165861 (595657), страница 4

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла (страница 4)

Осадок растворяется в избытке щелочи: SbO(OH)₃ + NaOH + H₂O — Na[Sb(OH)₆],

а также в сильных кислотах: SbO(OH)₃ +6 НС1 -- H[SbCl₆] + 4Н₂О

2. Реакция гидролиза: [SbCl] + 2Н₂О = Sb О₂Cl (белый) + 4Н⁺ + 5 Cl^-

Процесс называется реакцией образования красного осадка -сурьмяной киновари-. Мешает висмут (III), образующий черный осадок.

3. Реакция с сульфид ионами. Реакция проводится в кислой среде:

2 [SbCL₆]-+ 2 S₂O₃²- + 3 H₂O = Sb₂OS₂С1 (красный) + 2 SO₄²- + 8 СI^- + 6 H⁺. –

Осадок растворяется в избытке S²': Sb₂S₃ + 3 S²- —>2 SbS₃³',

в концентрированной НС1 при нагревании: Sb₂S₃ +8 НС1 —+ 2 H[SbCl₄] + 3 H₂S, в растворах щелочей: Sb₂S₃ +4 NaOH --■ Na[Sb(OH)₄] + Na₃SbS₃

5.Реакции восстановления сурьмы (III) до сурьмы (0) в кислой среде:

[SbCL,]- + А1° -> Sb° + А1³⁺ + 4 СГ; 2 [SbCl₄]- + 3 Zn° - 2 Sb° + 3 Zn²⁺ + 8 СГ

6.Другие реакции сурьмы (IIII). При взаимодействии сурьмы (III) с фосфорно-молибденовой гетерополикислотой образуется продукт реакции синего цвета - -молибденовая синь-, экстрагируемый амиловым спиртом. С метилфлуороном

С₁₃Н₄О₂(ОН)₃СН₃ сурьма (III) в присутствии Н₂О₂ и НС1 дает продукт красного цвета (капельная реакция на фильтровальной бумаге). Такие окислители, как КМпО₄, К₂Сг₂0₇, КВгО₃ и другие, окисляют в растворах сурьму (III) до сурьмы (V).

Аналитические реакции висмута

Соли висмута (III) гидролизуются в водных растворах с образованием осадков малорастворимых оксосоединений – солей висмутила, формально содержащих катион висмутила BiO⁺ (напрмер BiOС1, BiONО₃).

1. Реакция с щелочами и аммиаком: (BiС1₆)^3- + 3 ОН^- = Bi (ОН) ₃ (белый) + 6 С1^-

Осадок расворяется в минеральных кислотах. При нагревании желтеет вследствие образования оксогидроксида висмута (III): Bi (ОН) ₃ = Bi ОН + Н₂О

1. Реакция гидролиза: (BiС1₆)^3- + Н₅О = Bi ОС1 (белый) + 2 НС1 + 3 С1^-

Осадок не растворяется в растворах винной кислоты и ее солей.

3. Реакция с сульфид-ионами (фармакопейная)

(BiС1₆)^3- + 3 S^2- = Bi₂ S₃(черно-коричневый) + 12 С1^-

в кислой среде. Осадок не растворяется в разбавленных минеральных кислотах, за исключением разбавленной HNO₃, в которой он растворяется с выделением свободной серы:

Bi₂S₃ + 8 HNO3 -♦ 2 Bi (NO₃)₃ + 2 NO + 2S + 4 H₂0

Осадок Bi₂S₃ растворяется в присутствии хлорида железа (III) FeCl₃: Bi₂S₃+6 FeCl₃ —> 2 BiCl₃ + 6 FeCl₂+ 3S

4.Реакция с иодидами (фармакопейная).

(BiС1₆)^3- + 3 I^- = Bi I₃ (черный) + 6 С1^-

Дальнейшее прибавление избытка раствора KI приводит к растворению осадка и образованию оранжевого раствора:

Bil₃ + Г = [Bil₄]^- (желто-оранжевый)

При прибавлении воды к этому раствору и его нагревании сначала выпадает осадок BiI₃, который затем гидролизуется с образованием желто-оранжевого осадка оксоиодида висмута BiOI (иодида висмутила):

[Bil₄]^- + Н₂О = BiOI + 3 1^- + 2Н⁺.

5.Реакция восстановления висмута (III) до висмута (О) соединениями олова (II).

2 Bi(OH)₃ + 3 [Sn(OH)₄]²- -- 2 Bi° +3 [Sn(OH)₆]^2-, pН=10.

Олово (II) при этом окисляется до олова (IV). Выпадает осадок черного цвета- металлический висмут. При большом избытке щелочи и нагревании выпадает также черный осадок металлического олова вследствие протекания реакции диспропорционирования:

2 [Sn(OH)₄] — [Sn(OH)₆]²- + Sn + 2 ОН-.

При недостатке щелочи может выпасть черный осадок оксида олова (II) SnO: [Sn(OH)₄]²- ->SnO + 2 ОН- + 2 Н₂О

6.Реакция с тиомочевиной (тиокарбамидом).Реакция проводится в кислой среде.Условное обозначение молекулы тиокарбамида SC(NH₂)₂ - L:

[BiCl₆]^3- + 3 L — [BiL₃]³⁺ (желтый) + 6 СГ.

Пpoвелению реакции мешают катионы Hg₂²⁺, Fe³⁺.

Другие реакции висмута (III).

7.Реакция с гидрофосфатом натрия Na₂HPO4. •

[BiCI₆]³- + Na₂HPO₄ — BiPO₄ (белый)+6 СГ + 2Na⁺+ Н⁺. X. Реакция с дихроматом калия К₂Сг₂О₇.

|BiCI₆|-'- + K₂Cr,O₇ + 2 Н₂О -> (ВЮ)₂Сг₂0₇1 (желтый) + 2К⁺ + 6СГ + 4Н⁺ Другие реакции висмута (III). С тиосульфатом натрия при нагревании выделяется осадок сульфида Bi₂S₃ черно-коричневого цвета, с 8-оксихинолином и К1 – оранжево-красный осадок комплексного соединения.

Их гидроксиды растворяются в избытке аммиака с образованием комплексов различного состава. Растворы солей меди, кобальта и никеля окрашены; кадмия и ртути (II) бесцветны.

Аналитические реакции катиона меди (II) Си²⁺

Акво - ионы меди (II) [Си(Н₂О)„]²⁺ окрашены в голубой цвет, поэтому растворы солей меди (II) имеют голубую окраску с разными оттенками (от голубой до сине-зеленой). В водных растворах акво - ионы меди (II) частично гидролизуются с образованием растворимых гидроксо-аквокомплексов состава [Cu(H₂O)_n._m(OH)_m]²-^m по схеме:

[Cu(H₂O)J²⁺ + mH₂O = [Cu(H₂O)_n._m(OH)_mf ^m + тН₃О⁺

1.Реакция с щелочами.

Си²⁺+ 2 ОН-— Си(ОН), сине-зеленый)

Смесь осторожно нагревают до кипения и кипятят до потемнения осадка. Си(ОН)₂ разлагается, теряя воду и образуется черный осадок оксида меди (II) СиО: Си(ОН)₂ — СиО ^черный) + Н₂О

Осадок Си(ОН)₂ растворяется в кислотах, в растворах аммиака (с образованием комплекса [Cu(NH₃)₄] ⁺ синего цвета), комплексообразующих органических кислот (лимонная, винная), частично растворим в концентрированных щелочах с образованием гидроксокомплексов меди (II).

2.Реакция с аммиаком (фармакопейная).

СиСЬ + NH_rH₂O — Си(ОН)С1 |(сине-зеленый) В избытке аммиака осадок растворяется с образованием ярко синего раствора:

Си(ОН)С1 + 4 NH₃-H₂O — [Cu(NH₃)₄]²⁺ + ОН- + СГ + 4 Н₂О В кислой среде комплексный тетрамминмедь (II) - катион разрушается:

[Си(Ш₃)₄]²⁺(ярко - синий) + 4 Н₃О⁺ — [Си(Н₂О)₄]²⁺(голубой) + 4 NH₄⁺ и окраска раствора из ярко-синей переходит в голубую (цвет аквокомплекса меди (II)). К аммиачному комплексу меди (II) прибавляют по каплям разбавленный раствор одной из кислот - НС1, HNO₃ или H₂SO₄. Окраска раствора из ярко - синей переходит в голубую. Мешают катионы Со²⁺, Ni²⁺, олово (II).

3.Реакция с гексацианоферратом (II) калия.

2Cu²⁺ + [Fe(CN)₆]⁴- — Си₂[Ре(СЫ)₆]|(красно-коричневый).

Капельный метод на фильтроватьной бумаге: на лист фильтровальной бумаги, пропитанной раствором ферроцианида калия, наносят каплю раствора соли меди (II).

На бумаге образуется красно-коричневое пятно.-.

Осадок не растворяется й разбавленных кислотах, но растворяется в 25%-м водном аммиаке:

Cu,[Fe(CN)₆] + 12 NH₃+ 4 Н₂О — ( NH₄)₄[Fe(CN)₆] + 2 [Cu(NH₃)₄](OH)₂ Проведению реакции мешают катионы, такж- образующие окрашенные осу.¹ .и ферроцианидов (Fe³⁺, Со^2т, Ni²⁺).

4.Реакция с тиосульфатом натрия.

2Си²⁺ + 2 8₂О₃²Хиз6ыток) + 2 Н₂О — Cu₂S |(темно-бурый) + §j +4 H⁺+~2SO₄²~ Выпадает темный осадок, содержащий смесь Cu_:S и S.

5. Реакция с купроном (1-бензоиноксимом).

С₆Н₅ - СН - ОН

I СМ, - С = NOH

Cu²⁺ + H₂L + 2 Н₂О — СиЦН₂О)₂1(зеленый хлопьевидный ) + 2 Н⁺

Реакцию проводят в аммиачной среде. Осадок не растворяется в избытке аммиака.

6.Реакция восстановления меди (II) металлами до металлической меди (фармакопейная).Реакцию дают металлы, расположенные в ряду напряжений металлов левее меди.

Cu²⁺ + Zn -- Си + Zn²⁺

Си²⁺ + Fe -> Си + Fe²⁺

3 Си²⁺ +2 А1 -► 3 Си +2 А1³⁺

1. Соли меди окрашивают пламя газовой горелки в изумрудно-зеленый цвет.

2. Реакция с тиоцианат - ионами.

Си²⁺ + 2 SCN- — Cu(SCN)₂J-+ CuSCN| + SCN- Образуется черный осадок Cu(SCN)₂, постепенно переходящий в белый CuSCN.

9.Другие реакции меди (II).

Катионы Си ⁺ с сульфид -ионами дают черный осадок сульфида меди CuS; с фосфатами - голубой осадок Си₃(РО₄)₂. Известны реакции комплексообразования меди (II) с различными органическими реагентами - купроином, купфероном, дитиоксамидом и др.

Аналитические реакции катиона кадмия Cd² . Акво ионы кадмия [Cd(H₂O),,]-⁺ в водных растворах бесцветны.

1.Реакция с щелочами и аммиаком.

Cd²⁺ + 2 ОН- -> Cd(OH)₂i(6enbrii)

Осадок Cd(OH)₂ нерастворим в избытке щелочи, но растворяется в избытке аммиака с образованием бесцветного аммиачного комплекса [Cd(NH₃)4]²⁺: Cd(OH)₂ + 4 NH₃ --[Cd(NH₃)₄]²⁺ + 2 ОН- Осадок Cd(OH)₂ растворяется в кислотах:

Cd(OH)₂ + 2 Н₃О⁺ — [Cd(H₂O)₄]²⁺

2.Реакция с сульфид - ионами.

Cd²⁺ + S²- -> CdS |(желтый)

Осадок CdS не растворим в щелочах и в растворе сульфида натрия, частично растворяется в насыщенном растворе хлорида натрия с образованием хлоридного комплекса кадмия [CdCl₄]--:

CdS + 4 Cl- -> [CdCl₄]²- + S²-

CdS нерастворим в кислотах, за исключением НС1, в которой он растворяется с образованием хлоридного комплекса кадмия:

CdS + НС1 -> H₂[CdCl₄] +H₂S

3.Реакция с тетраиодовисмутатом (III) калия.

Cd²⁺+ 2 [Bil₄]- -> Cdl, + 3BiI₃ |(черный)

4.Реакция с тетрароданомеркуратом (II) аммония.

Cd²⁺-+ [Hg(SCN)₄]²- -> Cd[Hg(SCN)₄] ()бразование бесцветных продолговатых кристаллов тетрароданомеркурата кадмия

Аналитически реакции катионов VI аналитической группы по кислотно-основной классификации: Cu²⁺, Hg²⁺, Cd²⁺, Co²⁺, Ni²⁺

Групповой реагент – NH₄OH в избытке

Хотя элементы расположены в разных груупах периодической системы Д.Ию Менделеева, все эти катионы характеризуются способностью комплексообразованию. Их гидроксиды растворяются в избытке аммиака с образованием комплексов различного состава. Растворы солей меди, кобальта и никеля окрашены; кадмия и ртути (II) бесцветны.

Аналитические реакции катиона меди (II) Си^2+.

Акво - ионы меди (II) [Си(Н₂О)_п]²⁺ окрашены в голубой цвет, поэтому растворы солей меди (II) имеют голубую окраску с разными оттенками (от голубой до сине-зеленой). В водных растворах акво - ионы меди (II) частично гидролизуются с образованием растворимых гидроксо-аквокомплексов состава [Cu(H₂O)_n._m(OH)_m]²-^m по схеме:

Характеристики

Список файлов ВКР