задачи ПР, гидролиз (1154107)

Просмтор этого файла доступен только зарегистрированным пользователям. Но у нас супер быстрая регистрация: достаточно только электронной почты!

Текст из файла

Расчет рН растворов солей с гидролизом по аниону:

ЗАДАЧА.

Рассчитайте К_Г, b и рН 0,01 М раствора К₂SО₃.

Решение.

Диссоциация сильного электролита К₂SО₃:

с_о 2с_о с_о

К₂SО₃ ® 2К⁺ + SО₃^2-

КОН Н₂SО₃

сильное основание слабая кислота

Гидролиз по SО₃^2- (слабый ион):

I ст.: SО₃^2-+ НОН НSО₃^-+ ОН^- щелочная среда с _равн: c₀ - х х х

I I ст.: НSО₃^- + Н₂О Н₂SО₃ + ОН^-

Þ расчет по I ступени гидролиза

I способ - через материальный баланс:

SО₃^2-+ НОН НSО₃^-+ ОН^-

Þ x = [ОН^-] = 4×10^-5 моль/л

pOH = -lg[ОН^-] = 4,4 pH = 14 - 4,4 = 9,6

II способ - через степень гидролиза:

р асчет по приближенной формуле правомерен.

рОН = - lgC_OH^- = -lg 4 ∙ 10 ^-5 = 4,4

рН = 14 – рОН = 14 – 4,4 = 9,6 рН ˃ 7

Расчет рН растворов солей с гидролизом по катиону:

ЗАДАЧА. Рассчитайте рН 0.5 М раствора АlСl₃, учитывая только 1-ю ступень гид­ролиза.

Решение.

с_о с_о 3с_о

Диссоциация соли: АlСl₃ ® Аl³⁺ + 3Сl^-

Al(ОН) ₃ НCl

слабое основание сильная кислота

Г идролиз по Аl³⁺ (слабый ион):

I ст. Аl³⁺ + Н₂О АlОН²⁺ + Н⁺ кислая среда

с _равн: c₀ - х х х

К
_Г очень мало (<10^-4) Þ

b
<< 1 Þ расчет по приближенной формуле правомерен

[H⁺] = [AlOH²⁺] = bc₀ = 3,81×10^-3×0,5 = 1,91×10^-3.

Þ рН = – lg [H⁺] = – lg 1,91×10^-3 = 2,6. рН < 7

ЗАДАЧА. Рассчитайте концентрацию раствора FеCl₃, рН которого равен 3, учиты­вая только 1-ю ступень гидролиза.

Решение.

c₀ - искомая концентрация соли.

Диссоциация соли: FеСl₃ ® Fе³⁺ + 3Сl^-.

c₀ c₀ 3c₀

х - равновесная концентрация гидролизованных ионов FеОН ²⁺

1-я ст. гидролиза: Fe³⁺ + НОН FeОН²⁺ + Н⁺

c₀ - х х х

по условию рН = 3 Þ [H⁺] = х = 10^-3 (моль/л)

Þ

c₀ (FeCl₃) = 1,14 ∙ 10^-3 моль/л.

Расчет рН, если гидролиз идет по катиону и аниону:

! Концентрация соли не влияет на b Þ b »

рН = 0,5(pK_W + 1/2lgК_Дк-ты -1/2lgК_Досн)

ЗАДАЧА. Можно ли приготовить раствор Са(ОН)₂ концентрации с = 2^.10^-3 моль/л? ПР Са(ОН)₂ = 6^.10^-6

Решение.

• Ионная сила раствора:

I = ½(c_Ca²⁺∙ z²_Ca²⁺ + c_OH^- ∙ z²_OH^-) = 8^.10^-3

• коэффициенты активности (из таблицы):

g_Са²⁺ ≈ 0,61 g_ОН^- ≈ 0,93

• ПА в растворе требуемой концентрации:

ПА = а_Са²⁺∙ (а_ОН^-)² = 0,61^.2^.10^-3∙(0,93^.4^.10^-3)² = 1,69^.10^-8

ПА < ПР_табл Þ

раствор заданной С можно приготовить.

ЗАДАЧА. Определите с_Р MgF_{2 .} ПР(MgF₂) = 4×10^-9

Решение:

MgF_{2 (т)} Mg²⁺_(н.р) + 2F^-_(н.р)

Значение ПР мало, g ® 1, a_Ba²⁺ » [Ba²⁺] и a_F- » [F^–].

ПР(MgF₂) = 4×10^-9 = n =2, m=1

с_Р = моль/л

ЗАДАЧА. Рассчитайте ПР сульфида мышьяка As₂S₃, если его растворимость составляет 2,15×10^-5 г/100 г Н₂О.

Решение.

Пусть r раствора = 1 г/см³, M(As₂S₃) = 264 г/моль:

c_Р = 2,15×10^-5×1000/264×100 = 8,1×10^-7 (моль/л).

Аs₂S₃ ® 2As³⁺ + 3S^2-.

с_Р 2с_Р 3с_Р

Растворимость соли мала I ® 0, g_i ® 1 и а_i » с_i.. Þ

ПР_As2S3 = (a_As³⁺ )²×(a_S^2-)³ = [As³⁺]² [S^2–]³ = (2c_Р)²×(3c_Р)³ = 108 с_Р⁵ = 3,8×10^-29,

согласуется с табличной величиной ПР.

ЗАДАЧА. Сколько литров воды необходимо, чтобы растворить 1 г сульфида меди?

Решение.

СuS ® Сu²⁺ + S^2-

с_Р с_Р с_Р

c_Р - растворимость сульфида меди.

1. ПР_СuS = 4×10^-38 (значение мало) Þ

ПР = a_Cu^{2+ .} a_S^2- » [Cu²⁺] [S^2-] = c_Р×c_Р = c_Р²

Þ с_Р = Ö ПР = 2^.10^-19 моль/л.

2. Число молей СuS в 1г этой соли.

М_СuS = 96 г/моль, n_СuS = 1/96 = 1,04×10^-2 моль.

3. V воды, в ко­тором можно растворить 1,04×10^-2 моль СuS:

в

Þ х = 1,04×10^-2/2×10^-19= 5,2×10¹⁶ л

1 л - 2×10^-19 моль СuS,

в

K_Д, K_Г, ПР – константы равновесий

х л - 1,04×10^-2 моль.

Þ х = 1,04×10^-2/2×10^-19= 5,2×10¹⁶ л

Характеристики

Тип файла документ

Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.

Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.

Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.

Список файлов решённой задачи