kurs_ser (710087), страница 3
Текст из файла (страница 3)
в) 6,1 г.
г) 1,6 кг!
7.Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая формула которой H2SO4:
а) 89
б) 65
в) 98
г) 89,6
8.Выберите соединение, в котором валентность серы равна «6» из следующих-SO3;SO2;H2S;H2SO3:
а) SO3
б) H2SO3
в) H2S
г) SO2
9.Что является единицей количества вещества:
а) килограмм
б) а.е.м.
в) моль
г) Кулон
10.В результате реакции получено 22 г сульфида железа (II) . Какое количество сульфида железа (II) соответствует этой массе:
а) 0,2 моль
б) 3 моль
в) 0,25 моль!
г) 1 моль
II-вариант.
1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из неоднородной смеси:
а) выпаривание
б) дистилляция
в) хроматография
г) фильтрование
2. Выберите правильную формулировку молекулы:
а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.
б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества.
в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.
г) определенный вид молекул.
3.Выберите правильное обозначение относительной атомной массы натрия:
а) Ar(Na)
б) Mr(Na)
в) M(Na)
г) At(Na)
4.Выберите единицу измерения молярной массы:
а) моль
б) кг
в) моль/л
г) г/моль
5.Зная массу атома кислорода ma=2,66*10-26 кг и его относительную атомную массу 16 найти массу 1 а.е.м.:
а) 1,66*10-24 г!
б) 1,66*10-27 г.
в) 2,0*10-26 г.
г) 2,0*10-26 кг.
6.Смешали 2 г порошкообразной меди с 2 г порошкообразной серы. Смесь нагрели до начала химической реакции. Чему равна масса сульфида меди, если известно, что медь с серой соединяются в массовых отношениях 2:1:
а) 2 г
б) 4 г
в) 3 г
г) 5 г
7.Вычислите относительную молекулярную массу азотной кислоты, химическая формула которой HNO3:
а) 36
б) 90
в) 45
г) 63
8. Выберите соединение, в котором валентность азота равна «5» из следующих- NO2;NO3;N2O5;N2:
а) NO3
б) N2O5
в) N2
г) NO2
9.Единицей чего является моль:
а) массы
б) молекулярной массы
в) количества вещества
г) энергии
10.Каковы масса и количество вещества воды, которая образовалась при сгорании 8 г водорода:
а) 4 г и 72 моль
б) 16 г и 5 моль
в) 72 г и 4 моль
г) 5 г и 16 моль
III-вариант.
1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из однородной смеси:
а) отстаивание
б) фильтрование
в) действие магнитом
г) дистилляция!
2.Выберите наиболее правильную формулировку химического элемента. Химический элемент-это:
а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.
б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества
в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.
г) определенный вид атомов.
3.Выберите правильное обозначение относительной молекулярной массы воды :
а) Ar(H2O)
б) Mr(H2O)
в) M(H2O)
г) At(H2O)
4.Выберите единицу измерения постоянной Авогадро:
а) моль/л
б) моль-1
в) г/моль
г) моль
5.Зная массу атома водорода ma=1,66*10-27 кг и его относительную атомную массу 1, найти массу 1 а.е.м.:
а) 1,66*10-24 г!
б) 1,66*10-27 г.
в) 2,0*10-26 г.
г) 2,0*10-26 кг.
6.Известно, что вещество состоит из 0,4 массовых долей кальция Ca, 0,12 массовых долей углерода C и 0,48 массовых долей кислорода O. Выберите химическую формулу этого вещества:
а) CaCO3
б) CaC2
в) Ca(HCO3)2
г) CaCO2
7.Вычислите относительную молекулярную массу хлорной кислоты, химическая формула которой H2SO3:
а) 52,5
б) 82
в) 100
г) 57
8. Выберите соединение, в котором валентность азота равна «6» из следующих - NO2;NO3;N2O5;N2:
а) NO3
б) N2O5
в) N2
г) NO2
9.Молярная масса вещества это:
а) масса одного атома.
б) масса одного моля.
в) масса одного элемента.
г) масса одного электрона.
10.Какое количество вещества воды получится, если в реакцию вступило 16 г кислорода:
а) 16 моль.
б) 2 моль.
в) 1 моль.
г) 6 моль.
IV-вариант.
1.Укажите из приведенных ниже методов, метод выделения веществ из однородной смеси:
а) отстаивание
б) фильтрование
в) действие магнитом
г) выпаривание
2. Выберите правильную формулировку молекулы:
а) мельчайшая частица многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.
б) мельчайшие химически неделимые частицы вещества.
в) мельчайшие химически и физически неделимые частицы вещества.
г) определенный вид молекул.
3.Выберите правильное обозначение молярной массы соляной кислоты:
а) Ar (HCl)
б) Mr(HCl)
в) M(HCl)
г) At(HCl)
4.Чему численно равна постоянная Авогадро:
а) 6,02*1023 моль-1
б) 0,02*10-27 моль-1
в) 6,02*1023 моль
г) 0,02*10-32 моль
5.Смешали 2 г порошкообразной меди с 2 г порошкообразной серы. Смесь нагрели до начала химической реакции. Чему равна масса сульфида меди, если известно, что медь с серой соединяются в массовых отношениях 2:1:
а) 2 г
б) 4 г
в) 3 г
г) 5 г
6.Вычислите массовые отношения элементов в серной кислоте, химическая формула которой H2SO4.Соответственно для водорода, серы и кислорода:
а) 1:16:32 мас.ч.
б) 16:1:32 мас.ч.
в) 2:1:4 мас.ч.
г) 2:16:4 мас.ч.
7.Вычислите относительную молекулярную массу ортофосфорной кислоты, химическая формула которой H3PO4:
а) 90
б) 69
в) 96
г) 80
8. Выберите соединение, в котором валентность азота равна «4» из следующих - NO2;NO3;N2O5;N2:
а) NO3
б) N2O5
в) N2
г) NO2
9.Чему равна молярная масса воды, если ее масса 36 г, а количество вещества равно
2 молям:
а) 18 г/моль.
б) 72 г/моль.
в) 36 г/моль.
г) 2 г/моль.
10.В реакции образовалось 9 г воды. Определите массу и количество вещества
кислорода, вступившего в реакцию:
а) 0,25 г и 8 моль.
б) 8 г и 0,25 моль.
в) 25 г и 0,8 моль.
г) 2,5 г и 8 моль.
Заключение
Итак, использование тестовых заданий является весьма эффективным инструментом, стимулирующим подготовку учащихся к каждому уроку и повышающим мотивацию к изучаемому предмету.
Основной педагогический прием, использованный в современных схемах, состоит в том, что ученику предоставляется право самостоятельного выбора способа работы на уроке повторения пройденного материала с целью подготовки к контрольной работе в соответствии с личными стратегиями получения знаний, с учетом его предпочтений и осознания целей обучения.
Однако учитель обязательно должен психологически готовить учащихся к выполнению тестовой работы, т. е. знакомить их с построением вопросов и ответов, техникой заполнения карточки ответов и критериями оценки. Важно предупредить учащихся, что невнимательность может привести к неправильным выводам об уровне их знаний.
В работе мы рассмотрели методические аспекты использования тестирования для текущего контроля знаний учащихся. Также нами были разработаны примеры контрольных тестовых заданий по первоначальных химическим понятиям.
Список используемой литературы
-
Подласый И.П. Педагогика. Новый курс: Учебник для студ. пед. вузов: В 2 кн. – М.:Гуманит. изд. центр ВЛАДОС, 1999. – Кн. 2: Процесс воспитания. – 256 с.
-
Научно-методический журнал “Химия: Методика преподавания в школе” 2’ 2001.
-
Научно-теоретический и методический журнал “Химия в школе” 9’2001.
-
Гаврусейко Г.И. Курс неорганической химии: 9 класс. – М.: Высшая школа, 1993. –176 с.
-
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Неорган. химия: Учеб. для 8 кл. сред. шк.- М.: Просвещение, 1998.-159 с.
18
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
