Ю.А. Золотов - Основы аналитической химии (задачи и вопросы) (PDF) (1109656), страница 30
Текст из файла (страница 30)
Навеску образца массой 0,7589 г обработали этанольным раствором КОН и провели омыление, затем раствор подкнслили и разбавили до 250 мл. Полученный раствор объемом 10,00 мл оттитровали 0,0550 М (1/2Н87(!ч!Оз)з) раствором нитрата ртути(1), израсходовав 6,80 мл. На титрованне индикатора Ге(БСХ)(з "1 в контрольном опыте израсходовано 0,55 мл раствора Нйз()ч)Оз)з. Оглвелз: 95,39%. 4. Какой объем рассола, содержащего 55 г/л 1ч!аС1, следует взять для приготовления 250 мл раствора, чтобы на тнтрование 20,00 мл его было затрачено 15,00 мл 0,1000 М раствора Ай)ЧОз.
Ответ: 19,92 мл. 5. Какое вегцество (!чаС1 или КС1) было взято для анализа, если на тнтрованне 0,2542 г его было израсходовано 30,86 мл 0,1105 М Раствора Ай(ч(Оз7 Ответ: КС1. 6. Кормовой концентрат массой 2,7250 г, содержащий фтор, Разложили и приготовилн раствор объемом 100 мл.
К 20,00 мл ~того раствора добавили этанол, индикатор морин и оттитровали фтоРид-ионы 9,85 мл 0,0020 М РаствоРа КА1(БОч), по Реакции 6ХаР+ !чаС)+ КА!(БО4),=-Ха,А1Ра+ КС1+ 2ХазБО, 167 Вычислите массовую долю (%) фтора в концентрате. Отвд~: 0,40%. 7. Рассчитайте массу навески ВаС1ь содержащуюся в 200 мл раствора, если после прибавления к 20,00 мл этого раствора 35,00 мл 0,1105 М раствора АВХО, на обратное титрование избытка АБХО, израсходовано 20,50 мл 0,1015 М раствора ХН,БСХ.
Ответ: 3,7206 г. 8. Рассчитайте массу навесив сплава, содержащего 40% серебра, если после растворения сплава добавили 25,25 мл 0,1575 М раствора ХН,БСХ и избыток ХН,БСХ оттитровали 0,1000 М раствором АБХОь израсходовав 20,00 мл. Ответ: 0,5331 г. 9. Рассчитайте массовую долю серебра (%) в сплаве, если после растворения навески массой 0,3178 г на титрование этого раствора затратили 24,50 мл 0,1000 М раствора КБСХ.
Ответ: 83,16%. 10. Из колбы вместимостью 200 мл отобрали ! 5,00 мл раствора КС1, на титрование которого пошло 24,00 мл 0,1000 М раствора АБХО,. Определите массу навески КС1, взятой для приготовления исходного раствора. Ответ: 2,3855 г. 11. Навеску сплава массой 0,2500 г с массовой долей серебра 70% растворили; на титрование полученного раствора израсходовали 16,50 мл раствора ХН4БСХ. Вычислите молярную концентрацию раствора титранта.
Ответ: 0,0983 М. 12. Рассчитайте массу навески ХаС! для приготовления 250 мл раствора при условии, что на титрование 15,00 мл этого раствора затратили 12,50 мл 0,1000 М раствора А8ХОь Отвеси: 1,2177 г. 13. Сколько граммов ХаС1 содержится в 100 мл раствора, на титрование 15,00 мл которого израсходовали !8,50 мл 0,0500 М (1/2Н8,(ХО,)г) раствора нитрата ртути(1)? Ответ: 0,3604 г.
14. Рассчитайте массовую долю хлора (%) в образце галенита, если для полного осаждения хлорид-ионов из навески массой 0,8715 г ХаС1 затратили 14,75 мл 1,0000 М раствора А8ХОь Ответ: 60 00%. 15. Определите массовую долю серебра (%) в сплаве при условии, что после растворения навески сплава массой 0,4000 г объем раствора довели до 100 мл. На титрование 15,00 мл полученного раствора пошло !0,15 мл 0,0500 М раствора КБСХ. Ответ: 91,24% 16. Какую массу навески бромида калия следует взять для приготовления 250 мл раствора, на титрование 20,00 мл которого было израсходовано 17,50 мл 0,0500 М раствора А8ХО,? Ответ: 1,3027. 17. Рассчитайте массовую долю (%) хлора в хлорацетофеноне С,Н,СОСИ,С1, если к его навеске массой 0,3134 г после разложении добавили 25,00 мл 0,1000 М раствора АВХОь на титрование избытка которого израсходовали 10,55 мл 0,0500 М раствора КБСХ.
Мол. масса (С,Н,СОСН2С1) 154,60. Оглвет: 22,31%. 18. Определите концентрацию (г/л) метилхлорида (СН,С1) в воздухе, пробу которого объемом 1,500 л поглотили зтанолом. В полученном растворе после разложения осадили выделившиеся хлорид ионы с помощью 15,00 мл, 0,0500 М раствора А8ХОЗ и на титрование избытка его израсходовали 13,% мл 0,05(!О М раствора КБСХ.
Мол. масса (СНзС1) 50,49. Отвеин 0,002523 г/л. 19. Вычислите массовую долю (%) иодоформа (СН1,) в пробе, навеску которой массой 0,618! г растворили в этаноле, добавили 25,00 мл 0,1050 М раствора нитрата серебра и НХОз (конц). Избыток АВХО, оттнтровали 11,25 мл 0,0025 М раствора КБСХ. Ответ: 95,55%. 20. Навеску хлороформа СНС1, и массой 0,9364 г после разложения перевели в мерную колбу вместимостью 100 мл.
К 15,00 мл полученного раствора добавили 30,00 мл 0,0100 М раствора А8ХО, на титрование избытка которого затратили 18,50 мл 0,0100 М раствора КБСХ. Определите массовую долю (%) хлороформа в пробе. Мол. масса (СНС1,) 119,37. Ответ: 97,75%. 21. Рассчитайте РС1 и РА8 при титровании хлорида калия нитратом серебра, если к 20,00 мл 0,0500 М раствора КС1 добавлен 0,0500 М раствор А8ХОз в объеме: 1) 19,00 мл; 2) 20,00 мл; 3) 21,00 мл.
Ответ: 1) РС1=2,89, РА8=7,06; 2) РС1=РА8=4,98; 3) РС1=2,91, РА8=7,04. Вопросы 1. Какие требования предъявляют к реакциям осаждения в титРиметрическом анализе? 2. Приведите примеры методов определения, основанных на Реакциях осаждения. 3. Назовите наиболее широко применяюшиеся методы осади- тельного титрования, 4. Ъ'кажите малорастворимые соединения„образование которых лежит в основе осадительного тнтрования: СаСОь А8С1, Рею, х "хН~О, Н82С!ь СаБО„А8БСХ, РЬС!ь А8Вг, Н82(БСХ)ь А!2Оз" " хН,О.
5. В каких координатах целесообразно строить кривые осади~ельного титрования? 6. От каких факторов зависит величина скачка на кривой осади тельного титрования? 7. Как влияют на величину скачка титрования произведение растворимости соединения, концентрация и ионная сила растворов, температура? 8.
В каком случае скачок титрования будет наибольшим и в ка ком — наименьшим, если раствором Нй,(ХОЗ)~ К„= !/2) титруют растворы: а) 0,01 М КЗ; 0,1 М К1„1,0 М К1; б) О, ! М растворы КС!, КВг и К!. 9. Укажите последовательность выпадения осадков при аргентометрическом титровании смеси, содержащей ионы С!, Вг и 1 в эквимолярных концентрациях. Как будет выглядеть кривая титрования такого раствора? 2.
Сформулируйте необходимое условие раздельного титровання ионов А, и Аь образующих с титрантом малорастворимые соединения. 11. Перечислите способы обнаружения конечной точки тнтрования по методу осаждения. 12. Назовите методы осадительного титрования, в которых для обнаружения конечной точки титрования используются реакции образования: !) окрашенного осадка; 2) окрашенного комплексного соединения; 3) окрашенного адсорбционного соединения с осадком.
13. Какие типы индикаторов применяются в титровании по методу осаждения? 14. Какой способ основан на безынднкаторном обнаружении конечной точки аргентометрического титровання хлорцлов? 15. На чем основан метод Гей-Люссака? Какие ионы он по лает определять? 16. В чем сущность осадительного тнтроваивя по методу Мо для определения каких ионов он применим? 17. Какой метод аргентометрического титрования целесооб но использовать для определения С! и Вг -ионов? 18. Охарактеризуйте метод Фольгарда.
Какие ионы могут б определены с помощью этого метода? 19. С помощью какого индикатора фиксируют конечную точку титрования в методе Фаянса? Отметьте особенности и область практического применения этого метода. 20. Сформулируйте необходимое условие применения адсорбционных индикаторов. Приведите примеры их использования. 21. Как осуществляют тиоцианатометрическое определение ионов А8 и С! (Вг )? Приведите соответствующие уравнения и расчетные формулы. 170 22.
При определении какого галогенид-иона (С1 или Вг ) в равных концентрациях погрешность тиоцианатометрического титрования будет ныже? 23. В чем сущность меркурометрического определения хлоридов и бромидов; какие при этом используютса индикаторы? 24. Приведите условия приготовления, хранения и стандартизации раствора Нбз(ХОз~- 25. Какие ионы позволяет определять метод меркурометрического тнтрования? 2б. Отметьте преимущества и недостатки аргентометрического тнтрования по сравнению с меркурометрическим. 27. Каковы причины возникновения индикаторных погрешностей при осадительном титровании по методу: 1) Мора; 2) Фольгарда; 3) Фаянса. Глава 6.
Зкстракция Под экстракцией понимают как сам процесс распределения веществ между двумя жидкими фазами, так и метод выделения, разделения ы концентрирования, основанный на этом процессе. Чаще всего рассматривают распределение веществ между водой и органическим растворителем. Отношение активностей одной и той же формы растворенного вещества А в двух несмешивающихся жыдкоосстях ыазывают констан)))ой РаслРеделенил Каа: (ал)(о) Э= (ао)( ) (6.1) В реальных условиях используют реальную константу распределеыия: (А)(о) Ко = —. (А), (6.2) В случае несмешивающыхся растворителей или растворителей, насыщенных друг другом, это отношение равно отношению растворимости вещества А в органическом растворителе (лл(,)) и воде (ЛА(о)).
оА(о) Ко= —— ох(о) (6.3 Коэффичиент распределения (Ю) вещества А определяется к отношеыие общих концентраций вещества в двух фазах: сА(о) сх(,) (6.4) Напомним, что общая концентрация ве(цества А равна сумме концентраций всех форм вещества А, находящихся в растворе, с учетом их стехиометрии. Например, если в водной фазе находатся соединения А, НА, МА, МАз и МАь то сА —— 1А]+(НА]+[МА]+2(МАД+ 3 (МА)] 3 отличие от константы распределения коэффициент распределения зависит от условий экстракции, например от рН водной фазы. н качестве примера рассмотрим распределение органической кислоты НБ в системе вода — оРганический РаствоРитель. БУдем считать, что в экстракционной системе устанавливаются следующие равновесия: Р('1(.) Р- )~а) К.нь= — — —, (нЦ.и 1нц(О) Кэ.нь = Р(Ц(„ Н1..) =Н,()+Ь;,) (6.5) Н('(в) Н1 (о] (6.6) Поэтому коэффициент распределения можно выразить уравнением Р» )(ю) (6.7) Р(Цы+Р.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
