Ю.М. Коренев, В.П. Овчаренко - Общая и неорганическая химия (1114428), страница 18
Текст из файла (страница 18)
СолиNa2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O.8°. Растворением или сплавлением кислотного или амфотерного оксидас основанием:CO2 + 2KOH = K2CO3 + 2H2OtSiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]tAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O.9°. Как результат реакции основного или амфотерного оксида с кислотой:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O.При этом необходимо учитывать возможность окисления катиона, образующего оксид, до более высокой степени окисления:FeO + 4HNO3, конц. = Fe(NO3)3 + NO ↑ + 2 H2O.10°. Взаимодействием пероксидов, надпероксидов и озонидов с кислотными оксидами:2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2↑4 KO2 + 2 CO2 = 2 K2CO3 + 3 O2↑.Эти реакции лежат в основе регенерации воздуха в замкнутыхпространствах (подводные лодки, космические корабли, изолирующиепротивогазы).11°.
Осаждением нерастворимых в воде солей с образованиемрастворов кислот:AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 = 3 CaSO4↓ + 2 H3PO4.Полученная соль не должна растворяться в образовавшейся кислоте.12°. Взаимодействием кислотного оксида с солью:SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 ↑t6 SiO2 + 2 Ca3(PO4)2 = 6 CaSiO3 + P4O10↑.13°. Осаждением нерастворимых гидроксидов растворами щелочей изсолей:FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4.14°. Как результат реакции обменна между солями с образованиемодной нерастворимой соли:32§ 3. Химические свойства солейBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl.15°.
Термическим разложением солей:Степень разложения солей определяется отношением заряда катиона(n+) к его радиусу (r). Чем больше это отношение, тем «глубже» степеньразложения.t2 LiNO3 = 2 LiNO2 + O22 KClO3t= 2 KCl + 3 O2.MnO2В некоторых случаях определяющую роль в разложении соли играет изаполненный 18-электронный подуровень катиона металла.t2 Cu(NO3)2 = 2 CuO + 4 NO2 + O2t2 AgNO3 = 2 Ag + 2 NO2 + O2.16°.
Окислением или восстановлением кислотообразующего элемента,входящего в состав аниона соли:Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2OtNa2SO4 + 4C = Na2S + 4CO.§ 3. Химические свойства солейСоли могут взаимодействовать:1°. С кислотами или с кислотными оксидами (сильная или малолетучаякислота вытесняет слабую или более летучую, неустойчивую кислоту изсоли):KCN + HCl = KCl + HCNt= KHSO4 + HClO4KClO 4 + H 2SO 4 вакуумтвердыйконц .tNa2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2 ↑.2°.
С основаниями (сильное или менее летучее основание вытесняетслабое или более летучее основание из солей):FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4NH4Cl + KOH = NH3↑ + H2O + KCl[CH3NH3]Cl + NaOH = CH3NH2 ↑ + NaCl + H2O.3°. С солями:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3.33ג. СолиПри составлении уравнений реакций обмена между электролитами,необходимо учитывать условия протекания реакций до конца ипользоваться таблицей растворимости оснований, кислот и солей.4°. С металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений дометалла, катион которого входит в состав соли (см.
«получение солей» п. 3):2 AgNO3 + Cu = 2 Ag ↓ + Cu(NO3)2.При составлении уравнений подобных реакций не следует использоватьметаллы, стоящие в ряду электрохимических напряжений до магния, т. к.эти металлы прежде всего будут взаимодействовать с водой в результатечего образуется гидроксид, который и будет реагировать с солью,например, раствор CuSO4 + Na2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4.5°. Соли кислородсодержащих кислот разлагаются при нагревании:t2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑CaCO3 = CaO + CO2↑ (при t > 900°C).6°.
Если кислотообразующий элемент может находиться в несколькихстепенях окисления, то используя подходящий окислитель или восстановитель можно перейти от соли одной кислоты к соли другой кислоты, в которой кислотообразующий элемент находится в другой степени окисления.Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O.Аналогично, если металл, входящий в состав соли может проявлятьразличные степени окисления, то можно перейти от одной соли к другой, вкоторой металл находится в иной степени окисления:3 Fe(NO3)2 + 4 HNO3 = 3 Fe(NO3)3 + NO↑ + 2 H2O2 FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2.34ОглавлениеГ ЛАВА 1.
О КСИДЫ ............................................................................................... 3§ 1. Физические свойства оксидов............................................................................... 3§ 2. Классификация оксидов и закономерности изменения химических свойств .. 42.1. Классификация оксидов по химическим свойствам................................. 42.2. Закономерности изменения свойств оксидов........................................... 5§ 3. Способы получения оксидов................................................................................. 7§ 4. Химические свойства оксидов ..............................................................................
94.1. Основные оксиды ......................................................................................... 94.2. Кислотные оксиды .................................................................................... 104.3. Амфотерные оксиды................................................................................. 104.4. Общие химические свойства оксидов...................................................... 11Г ЛАВА 2.
К ИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ ..................................................................... 13§ 1. Теории кислот и оснований................................................................................. 131.1. Электролитическая теория ..................................................................... 131.2. Протолитическая теория ........................................................................ 131.3. Электронная теория ................................................................................. 14§ 2. Кислоты.................................................................................................................
162.1. Классификация кислот. ............................................................................ 162.2. Способы получения кислот....................................................................... 192.3. Общие методы получения любых кислот ............................................... 192.4. Химические свойства кислот ................................................................... 21§ 3.
Основания ............................................................................................................. 243.1. Классификация оснований ........................................................................ 243.2. Способы получения оснований.................................................................. 253.3. Химические свойства оснований.............................................................. 27Г ЛАВА 3.
С ОЛИ ................................................................................................. 29§ 1. Классификация солей .......................................................................................... 29§ 2. Способы получения солей .................................................................................. 30§ 3. Химические свойства солей................................................................................
3335КОРЕНЕВ Юрий Михайлович, проф. ФНМ МГУОВЧАРЕНКО Валерий Павлович, ст. преподаватель химическогофакультета МГУЕГОРОВ Евгений Николаевич, ст. н. с. химического факультета МГУОбщая и неорганическая химияЧасть IIОСНОВНЫЕ КЛАССЫНЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙОформление и версткаИ. Н. Коровин, Т. А. КлименкоИзд. лиц. № 040414 от 18.04.97Подписано в печать 04.12.2000. Формат 60 × 84 1/16. Бумага офс.
№ 1.Офсетная печать. Гарнитура Таймс. Усл. печ. л. 2,25. Уч.-изд. л. 2,25. Тираж 150 экз.Школа имени А. Н. Колмогорова Специализированного учебно-научного центраМосковского Государственного университета им. М. В. Ломоносова121357, Москва, ул. Кременчугская, 11тел. 449-33-64e-mail: adm@aesc.msu.ruОрдена “Знак Почета” Издательство Московского университета103009, Москва, ул. Б. Никитская, 5/7Ю.М. Коренев, В.П. ОвчаренкоОБЩАЯИНЕОРГАНИЧЕСКАЯХИМИЯЧасть IIIОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙТЕРМОДИНАМИКИ И КИНЕТИКИШкола имени А.Н. КолмогороваИздательство Московского университета2002УДК 546ББК 24.1К 66Рецензентпрофессор Коробов М.В.(химический факультет МГУ)К 66Коренев Ю.М., Овчаренко В.П.Общая и неорганическая химия.
Часть III. Основы химическойтермодинамики и кинетики. — М.: Издательство Московскогоуниверситета, 2002. — 48 с.ISBN 5–211–04679–XНастоящее пособие составлено в соответствии с программой курсанеорганической химии, читаемого учащимся химико-биологическогоотделения Школы имени А. Н. Колмогорова Специализированногоучебно-научного центра МГУ.Пособие знакомит учащихся с основными положениямихимической термодинамики и формальной кинетики.УДК 546ББК 24.1ISBN 5–211–04679–X© Ю.М. Коренев, В.П.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
