экзамен 2 семестр (1107860), страница 4
Текст из файла (страница 4)
Используя химические методы, подтвсрдитс ооразовапие всех указанных Вамп продуктов реакции феррата(У1) калия с серной кислотой. 2) Как меняется в водном растворе воссшновнтельная способность в ряду соединений Сг(1!), Со(11), Сп(11)? Ответ подтвердите урав33енггям33 сшжвстст вук3щих рс:акций: 3) Как меняются кислотно-основные свойства в рялу соединений Ч(Ч)-Ч(!Ч)-Ч(П1). Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакц331(. «25 баллов) 3. На рис.1 предсивле33а фвзовая диаграмма системы КС! — 532С!2. 1) Рассчитайте и напишите формулу конгруэнтно плавящегося соединения в данной системе. 2) Продолжите заполнение таблицы фазовых полей для точек (3,4,5) в соответствии с рнс.1.
Для нонвариантных точек напипште уравнения, описывающие равновесно 3) Соответствует ли составу 5 тпп кривой охлаждения, приведенной на рис.2? Если не соответствует - приведгпс свой вариан~. 4. 1) Используя диаграммы Латимера (рН.=О): 4-0.77!В -0.47ЗВ Е, 7335В Р3~ Р 24 Р (РеГ4)ь — — л !геГ4!'и . — + ! е -0.375В 1) рассчитайте значение Е,. 2, Оцепите термолннамиче кую возможность восстановления 3'с3 ! П) до !3е(П) в волных растворах Гел(504)3 и К3(!2е!24) иодилом калия (Е (!3/Г) .= 4 3 " !513! в стандартных условиях? Напишите уравнения возможных реакций. 3 3шсг подтвердите расчетом численного значения 22,О'233.
(!6 баллов) 5, Мега чл А взаимодействует с серной игслотой в отсутствие хи:. ~33!эола воздуха с образованием раствора голубого цвета, из которого можно выкр3гс ш. шизовагь кристаллогидрат соли В, содержащий 20 30 масс, ',24 элемента А (по 3: ис!Злите расчетом). Магнитный момент молекулы В ооставляет ж4,9 м.!' При добавлении к раствору В ацетата натрия образуется к1: по веп2ество С При нагревании вещества С на воздухс образуется темно-32 ио соединение П, кипячение которого с КОН, КВг03 приводит к образованшо Зкг 3,створа вещества Е. Раствор соединения Е реагируег со спиртом в присутствии ри 3! кислоты с образованием раствора, из которого прн кристаллизации выдел ~ гс ф3юлеговые кристаллы соли Е содержащей 103! ! масс.
"." злементаА (подтвс!33в .: Расчезол3). Магнптный момент комплексного иона элемыгга А составляет ж3.9 2 1) Определите соединения А- Е. 2) Напишите уравнения всех уиомян ч ьж Р .":3кций в соответ4 3 ли и со следующей схемой: Н2504 СН3СООХЗ 02 ! КОН КВг03 Н20 С2Н 3! ~ ~О4 А — — мВ ~~ — ~22 4 3) Определите коорлппационн«е число н координационный пол, 3зр центрального иона комплексной июгицы в соединениях В и!, 1! ю3 1,3ипе на диаграмме б-орбитазей распределение электронов (по методу 7 Н) равпите значения 23 ддя этих комплексных часпщ.
Ответ обоснуйте. «27 баллов) И семестр 2003704 учебного гола. Экзаменационная работа. Вариант 2: !. Напишите уравнения следующих химических превращений, 2[ля выделенной с талин составьте электронно-ионные уравнеш дурааюпзй Н»БО« Еь — К,Г*О, С!п 1' 1Ча»СО», Н»О 2~) 7» М»1 К»МлОц Н»О 2» — в М С,О,— 2. У -вещество, содержащее С, Х, -вещества„содержащие Ге; Е; -вещества, содержащие Мп. (24 балла) 2. 1) Напишите уравнения реакций взаимолействия растворов 'т'С!», МпС!ц КВС1» с кислородом воздуха в щелочной среде.
Сделайте вывод о тоьь какое из улазанных соединений является наиболее сил«ныл» восстановителем Ках определить, используя химические методы, что при этом сбразуется ванадий в степени окисления+4? Напишите уравнения соответствующих реакций. 2) Как меняется окислительнал способность в рялу Сг(!»!)-Мо(!»!)-й»(»г!)? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций с одним и тем же реа» ситом. 3) Как меняются склонность к гидролизу в рялу солей )4аС1-М1(С!»-Л1С1» и кислотно-основные свойства соо»встствуюшнх гидроксидов меиллов? Отве~ подтвердите уравнениями реакций.
(25 баллов) 3. На рис.! представлена фазовая диаграмма системы ЫС! — Б»С1». 1) Рассчитайте и напишите формулу конгруэнтно плавящегося соединения в данной системе. 2) Прололжите заполнение таблицы фазовых полей для точек (3,4,5) в соответствии с рис.1. Для нонвариантных точек напишите уравнения, описывающие равновесие сосуществующих фаз. описывающее весне фаз 4ОО Ь1С! 20 А 40 во1% 60 30 Бгс), Рис.! Рис.2 (1й баллов) 4.
1) Используя диаграммы»!атнмера (РН=0) 61.40В +1.69В Ац — «Л»» ~ Ац АщС чп 59В ч0,56В 14)») — — «(Ли» Сй)») — «А» «, 1) рассчитайте значение Е„. 2) Какой из комплексов, (Ли(СН)»)»ши (Лц(С)4)»)', будет образов «~в:пься прн распюреини золота в стандартных условиях в растворе КСН н(ч 1»ст«н. кислорода (РО»=1 атм, Е'(О»гН»О) =+1.2311 при РН=О) в стао»ар» н ««условиях? Будет ли золото окисляться кислородом в тех же условиях в ото) ~ с ~»не СН -ионов? Напишите уравнения возможных реакций. Ответ подтверди~ с рас ~етом численного значения»»).1"»э«.
116 бюиюв) 5. При растворении металла»( в разбавленной серной «ислен» о!: разуется зеленоватый раствор соли В. При добавлении к нему избыл «а рас ..юра КСЙ образуется раствор, нз которого можно выделить диамагнщ.ные я,елтые кристаллы трнгидрата комплексной соли С, содержащей 13.22 масс. % алемана А (подтверлите расчетом), При пропускании через раствор С хлора образуется раста»»р:. 'пиления В, молекула которого имеет магншный момент 1.7 м.Б. и содержи~: о» масс, )»« элемента А (подтвердите расчетом). Прн спивании растворов соединений В и 0 образуется тс» сэшсс вещество Е, 1) Опрелелите соединения»( - Е.
2) Напишите уравнения всех упомянутых реакций в соо ц: тс в~ и со следующей схемой: Н БО „. КС)4„я С1» В А В~С ?3 --- — в я 3) Соответствует ли составу 5 тип кривой охлаждения. приведенной и.» рис.6? Если не соответствует - приведите свой вариант. 3) Определите координационное число и коорлинацнон' ~й п сиги»р центрального нона коыгглексных частиц в соелинениях С и» 11: м1» анте на лиаграмме д-орбиталей распределение элс«ронов (по метод.
П 11«Сравните значения Л:, лля этих комплексных частиц. Ответ обоснуйте. (27 баллов) П семестр 2002413 учебного гола. Экзаменационный билет. Варнант 3. 1. Напншите уравнения реющий. Укюкнте условия нх проведения. Для выделенной стадии составьте электронно-ноннме авнеши по й. СоСЬ НгОг КНОг,сн СООН мон г,>о,г ХагБО~г НагСОг Ма,!' С(),,Н,О НаНОг 'Ог — в Х вЂ” э Мп(НОг)г †КгМпО, †>... У-вещество, содержацее кобальт, 2-вещесшо, содержащее марганец. (24 балла) 2.
Какое соелнненне хрома (А) получится прн воссиновлении распюра днхромата аммония сернистым гиом прн охлаждсннн7 !) Ныгншнте урэвненне реакции. 2) Укажите полную электронную конфигурацию центрального иона (!э'2зг2р',...) обриующейся в раопюре комплексной частицы (Б), 3) Нарисуйте схеьитнческн распредаээнне электронов на расщепленных дорбнталях центрального нона в комплексе Б, 4) Укюкнте состав комплекса (В), образующегося прн прнлнваннн к распюру соелннениа А нзбытка раствора КСХ. Напипппе урэвненне реакпин.
Рассчитайте магнитный момент комплексной частицы (В). 5) Рассчитайте энерппо стабилизации кристаллическим полем (ЭСКЛ) лля каждого комплексного нона (Б и В). 6) Укюките, у какого нз этнх комплексных ионов вглнчнна энергии расщепления (А) больше, обьясннте прнчнну, 7) Расположнте в ряд по мере возраствння нх термодннамнческой устойчнвостн ' следующие комплексные частнцы; [Сг(ННг)ь]~, [Мо(СН)ь)~, [Сг(С!4)ь) .(20 бышов) 3. 1) Какие продукты получается прн восстановлении МпОг' в эавнснмосгл от РН срелы7 Ответ пронллюсгрнруйге реакцнямн взаимодействия КМпОэ с КгБОг в кислой н щелочной среде, Напишите уравнения реакций. 2) Используя диаграммы Латнмера (РН 14), определите термодннамнческую устойчлвость КеОг' в водном растворе по отношению к растворителю прн рН=14. -0.59В -0.55В - 0.06В 0.87В КеО4 " «КеОг Ог - — — > НОг — — -> НгО Ответ подтвердите расчетом.
3) Устойчив лн КМпОг в водном растворе при рН=147 Напишите уравнение реакции. Укажите, как в щелочной среде изменяются окнслнтельные свойсша в ряду МпОг - Тс04 "КеОа. 4) Используя дны!рамму Латнмера (РН 14) 0.56В 0.27В Е„0.15В -0.23В 1.56В МпО4 — > МпОг~ > МпОг~ — >МпОг — >Мп(ОЩг — >Мп(ОЩг — >Мп, ! 0.59В емчнслиге Е„и определнге, какой ноя/соединение марганца неустой <ив к лиспропорцнонированню на соседние степени окисления в водном растворе при рН=14. Напишите уравнение реакции. Ответ полтвердвте расчетом. (24 балла) 4. Длл реакцгш огшсденпя [Со(СЩь[" до [Со(СЩь) кнслоролом (рОг=! атм) г'ьбегм -198.8 кдгкгмоль Со прн рН О, тогда кэк ревкгшн окнслення [Со(НгО)ь)г кнслоролом в стандартных условиях соответствует 2ьб ыз 55.0 кДж/моль Со. 1) Напишите уравнения реакций.
2) Обьясните, почему различается восстановительная способность Со(П) в волнам растворе н и прнсутствнп СМ' ионов. 3)Опрелелите Е'([Со(СН)г)'7[Со(СН)ь)"), если Е'([Со(НгО)э)"г[Со(НгО)ь)г )-1.8В, 4) Оценнге, во сколько раз К, цианндного комплекса Со(!П) отличается от К, ппаннлного комплекса Со(П). Используя ТКП, объясннте такое соотношение значений констант устойчивости. (18 баллок, 5. Смесь опилок трех металлов обработали избытком концентрированного раствора соляной кислоты без доступа воздуха. Образовался темный раствор н остался нерастворнвшнйся осадок А. К образовавшемуся распюру добавили избыток водного раствора аммиака.
В результате образовался темно-фнолетовмй осадок В и раствор вешеопа С юпенснвного снне-фнолегового цвета. Выпавший осадок В отфнльтровалн н прокалили в токе кислорода. В результате получнлось вещество белого цвета Р, которое содсржнт 59.9% металла (подтвердиге расчегон: Свежевмпавшнй осадок В расгворжтся в соляной кнслпш в прнсутсгэнн кнслоро воздуха с образованием практически бесцвегного распгора Е, прибавленне к которому пероксида водорода вызывает окрашнвание раствора в ярко-оранжевый цвет. Прн добавленнн в раствор С щелочи выпадает яблочно-зеленый осалок Г, растворимый в соляной кислоте.
Осадок А расшоряется прн нагревании в конп. серной кислоте с образован~ . раствора О голубого цвета. Еслн к полученному раствору добавить небольшое количество К1, выпадает белмй осадок Н, который растворяется прн добавления г нему раствора аммиака А если к распюру О в щелочной среде при ны ревании прибавить глюкозу, то образуется вешество У желто-оранжевого цвета.
Определите металлы исходной смесп Напншнте уравнения всех реакций в соответствия со следующей схемой: 11 Ог ИаОН НС! походная смесь НгБОо !' К( ХНг А — — ~Π— э' Н вЂ” и. МэОН,1'~ глюкоза "',У (24 балла1 -0.594В -0.552В ВеО» — — --->ВеО» — — — — >Ее ~ СгзО» РеСг»О» Н О,эфир к,с,а, (22 балла) Н.~..' — — «114 (24 балла) 11 семестр 199З(99 уч. года, Экзаменаиио»»ный билет. Вариант 2. 1,Напишите уравнения реакций. Укажите условия их провелення. Для выделенной в рамку стадии составьте электронно-ионные уравнения полуреакций.
)»(Н~УО» в' УгО»»ьЧОС1» — "ь Ха»У»О» У вЂ” »ь ЧС(» 2. Предложите химический способ рвзлеления механической смеси порошков 2п, Л1, Мп, Со. Выделите из этой смеси Хп в металлическом состоянии, а остальные металлы в форме любых соединений. (20 баллов) 3. При лобавленни к раствору июрила кобальта (!!) избытка аммиака без доступа воздуха образуется ююрид гсксамминкобальта(П). Добавление к исходному раствору избытка лиани»а калия без доступа воздуха приводит к образованию ге ксан»»ан о к о бал ьтата(1! ) кал ия.
1) Напишите уравнения реакций образования комплексов. 2) Укажите злскгроннуи конфигурацию и координационные числа ценз 9:шьного иона и заряды комплексных частиц. 3) Рзсгчи ийте )СКП лля этих комплексов и оделяй» е вывод о соот»юшен»»и их тсрмолннамической устойчивости. 4) Рассчитайте значения эффекгивных магнитных моментов указанных коьшлсксов. (11»н окислении кислородом воздуха раствора мерида кобальта (!1) в присутствии хлорнла аммония и эт»»лендиами»»а (Н»ХСН СН»)4Н») образуется ююрнл тризт»»ленливмипкобальта(!!1). ! ) Напишите уравнение реакции образования комплекса.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
