И.П. Алимарин, В.Н. Архангельская - Качественный полумикроанализ (практическое руководство к лабораторным работам) (1108631), страница 39
Текст из файла (страница 39)
4 Рис. 5 Рис. 6 Рис. 7 Рис. 8 Рис. 9 Рис. 10 Рис. 11 Рис. 12 172 ОатуийтУРанил аЦетат НаСяНе02 1702(С2Не02)2 Желтые тетраэдры; волучаютсн при лобавле. нии Оое)сеи„ое)т к раствору НаС) Открыв. мин. 0,81 На) Миннм. кони, 1; 1250 Кремнефторид натрия Наг(8еРл) Шестиугольники, шестилучевые звезды; получаютси при лобавленни к раствору НаС) конц. Раствора Нз(ЯР ) Открыв. мнн. 0,1б .1 Нае Маним. конц. 1: 0200 Магний-аммонийфосфат МиЫНРО, 6Н,О Кристаллы ромбической системы; получаются при медленной крнсталлизэции иэ разбавленньп растворов Открыв.
мин. 0,0121 Мк) и Миним. конц. 1: аз вбз Сульфата кальция Са80» 2Н20 Пучки вглообразпых кристаллов; получаются при добавлении Н,боа к раствору СаС)ь Открыв. мип. 0,01 т Са++ Миним. ковц. 1 т 25 000 7етра7>оданомерку)>иаггг цинка 20[и (8СР)) ) Бесцветные дендриты; получаются из ртб,г. влеиного уксусвокисаого раствора соли пивка при добавления (ННа)з)Н 15СН)е) Открыв. мнн. 0,11 сп) т Мниим.
конц. 1: 1000) Хлорид свинца РЬС)т Иглы н призмы ромбической системы; пол>- чаются при кристаллизации насшценного во„. ного раствора РоС1е Открыв. мин. 0,21 РЬ ' Мнним, кона 1 >50>0 Натирай-цинк-уран>'л ацетат Ь)а20(1)02)ь(С НзОз)в 9Н20 Желтые октаэдры )иногда и тетраэдры, как на рис, 1); получаются при лобэвленни ацетата цинк.>ранпла к растнору НаС) Открыв. ми,. 0011 Нач Ми ~им. ггонц. 1: 10000 Битартрат калия КНС,Н,О Призмы, пластинки ромбнческой системы с сильвии пл 'охронзмом; получаются при до. павлонии винной кислоты к нейтраль ому раствору КС) Отнрыв. мин. 0,251 К+ Минич. конц.
1; 1000 Магний-аммонийфоефат МРЫНаРОа. 6Н20 Такие яр ношллы получаются при быстрой кристаллизации и высокой ко~центрацитг ННа Хромал) бария ВаС)Оа Иселтые кристаллы ромбической систеьты; получаготся из слабоунсуснокислого раствора сола барвя прн действии К,Сгеот Открыв. ми .
0,51 Ва++ Миним. коец. 1:2000 7(одид свинца РЬ3 Л елтые шесюнраиные пластинки; шыучшотся из горя ~его нейтрального раствора, содерма. щего ~гебольшой избьпок КЗ Открыв мин 00751 РП) " Миннм. кони. 1: 12500 Хлорид свинца РЬС) Ирязмы и шесгиуголывгкн; получаются нт растворы содерлзшсго НС1, нли из рлзбавленных аозных растворов СПРАВОЧНЫЕ ТАБЛИЦЫ Константы диссоциации кислот и Навмевааавве угл Формула Кислоты К...4 10 К4 .
. . 5 7 10 Ат. 1,04 АЙ !0 " НХО Н ВО. (СНОН) (СООН)л Азоыгстая Борная Винная . 4,55 ° 10 К,... 1 ° 10 Крее'.иевая 11РЗ!О К...110 К...1,37 1О Моло 4ная Муравьиная . Мытегьяесовая СН СНОНС001! НСООН 11,Акое К... 1,77 ° 10 К, 5,6 10 К..., . 1,7 ° 10 " Мвииыпговистая КВ...У,95 10 4 !0-4О К. З.)О '4 К,. Кт... 1,2 10" а К,...
1,3.10-' Ке...5 ° !О К4... 5,7 !О Кт. 12 1О К4...4,3 10 Кт...56 1О К, . 1,75.10"ь Кт... 7аи ° 10 Кл... 6,23 ° !О а Ка... 2,2 ° 1О К... 7,4 ° 10 — 4 К4..1,8 10 Ка... 3,2 ° 10 К...7,2 1Π— го К4... 59 1О т К...64 10 ! )„Авоа 1!езо Н,804 Серная Сернистая . Сероводородны4 1 гольная НаС04 Уксусная Фосфорная НС выл Наро„ 1.! Г Н СгО НСХ Нтсто Основания К .., 1,79 ° 10 .
1,5 ° 10 у .,1,26 10 К ° ° 1,5 ° 10 К... 2,04 ° 1О Аммиак Г44дроокнсь нинка диатиламнн . Мочевина . Пиридии !'!! !а Хп(ОНЧ ' (СН )ХН СО(ХН,), Сьнан 173 Фтористоводородная Хромова44 ....... Цнанистоводородная !Цавелевая у7риложеиие 5 оснований нормальные потенциалы некоторых окислительно-восстанови- тельных систем (г) — газ; (ж) — жилностгб (тв) — твердое тело Произведения растворимости Фориула соединения Произведение Растворимость растворимости леоегл ! Произвелевне ~ Расгворимосп растворимости ~ ао.е,,'л Формула соединения Оянслениан Восстановлен. Ее в воль. Галогеипды Релиния ная форма форма тая Сульфаты 1,08 10 "~ 1,0 10" ! б,! 10 ' 7,8 10 2,2 1О з 1,5 ° 10 2,8 ° 10 г, 5,3 10 Вабо, СаБО, РЬ504 5гбо» 1,56 10 4 10 1,5 10 1 1 ° 10 2,4 ° 10 87 10г ! Г; !О-с 3,4 ° 10 АВС( АКВг Ак3 Н62С!г РЬС!г РЬ3, Варя Сар, В1+ '" 2504 Со + В!Оз— Б,ооСо+++ )+ 1,8 ь.)- 1,8 + 1,82 + 1,80 Н,О Мпог(тв) Мпе+ Н,Ог Мпоо Хроматы !Д !О-'-' ~ 6?.Ю-з 1,0 ° 1О " ! 1,3 ° 10 2,3 10 ! 1,5 10 1,77 10 '" ' 1Д ° !ГГ 35 10 ' 59 Ю АогС104 ВаСгоа СаС10, РЬСгог БгСго» Мпо» 7,1 ° 1О 32 10з 3,4 1О "' миге РЬГ БгГ, РЬО (тв) С10з Сг+ о+ Сг Ог Сульфилы С!2 (г) Мпог(тв) О, (г) Вгг (ук) Уог 1,6 ° 10 4.0 10 71.10 и З,б ° 1О ( з,! ю-" ! 8,5 ° 10 аь !' З,? !О-" ! 1,0 ° 10 !410 1,4 10 З'.
10-1 ! 6,8 ° 1О ~ !о ю-"', 2,9 10 " !7,410м Аигб Асгбз В»25„ СОБ Соб (а) Спб Геб Ногб Н~Б МпБ Х»Б (а) РЬБ БПБ 5 Ьгб Впб Оксалагы Мп+ о 0= 1,62 ° 1О г 4,0 ° 10 1,?8 . 10 4,2. 10 ' 8,6 10 " 9,1.10 5,6 10 з 2,3 ° 10 ВаС20» СаС,01 М8С2О, Бгсеоа Вг- оооо ХО (г) ХО Х02 Хоз Гидроокнси Ня++ ХН4 Ап (тв) ХО, Ньиоь Хоз 1,9 ° 1О ! 29 1О 4,3 10 »п 1,1 10 3,1 1О з, 2,10 1,6 ° 10 'з ! 7,4 ° 10' т 5,4 10 а 1,2 ° 10 2.4 ° 10 'з ! 3,9 1О 3 8 10-зз ' 2 1О-го 48 ° 10 г 49 ° 10 з 5 10 ! 1110 4 ° 10 'а , '2,1 10 8,7 ° 1 О 'з ,' 6,0 ° 1 О 6,8 ° 1 О 'з ! 5„5 ° 1 О 410.~210 4,5 10 ! 2,2 1О А!(ОН», Вг(ОН)з С (ОН), Со(ОН), Сг(ОН)з сб(он), Ге(ОН)з Ге(ОН), М8(ОН), М (ОН)г Х»(ОН)г РЬ(ОН)1 Б Ь(ОН)з Еп(ОН)г А 8+ Хоз О (г) 3 (рагтв) АзО;= МпОГ Моог++ (30++ Карбонат ы 8 10 4,3 1О 2,5 ° 10 !010ь 1,5 ° 1О 1,6 10 ВаСО„ СаСОз ГеСОз М8002 РЬСОз Б»СО А502 Мпог(тв) Моо+ "+ + 0,42 ()»-+о+ 175 1?4 1,2.
10 6,3 Ю 1,'2 ° 10 з 65 10 3,9 ° 10 1,3 ° 10 7,4 10 20 )п 1,2. 10 2,0 10' Зд Ю-" ~ 8,1 10 ' ! зб !О-"!! 6 ° 10"гг 5,5 ° 10 91 ° 10 6 10-10 1,З. !О»м ~~ 6,3. 1О 37 1О 5,5 ° 1О 33 10 1,0 1О 7,8. !О 8,5 ° 10 ! 3,9 10 40 Ю-з !~ В!Оз + 2е + 6Н+ ь В!+» + + ЗНго Бгоз + 2е 2304 Со» ++ е Со~+ Нгог+ 2е+ 2Н" о~ 2Н20 Мпо» + Зе+ 4Н+ ~ ~Мпог+2Н20 Мпоз +бе+зне Мпое+4Нго РЬОг+2е.(- 4НФ -' РЬ+++2Ноо С(сз + бе+ бне С! + ЗН20 Сггог + бе + 14Н» — ' 2сго++ + 7Н20 С!г+ 2е, ''2С1- Мпог+2с ', 4Н ', 5(п»о + 2нго 02+ 4Н" + 4е ' ~ 2Н20 Вг + 2е ь 281- Чог~+е+2Н» г?0+» + Нго Хог +е+ 2Н' ХО+ Нго ХО„+ Зе+ 4Н г ХО+ 2Н20 2Н8.»++2е -' !»8гео ХОз "1-8е.,'-1ОНе е-.— Х»»во+ ЗН 0 Аие+е А8 Хоз + е+ 2Н+ Хог+ Нго Геооо+е .
Геен 02+ 2е+ 2Н+ ' 1'20 32+ 2е 23- Азо =+2е+ 4Н+ Агог +2Н20 Мпо» +Зе+'Нго Мпо,+40Н Моог+++е-)-2Н", Моооо++(!гО ()О+++2е+4Н ~ 13+» -»» + 2Н20 + 1,69 + 1,51 + 1,46 -(- 1,44 + 1,ЗЬ + 1,359 + 1,24 + 1,23 .)-1,07 + 1,00 + 0,98 + 0,95 + 0,91 + 0,87 )- 0,80 + 0,77 + 0,77 + 0,68 + 0,62 + 0,57 + 0,54 + 0,5 Продолжение Окисленнак Восстановлен- Еа в воль- Реакции форма нан форма тах Концов трацикг И н дик а то р индикатора 0= 02 (г) 902+ Сц+"' Вода Бесцветная 0 — 1,3 желтая Пикриновая кис- лота О,! Че-ь Тропеолин 00 0,1 Красная 1,3 — 3,0 желтая Красная 1,9 — 3,3 желтая Си (тв) 0,1 Ализариновый желтый — и ЧО'о тЧ04 В!" оо ЧггОо го 0,1 Бесцветная 2,4 — 4,0 желтая Желтая 3,0 — 4,6 синяя 8-Динитрофенол Бромфсиолсиний В! (тв) 50з= 0,1 2091ц-ный зтиловый спирт 504 5Ь (тв) Си+ БЬ4 !+ Си+ р 0,1 Вода Сине-фио- 3,0 — 5,2 красная летовав.
Конгокрасный Си+++ е Си ь [ЗпС!е) = 5,0з= 2Н+ 0,1 Красная 3,1 — 4,4 Метилораижевый оранжево- желтая 520Г 1 !2 (г) Бе (тв) Тгь++ 0,1 Ализарииовый крас- ный рс+++ ТЮ++ 0,1 Бесцветная 4,0 — 5,4 желтая Красная 4,4-6,2 желтая т-динитрофенол Метилкрасный 60%-ный эти- ловый спир О,! СгО Сб (тв) г г04 Сг(о+ ре++ Этиловый спирт 0,2 Красная 4,4 — 6,4 синяя Лакмоид Ге (тв) 5= Ге+++ 2е, . Рс 5 (-2е 5= 5 (тв) Вода р-Нитрофенол О,! Зп++ НХп097 НА102 А!+ е+ Мд++ Азолитмин (лакмус) 0,5 20%-ный зти- ловый спирт Бромтимолсиний 0,05 -1,3 Желто-ро- 7,3 — 8„7 зевая 50о(о-ный' эти- ловый спирт а-Нафтолфталеин 0,1 сине-зе- леная — 1,55 — 2,71 — 2,76 — 2,80 — 2,90 — 2,96 ОУ/о-ный вти- ловый спирт Фенолфталеин 0,1 Са+++ 2е Са Са++ Ва+ ' Бесцветная9,3 — 10,5 синяя 909(о-ный зтиловый спирт О,! Тимолфталсин Ва ++2е ' Ва К++с К К' Желтая 10,1 — !2,1 лиловая Вода Ализариновый жел- тый 0,1 ЬН+с — ~ 1.! 177 ! 2 Зкж 4993.
Амнмгкн. 176 Хп (тв) Зп( ) А! (тв) А! (тв) Мй (тв) 1на (тв) Са (тв) Ва (тв) К (тв) ы (тв) О,+4е+2Н,О 40Н- Ч02++Зе+4Н е Ч' о+2Н20 Си" + + 2е е~ Си ЧО + + с+ 2Н+ — Ч ++ Ндс (ЧО24++ с+ 2Н о . „Ъ О ° . + Н20 В!+ее [ Зе ' В! 504 + 2с+2Н 509=+ Н20 554+4'-'; Зе ~ 5Ь [ЗВС!е)=+ 2с,. Зп ++ 60! 5 Ос -', 2е 2520з 2Н+ -г 2е Н. Ген во+ Зс ~ ге ТЮ" ++ е+ 2Н" ' Т1++++2Н20 Сг04 + Зе+ Н20 к Ь СгОз — + 20Н— Сб+++ 2е ". Сг( гп" +2с дп НЕВ02 -~-2е + Н20 ~ ~2п+ ЗОН- НА!02+ Зс + Н20 А1+ ЗОН ' А!+++ + Зе А! Мйо++ 2е —" Мй На++ е Ыа + 0,41 + 0,37 + 0,34 + 0,31 + 0,26 + 0,23 + 0,22 + 0,2 + 0,1 7 + 0,15 + О,!О + 0,00 — 0,04 — 0,04 — 0,20 — 0,40 — 0,44 — 0,51 — 0,76 — 1,2 — 1,3 Наиболее, употребительные иидикаторы для определения рН в растворе ! И2первал перехода ри и окраска Рвсгворнтель Желтая ' 3,7 — 5,2 фиолето- вая Бесцветная 5,0-6,0 желтая Красная 5,0 — 8.0 синяя Желтая 6,0 — 7,6 синяи Бесцветная 3,2 — 10,0 пурпурная Концентрация ионов $" в различных растворах рН растворов НС! и ХаОН различной концентрации ри растаора )Бы) Реакция Растаор и" Моляроость раслаорок ) 1,О / 00! НС! ( 0,001 0,0001 0,00001 0,000001 Нейтральная Вода 0,00000 ! 0,0000! 0,000! !чаОН 0,00! 0,01 0,1 1 1,0 й и о Таблицы для приготовления растворов из концентрированных кислот, аммлака и твердого едкого патра Значения рН начала осаждения гидроонисей из разбавленных растворов и- — количество миллилитров концентрированного раствора (илн граммы твердого Хаон), которые дзлукны быть прибавлены к 1(Омл воды, 6 в объем конечного раствора; н, — нормальность (граммэквнваленты на 1000 лгл раствора); г — количество граммов безводного вещества в 100 г раствора; с) — плотность раствора.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
