлорида гексаминникеля (II).
[Ni(NH3)6]SO4 +2NH4Cl = [Ni(NH3)6]Cl2 + (NH4)2SO4
Кристаллы соли отасывают на воронке Бюхнера, промывают аммиачным раствором хлорида аммония (5 г NH4Cl растворяют в 25 мл аммиака), затем 2-3 раза спиртом. Кристаллы сушат при 50 – 60˚С. Рассчитывают выход соли.
Литература
-
Карапетьянц М.Х., Дракин С.И.. Практикум по общей и неорганической химии. – М.: Высшая школа,1969. – 287с.
-
Угай Я.А..Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1989. - 462с
-
Спицин В.И. Практикум по общей и неорганической химии 1984 – 295с
-
Карапетьянц М.Х., Дракин С.И.. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 1994.
-
Некрасов Б.В. Основы общей химии. – М.: Высшая школа, 1974.
-
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия – М.: Высшая школа, 1981.
-
Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969.
-
Bibrack H., Schnalbel A. Chemie. Перевод с немецеого к.х.н.Молочко В.А, Крынкина С.В.
-
Петров М.М., Л.А. Михелев. Неорганическая химия – Л.: Химия, 1974
13
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
