Ю.А. Золотов - Основы аналитической химии (задачи и вопросы) (1110138), страница 61
Текст из файла (страница 61)
При определении состава комплекса, образующегося при взаимодействии Без+ с 1,10-фенантролином, в кювете с 1=1,00 см при 2=512 нм были измерены оптические плотности серии взомолярных растворов с„,+сь —— 2,74 10 х М и получены следующие результаты: Какова формула образующегося комплекса? Рассчитайте молярный коэффициент поглощения комплекса. Огивелс РеЦ+; е=1,05 10". 68. Для определения состава комплекса 1п(1П) с ализарнном Б (НгЬ ) измеряли оптическую плотность серии растворов, приготовленных смешиванием эквимолярных (1,00 10 з М) растворов хлорида индия и ализарнна Б в различных соотношениях, с последующим разбавлением их до 50,0 мл аммонийио-ацетатным буфером (РН 6,00).
Результаты измерений, скорректированные ва поглощение незакомплексованного ализарина Б, представлены в таблице: Каков состав комплекса индия с ализарином Б? Рассчитайте значение молярного коэффициента поглощения комплекса. Ответ: 1п:Н,1.
=1:2; е=(1,06+0,01) 10~. 69. Ион Сд(П) образует с авионом органической кислоты НА (Х,' = 5,62. 10 ') комплекс, обладающий интенсивным поглощением прн 2=440 нм. В таблице приведены оптические плотности (1= =440 нм, 1= 1,00 см) растворов с постоянной концентрацией ионов кадмия со = 5,00 10 ~ М и переменной концентрацией кислоты НА при рН 5,25 и 1=0,05: Используя данные таблицы: а) определите состав комплекса; б) значение его молярного коэффициента поглощения; в) константу устойчивости комплекса.
Овиевк а) Сйх+:А =1:1; б) е(СЙА~)= =(1,60+0,06) 10~; в) 18Д=8,5+02. 70. Ион Ее(Ш) образует с тайроном (двунатриевая соль 1,2- диоксибензол-3,5-дисульфокислоты, Н,1.з ) в щелочной среде комплекс красного цвета, поглощающий электромагнитное излучение с 2=480 нм. В таблице приведены результаты измерения оптической плотности (1=1,00 см при 1=480 нм) растворов с постоянной концентрацией ионов железа с~.— — 1,20 10 ' М и переменной концентрацией тайрона (рН растворов поддерживали на 'уровне 9,60): Какие сведения о комплексе можно извлечь из полученных результатов? Каким образом это можно сделать? Ответ: Без+: Н,1.х =1: 3, а=(5,73+0,06) ' 10~; Щ=12,4+0,3. 71.
На основании приведенных результатов измерения оптических плотностей растворов чистых веществ А и В известной концентрации выберите длины волн для фотометрического анализа их смеси по методу Фирордта. Отвегя: 2 =470 нм; 2з = 530 нм. 72. Спектры поглощения водных растворов комллексов Ре(П) и Ре(П1) с 1,10-фенантролином имеют изобестическую точку при 2=396 нм с я=3,40'1Оз.
При 2=450 нм для комплексов Ре(П) и Ре(ЧП) е= 8,62 10' и е= 1,31 10з, соответственно. К исследуемому раствору, содержащему Ге(П) н Ре(1П), добавили 1,10-фенантролин и измерили его оптические плотности при 2=396 н 450 нм. Они оказались одинаковыми. Каково отношение конпентрапий Ре(П) и Ре(Ш) в этом растворе7 Оимет: сг,<п~/сгчял — — 0,40. 73.
Для приготовления стандартных растворов Т!(ТУ) и У(У) навеску стали, не содержащей указанных элементов, растворили в азотной кислоте и раствор разбавили до 100,0 мл. В первую мерную колбу вместимостью 50,0 мл отобрали 10,00 мл полученного раствора, 5,00 мл раствора, содержащего 2,5 мг/мл Т!(1У), пероксид водорода и довели водой до метки.
Оптическая плотность этого раствора относительно раствора сравнения, содержащего все компоненты кроме пероксида водорода, равна 0,435 при 2=415 нм и 0,246 при 2=455 нм (1= 1,00 см). Во вторую колбу вместимостью 50,0 мл поместили 10,00 мл раствора стали, 5,00 мл раствора, содержащего 0,80 мг/мл У(У), пероксид водорода и довели до метки водой. Оптическая плотность полученного раствора относительно раствора сравнения, содержащего все компоненты кроме пероксида водорола, равна 0,251 прн 2=4! 5 нм и 0,377 при 2=455 нм (/=1,00 см).
Из 0,2500 г стали, содержащей Т! и У, приготовили 100,0 мл раствора. В мерную колбу вместимостью 50,0 мл ввели 10„00 мл за анализируемого раствора„добавили пероксид водорода, азотную кислоту н довели водой до метки. Оптическая плотность этого раствора относительно раствора сравнения, содержащего все компоненты кроме пероксида водорода, равна 0,450 при 415 нм и 0,555 при 455 нм. Рассчитайте массовые доли (%) Т1 и Ч в стали. Ответ: глт %=14,8; гоу, %=20,4.
74. Фурфурол при конденсации с анилином образует соединение красного цвета: анэ — -6,20 10~. Фурфурол и его производные при конденсации с бензидином образуют соединения желтого цвета с коз — -2,00 1О (фурфурол) и енз — -1,00 10 (метилфурфурол и другие производные). Для анализа взяли 250 мл сточной воды производства пластмасс, отогнали фурфурол и его производные в мерную колбу вместимостью 500 мл и довели объем водой до метки. К 5,00 мл этого раствора добавнлн смесь реактивов, содержащую анилин, и разбавили водой до 20,0 мл. Оптическая плотность этого раствора прн Л=518 нм (1= 1,00 см) равна 0,410. К другой аликвоте объемом 50,0 мл добавили солянокислый раствор бензидина и разбавили до 100,0 мл водой. Оптическая плотность полученного раствора при Л=413 нм равна 0,350 (1= 5,00 см).
Рассчитайте концентрацию (мг/л) фурфурола и его производных в расчете на метнлфурфурол в пробе воды. Мол. масса: (С~НзОСНО) 96,09; ((СНз)С4НгОСНО) 110,12. Олмет: с~ =5,1 мг!л; с„в -— 29,7 мг~л. 75. В растворе 1 М по НС1 содержатся К,[РгЩ и К,1РгСЦ]. Потенциал платинового электрода в таком растворе равен 0,700 В (СВЭ). Рассчитайте концентрации (мг/мл) К,[РгСЦ) и К, [РгСЦ, если оптическая плотность раствора, измеренная при Л=420 нм, равна 0,400 (1=1,00 см), ее,(Р!С1, 1=41,5; е,~>(РГС1ь~ )=56,0. Мол. масса: (К~[РгСЦ) 415,08; (К~(РгС1~)) 485,99. Ее~„,,*-~р,д,*-=0,680 В.
Отвелс с(К~РгС14)=3,12 мг/мл; с(К~Р!С(г)=0,77 мг/мл. 76. Навеску стали массой 0„2150 г растворили, и окислили персульфатом аммония содержащиеся в полученном растворе марганец и хром до Мп04 и Сг~О,~, соответственно. Объем раствора довели до 100,0 мл н измерили его оптическую плотность в кювете с 1= 1„00 см на фотометре при двух светофильтрах с Л= 432 нм и 533 нм.
При построении градуировочного графика для определения хрома использовали стандартный раствор К,Сг~Оь При построении градуировочного графика для определения марганца использовали стандартный раствор МпБО,. Марганец окисляли до МпО„описанным выше способом. Стандартные растворы фотометрировали в тех же условиях, что и анализируемый. Определите содержание Мп и Сг в стали, исходя из таблицы. 349 Ответ' гом %=0,96 го<;, %=4,20.
77. Окислительно-восстановительный индикатор претерпевает превращение по уравнению Для двух растворов, содержащих смесь окисленной и восстановлен- ной форм, измерили значения оптической плотности (1=1,00 см) и потенциала Р1-электрода= Е. В Номер раствора 1 2 о,тов о,тз1 О,В2О о,зов о,озо аю 0,12О Найдите массовую долю (%) вещества Х в анализируемом образце, если его молярная масса равна 180,00. Ответ: го, % = 10,3. 79. Органическое вещество Я в зтанольном растворе осмоляется с течением времени. Светопогло1цение продуктов осмоления в диапазоне длин волн 245 — 335 нм линейно зависит от длины волны. Рассчитайте молярные коэффициенты поглощения окисленной и восстановленной форм, если общая концентрация индикатора в обоих растворах равна 2,5 10 а М, а стандартный окислительновосстановительный потенциал Ео„~ ~=0,720 В. Ответ: в(Ох)= =8,9 10а„.
в(Кой)=7,1 10э. 78. Для определения органического вещества Х образец массой 0,0500 г растворили в гексане и разбавили до 100,0 мл. Вещество Х в гексане поглощает при 2= 360 нм (в=1,4'10з), а при 410 и 440 нм не поглощает. Присутствующие же в анализируемом образце смолообразные примеси веп1ества заметно поглощают при 410 и 440 нм, причем зависимость оптической плотности этих веществ от длины волны линейна в диапазоне 350 — 450 нм. Для анализируемого раствора в кювете (1= Ц)0 см) получили следующие резуль- Пользуясь приведенной ниже таблицей, рассчитайте массовую долю (го, %) вещества О в этанольном растворе, содержащем продукты его осмоления, если 500 мл свежеприготовленного ржтвора содержали 0,09375 г вещества О.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
