12739 (647657)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Теория окислительно-восстановительных реакций

После открытия кислорода, французскому химику Лавуазье удалось выяснить, что горение есть реакция соединения с кислородом. В соответствии латинским наименованием кислорода "oxigenium" реакции соединения с кислородом были названы окислением.

2Mg0 +O20=2Mg+2O-2

Обратный процесс полного или частичного отнятия кислорода от веществ называется восстановлением. При восстановлении оксида элемент, соединённый с кислородом, меняет своё состояние - образует простое вещество, т.е. восстанавливается.

Fe2+3O3-2+2Al0=Al2+3O3-2+2Fe0

Вы заметили, что в этих реакциях изменились степени окисления химических элементов. Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вешества, называют окислительно-восстановительными реакциями.

В соответствиии с теорией электронного строения атома окисление и восстановление легко объясняется как процесс отдачи или присоединения электронов. В окислительно-восстановительных реакциях электроны не уходят из сферы реакции, а переносятся от одного элемента к другому.

Рассмотрим реакцию взаимодействия магния с кислородом.

Из схемы видно, что атом магния отдал 2 электрона атому кислорода, за счёт такого перехода химические элементы изменили степени окисления. Протекают два процесса. Процесс отдачи электронов и процесс их присоединения , которые называются соответственно окислением и восстановлением.

Вещества, участвующие в окислительно-восстановительных реакциях, и у которых изменились степени окисления, являются либо окислителямия,либо восстановителями.

Окислитель - это атомы, ионы или молекулы, которые принимают электроны.

Восстановитель - это атомы, ионы или молекулы, которые отдают электроны.

Из уравнения реакции видно, что магний является восстановителем, а кислород - окислителем.

Запомните! Восстановитель в химической реакции всегда окисляется, окислитель - восстанавливается.

Важнейшие восстановители и окислители.

Восстановители	Окислители
Металлы, водород, уголь	Фтор, хлор, бром, иод
Оксид углерода (II) CO	Перманганат калия KMnO4, манганат калия K2MnO4, оксид марганца (IV)MnO2
Сероводород H2Sоксид серы (IV)SO2	Бихромат калия K2Cr2O7, хромат калия K2CrO4
HI, HBr, HCl	Азотная кислота HNO3
Хлорид олова (II) SnCl2	Кислород O2, озон O3, перекись водорода H2O2
Азотистая кислота HNO2	Серная кислота (конц.) H2SO4
Фосфористая кислота H3PO3	Оксид меди (II) CuO, оксид серебра Ag2O
	Хлорид железа (III) FeCl3
	Царская водка (смесь концентрированных соляной и азотной кислот)

Список литературы

Для подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://www.alhimikov.net

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов реферата