Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 2)

Основной педагогический прием, использованный в разработанной схе­ме, состоит в том, что ученику предо­ставляется право самостоятельного выбора способа работы на уроке по­вторения пройденного материала с це­лью подготовки к контрольной работе в соответствии с личными стратегиями получения знаний, с учетом его пред­почтений и осознания целей обучения.

Особо важное значение имеют неявные цели, которые ставит перед учащимися преподаватель:

1. Повторение структуры изучаемо­го материала и объема, необходимых к контрольной работе знаний, умений, навыков (ЗУН).

2. План построения ответа на во­просы о химических свойствах ве­ществ .

3. Источники информации о мате­риале.

4. Тренинг навыков рефлексии соб­ственных состояний, самоанализ.

5. Выработка умения самостоятель­ного планирования собственной по­знавательной деятельности.

Также особое значение уделялось созда­нию установки успешности учебной деятельности школьников, для чего использовались специально органи­зованные языковые паттерны (едини­цы речи, содержащие конкретный по­зитивный смысл) — "знаю уверенно", "надо повторить" как движение в сто­рону уверенного знания. В этих сло­восочетаниях подразумевается, что ученик уже работал, знания уже есть, но их надо закрепить; демонстрирует­ся доверие к ученику: учитель уверен, что ученик работает над предметом. И для этого может быть использован такой вид контроля как тест. Его особенность в том, что он занимает меньше времени в отличие от других видов контроля. И уже в конце урока учитель может сообщить о том, как усвоен материал. После сообщается, что за­дания, которые каждый не успел вы­полнить из намеченных, остаются в качестве индивидуальных домашних заданий.

Важной особенностью предлагае­мого приема является, на наш взгляд, использование традиционного содер­жания курса химии в 8-м классе и со­блюдение временных рамок прохож­дения программы.

Сравнительный анализ такой формы подготовки к контрольной работе и традиционный показал, что, помимо повышения уровня усвоения ЗУН, суще­ственно меняется настроение детей на уроке в позитивную сторону, возрастает уверенность в собственных силах.

Преимущество подобного способа работы на уроке определяется еще и тем, что он может быть использован как прием не только на уроках химии, но и на других дисциплинах.

1. Тестовые задания и индивидуализация обучения

Оптимальным можно считать только та­кое обучение, которое способствует са­мообучению, овладению приемами само­стоятельного приобретения знаний и их применения.

Результативность процесса обучения во многом зависит от тщательности разработ­ки методики контроля знаний. Контроль знаний необходим при всякой системе обу­чения и любой организации учебного про­цесса. Это средство управления учебной дея­тельностью учащихся. Но для того чтобы наряду с функцией проверки реализовались и функции обучения, необходимо создать определенные условия, важнейшее из кото­рых — объективность проверки знаний.

Объективность проверки знаний предпо­лагает корректную постановку контрольных вопросов, вследствие чего появляется одно­значная возможность отличить правильный ответ от неправильного. Кроме того, жела­тельно, чтобы форма проверки знаний по­зволяла легко выявить результаты. Один из путей разрешения проблем индивидуально­го разноуровнего обучения, а также опе­ративной оценки знаний учащихся — при­менение индивидуальных тестовых заданий. Именно тестовый контроль обеспечивает равные для всех обучаемых объективные условия проверки.

Чаще всего используют тесты со свобод­но конструируемыми ответами, (учащиеся сами составляют короткие однозначные от­веты) и тесты с выборочными ответами. По­следние дают возможность учащимся лучше понимать общие и отличительные качества изучаемых объектов, легче классифициро­вать различные явления. Кроме того, боль­шинство технических средств контроля рас­считано на применение именно тестовых за­даний с выборочными ответами.

1. Метод тестового контроля с выборочными ответами

Применение данного метода позволяет учителю получить сведения об усвоении того или иного материала, не затрачивая время на беседу с учащимися или на проверку пись­менных работ. Возможность за 10-20 мин проверить и оценить знания всего класса улучшает обратную связь, делает ее регуляр­ной. Систематическая проверка знаний не только способствует прочному усвоению учебного предмета, но и воспитывает созна­тельное отношение к учебе, формирует акку­ратность, трудолюбие, целеустремленность, активизирует внимание, развивает способ­ность к анализу. При тестовом контроле обес­печиваются равные для всех обучаемых ус­ловия проверки, т. е. повышается объектив­ность проверки знаний. Наконец, этот метод вносит разнообразие в учебную работу, по­вышает интерес к предмету. Варианты зада­ний индивидуальны для каждого, что очень важно для психологически неустойчивых учащихся.

Оптимальны тесты, содержащие 8-12 во­просов при 4-5 выборочных ответах, из ко­торых правильный лишь один. (Возможно также сочетание нескольких ответов. В этом случае за верный принимается полный ответ. Если допущена хотя бы одна ошибка, ответ также считается неверным.) Не рекомендует­ся использовать менее четырех вариантов ответов, так как при этом существенно уве­личивается возможность случайного выбора правильного ответа.

Учащийся получает контрольную про­грамму-тест, знакомится с вопросом, после­довательно анализирует варианты ответов, выбирает правильный (правильные) ответ и заносит его (их) в карточку ответов в виде крестика в соответствующей ячейке матри­цы (табл. 1).

Таблица 1

Карточка ответов

Ответы	Номера вопросов
	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
1		+		+			+	+	+
2		+			+	+
3	+			+			+
4			+	+					+	+

Для проверки удобно использовать шаб­лон в форме перфокарты, отверстия в кото­ром соответствуют правильным ответам. Шаблон проще всего изготовить из облож­ки общей тетради. Одним шаблоном можно проверять четыре варианта контрольной работы. Достигается это переворачиванием шаблона, а также использованием обеих его сторон (табл. 2).

Таблица 2

Шаблон для проверки карточек ответов

1											4
2											3
3											2
4											1

Отметка «3» ставится за 6-7 правильных ответов, «4» - за 8-9 правильных ответов и «5» - за 10 правильных ответов. Если в резуль­тате проверки установлено большое количе­ство неверных ответов на какой-либо вопрос, то на следующем уроке необходимо провес­ти дополнительное разъяснение материала.

Впервые применяя такой контроль, учи­тель обязательно психологически готовит учащихся к выполнению тестовой работы, т. е. знакомит их с построением вопросов и ответов, техникой заполнения карточки от­ветов и критериями оценки. Важно преду­предить учащихся, что невнимательность может привести к неправильным выводам об уровне их знаний.

1. Разработка контролирующих программ

В тестовые задания необходимо вклю­чить вопросы, позволяющие проконтроли­ровать знание химических формул, валент­ности, названий веществ, их классифика­ции, строения атома. Это первая группа во­просов, В качестве примера приведем неко­торые из них.

• Какая электронная формула описывает строение атома серы?

• Сколько электронов на внешнем энер­гетическом уровне атома германия?

• Укажите формулу кальцинированной соды.

Вторая группа вопросов охватывает ре­шение простейших расчетных задач. Главное при их составлении — акцентировать внимание на химической, а не на арифме­тической стороне вопроса. Поэтому наряду с текстом задачи можно привести молярные массы сложных веществ, уравнение химиче­ской реакции.

• Какой объем хлороводорода (н.у.) по­требуется для нейтрализации раствора, со­держащего 20 г гидроксида натрия? (НСl + NаОН = NаСl + Н₂O; М (NаОН) = 40 г/моль.) Задачи такого типа легко решаются в уме. Третья группа вопросов связана с реше­нием экспериментальных задач.

• Укажите качественный реактив на ион (SO₄)^2-.

• В трех пронумерованных пробирках на­ходятся растворы карбоната натрия Nа₂СO₃, хлорида бария ВаCl₂ и гидроксида калия КОН. В каждую пробирку прилили раствор серной кислоты. В пробирке 2 выпал белый осадок,

а в пробирке 3 наблюдалось выделение пу­зырьков газа. Определите, в каких пробирках находятся указанные вещества.

Вопросы четвертой группы проверяют знание химических законов, свойств веществ.

• Химическая реакция произойдет между парой веществ

а) Сu и FеSO₄

б) Аl и МgСl₂

в) Zn и FеСl₂

г) Fе и ZnSO₄

Рекомендуется иногда включать в после­дующие задания вопросы из предыдущих, что способствует формированию у обучаю­щихся целостного представления об изучае­мом предмете.

Составляя ответы, целесообразно наряду с правильными ответами включать правдопо­добные и избегать заведомо ложных и абсурд­ных. В качестве неправильных можно исполь­зовать ошибочные ответы учащихся, которые предварительно обнаружены в ходе обычно­го опроса. Если ученики должны указать фор­мулу вещества, то кроме правильной можно дать формулы других реально существующих веществ. И только в тренировочных задани­ях на составление формул веществ можно в качестве вариантов ответов предлагать фор­мулы, составленные без учета валентности.

С целью обеспечения самостоятельной работы всех учащихся контрольные задания (тесты) лучше составлять в 25-30 вариантах.

1. Примеры контрольных тестовых заданий

(Основные понятия химии.)

I-вариант.

1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из однородной смеси:

а) отстаивание

б) фильтрование

в) действие магнитом

г) выпаривание

2.Выберите наиболее правильную формулировку атома. Атом-это:

а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.

б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества!

в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.

г) определенный вид молекул.

3.Выберите единицу измерения относительной атомной массы химического элемента:

а) г/моль

б) моль

в) безразмерная величина

г) г/см³

4.За какую величину принимают атомную единицу массы:

а) 1/12 массы атома водорода.

б) массу углерода.

в) 1/12 массы атома углерода.

г) массу азота.

5.Чему равна масса 1 а.е.м. если масса атома углерода равна 2,0*10^-26 кг :

а) 1,66*10^-24 г!

б) 1,66*10^-27 г.

в) 2,0*10^-26 г.

г) 2,0*10^-26 кг.

6.Определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг, если в данном случае химические элементы железо и сера соединяются в массовых отношениях 7:4.

а) 1,6 г.

б) 1 кг.

Характеристики

Список файлов реферата