экзамен 2 семестр (1107860), страница 3
Текст из файла (страница 3)
Кислотный характер. в. Окислительные свойства. Подтвердите наблюдаемые закономерности химическими реакциями. Напиши- те уравнения, расставьте кошр яциенты. Две цепочки / одна — закрепленная, одна — незакрепленная/ и два незаконченыых уравне«п«я химических реакц«гй, Одним иэ способов получения металлов является из восстановяы«ие магниел из соответст вующих хлоридов. а. Возможно ли псаучение таким способом бериллия, кальция, ихииижии бария /ответ подтвердите расчетами/. б. Объясните полученные результаты с учетом изменения характера связи в хлоридах металлов. в.
Предложите другие способы получения этих металлов /минимум два способа/. М~ 32,7 ВеС12 Са СаС12 Ва ВаС12 Я,О 41,5 104,7 67 123,8 694 796 859 И9С12 Ве 89,8 9,5 -641 4« дН, Лж/моль ККк/моль 1. Предложите методы разделения и выделегля в виде индивидуальных металлов ци«п.а, кадмия и ртути из водного раствора, содержащего смесь нитратов этих элементов. Напишите последовательность всех предлагаемых Вами реакций, расставьте коер,:ициенты в уравнениях химических реакций. 2, в. Какие реакции протекают в водном растворе соединений ~СО/ИН3/5С1) С1 и'~СО/ИН3/61СХ2 ? Напишите, в чем отличия в реакционной способности и типе связи внутри- и внешнесйерного хлора.
Что происходит при дсбавлежи к водному раствору ~СО/«1Б3/5С12 С12нитрата серебра? Напишите урэвне«ия протекающих реакций в мслекулярыой и донной .«яормах. г. Какое из соединений ~ Со/КН3/ДС13 или ~СО/еН3/6)С12 обладает большей устойчивостью в растворе в воде ? Как разрушить эти комплексы в водном растворе? Объясните устойчивость этих комплексов и их магнитные сво2ства на основе теорий валентных связе2 и теории ыриежэллического ноля. Йапз|ш1те уравнения протекаюлих реак;шп, расставьте коза рициенты. д, Ненастно, что мегнитны2 момент комплекса связан с числом неспарен«п«х электронов п посредством ;„.ормулы /м "-Кк~иД .
вычислите магнитный момент перечисленных в п.г. соединении. 7 а Построй е Ф зовую д агр У д ухко Онентной .те А В без Образо,. соединения; соединений между А и В не образуется. б. Лля точки Н в области расплава постройте кривую охлаждения / изменение теь температуры сплава во времени. Укажите для выбранного Вами состава сплава изменение шола фаз и степеней свободы, протекающее при его охлаждении.
в. Обозначьте точкой на диагреьтэе, цри кекой теьшературе начнется выделе- ' ние кристаллов. г. Каков оос зв зтпх ърпстзлтоз? д. Обознчьте на диаграмме состояния температуру, при которой пристал«п«- зация закон потея. е. Каков состав последней капы жидкости / обозначьте этот состав буквой на диаграмме/ ? самое надо Уметь делать для двухкомпснентных систем с образованием конгруэнтно плавящегося соединен«я. а. Нзобразите структурные 'юрмулы всех возков«лх изомеров комплекса ~СО(КН3)4С1«О2)С1. Какие типы лэомерпи возможны для этого комплекса. б.
Лайте название комплексу)СО(ХН ) С1уО, 1 С1~соотэетствии с правила* ' 34' 2 ми Международной номенклатуры. Нп<НОз')з < — — -К (Ни<С О > 1 в) Рассчитайте Е (НВВгиэ /НВ > Зкзаменационный билет !995/94 уч.года 11 семестр Вариант 5 1. Предппжите кими~вский сппсоб Разделения смеси, сзстсящей иэ парошксв хрсма, железа, олова и цинка, и выделения их снюва в виде метапппв Напишите последовательна уравнения всех предложенных Вами реакций, уславия их прзведения. Укажите Разницу в свюйствах веществ, приведших к Разделение. При пплучении металлов используйте методы. близкие к прпмышленным. 2.
Напишите уравнения реакций следующи»: превращений, укажите условия их проведения. Для выделенной стадии напишите вле»»тронно-псиные уравнения прлуреакций. СвНэОН >(аз()Оь — — МНь(/Оз; — > Х» — — — >Хи НэБО» Н Оз хз- — — >х НэВОи х — вещества. садержащие ванадий; У,» Уз — ~ЕЩЕСтэа, СОДЕРжаЩИЕ Калнй( У , Уз — ВЕЩЕСтза, СПДЕржажнэ МартаНЕЦ. 3. При дОбавлении к 1 Н Раствюру бромида калин избытка рксида Ртути (11) РН Раствора стал Равен 12»51.
а> Рассчитайте значение ПР "гидрпксида Ртути (11)" ((НВж 1(ОН")э)» если Куст(НВВги)э 10и' б) Рассчи~айте стандартный пптенциал Дли паЛУРеа»<иии НВО(тв> + Н О + 2е †-> НВ + 2ОН при РН=14, если Е (Нцэ /НВ ) 0,555 В Рас»варение навески 10.66 г кристаплическигс вещества Р в ~/ .- 555 мл воды привело к ппниженив температуры замерзания образсвавшегося раствора на 0,45 С <Кмээ = 1 В6 С)) считать »( =!. Иэ данных химического злементногп анализа вещества й извеСтно, чта оно содержит 19,5 масс КСг» 40,0 масс ХС1, 56»0 масс Х О и 4,5 масс /Н. (!) Определите вещество <»» предложите его страен»»е.
<2) Испапьеуя метод ТКП» зцените магнитныи момент вещества й. Рассчитайте магнитный мпмент для сзединения, пплученного при взаимодействии вещества А с избытком КСН в растворе. (5) изабраэите графические Рормулы всех взпмерав вещегтва и и предппжите спрсрб синтеза сднзгп из ни», из метании »есхсгс хрпма с указанием условий проведения реакций и их уравнений. (4> Оцените зпектропроваднпсть исходного воднсга раствара вещества А (выберите ее значение иэ вели чин.
приведенных ниже» дпя всех изомеров( О, 250, ЗВО. 500>. 5. а) Сопоставьте и об"яснитв окислительную спосабнпсть СгО э- и БОии . Ответ проилпвстрируйте Уравнениями реа»ций (2 Реакции„ иплмстриоувщие сходствп и пдна, иллмстрирумщая Разли»ие>(). б> Укажите. как изменяетс.я устойчивпсть сюединений зпементсв главных падгрупп в высших степенях пкиспения (на примере подгруппы германия>. Об"ясните наблюдаемые закпномернпсти.
КОН,НзОЛ К,[Ге(СЪ)ь) ~'Кое(СН),! ьХ ХазСОз Ъ' Си(ОН) зо.р-р ! .0 оаллов) В семестр 2005/06 учебного года. ".)кзамспашпнппяй билет, Вариант 3. 1. Напишите уравнения реакций (все реакции олносталнйны), Укажите условия их проведения.
Для выделенной стадии составьте электронно-ионные уравнения полуреакций. НГ! ~КлгсО, Я'У ъ НС Кй Х г(1(ОН)з ййООН Х-вещество, содержащее никель, У- вещество, содер;кшпее хлор, 2, -вещества, содержащие медь. [20 баллов) 2. 1) Как меняются кислотно-основные свойства гндроксилов в ряду Са(ОН)з, М8(ОН)п А!(ОН)з? Ответ подтвердите уравнениями реакций. Напишите уравнения реакций, протекающих прн лобавлснин к рве~ворам солей СаС!п М8С(п А!С!з раствора карбоната натрия.
2) Напишите уравнения реакций взанмоденсптя УС(ь х(1С!з. МпС( с кислородом воздуха в щелочной среде. Р!спользуя химические метолы. подтвердите образование У(1У) в результате протекания соответствующей реакции. Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод о том, какое из указанных соединений является наиболее сильным восстановителем. 3) Какие продукты получаются в результате реакций взаимолействия Сг, Мо и % с газообразным хлором? Ответ поясните. Напишите уравнения реакций. (16 баллов) 3.
Из сплава, содержап!его А!. Ве, 2п, вылслптс. используя хпмп веские методы, алюминий, цинк и бериллий в форме иплпвплуальных соелннений (металлов). Напишите уравнения всех прелложснпых Вамп рсаюшй. !!б .юллов) 4. 1) Прн взаимолействнн безводного хлорп.ш кобальщ (!!! . газообразным аммиаком образуется хлорнд гсксаамм~щкобаль га ~!! !.
а при растворении его а концентрированной соляной кислоте — синий гас пюр, содержащий тетрахлорокобальтат(!!)- нон. Напинщтс ураяпсипя реакций получения перечисленных комплексов. 2) Напишите уравнения реакцпй, константа р;иппзясспя козорых соответственно равна константе устойчивости указанных вылчо комплексных ишюв. 3) Известны величины эффективных магнитных момен гоп с юл) юпп!х комплексов: Кз(СоСЦ 3.87 рВ, К,(Н(СЦ 2.8 рВ, К,(Р~!С1,) и пВ 1!арпсуйте схематически распределение электронов па расщепленных ~1- ор ч~ щ ~ях центральных ионов. 4) Энергия расщепления кристаллическим позсч 1ОПй в хюргщных комплексах Со ' и г4! ' составляет 84Д н 81.4 кДж/чо.п, соогвс~стпспна.
Вычислите ЭСКП (в кДж/моль) для комплексных авионов (Со( 1,,(> и (%СЦз'. 5) Приведите пример комплексного октаздрпчсского попа, лля которого возможно образование цис — транс изомеров. Изобрази гс этп лип~с!зы (18 >аллов) 5. На основании диаграммы Латпчсра (рН=01. 0.90 В 2.09В 0.95В 1.500 -1.!хВ МпΠ— ---> НМпО, ----> МпО, — — — -> Мп — — — —:" Мп — — — - Мп 1) Определите, какие формы марганца будут диспропорппопп(гово гь в кислой среде (рН=0).
Ответ поясните. с 2) Определите, для каких форм марганца термодипачпчсски возмо;кпа окислительно-восстановительная реакпня с растворителем (р(1--01. сслп Еа(Оз/НзО)=1.22В, ЕЯ(Н'/Нз)=ОВ. Напишите уравнения реакппй. <!~ всг подтверлите расчетом э.д.с. реакции. 3) Определите, образование какой формы марго гп!а.
Мп! !У ! илп х! п!111. термодинамически наиболее вероятно при взапмозспсгвип Мп(11!1с нпзритионом при рН=3, если 0.94В Ех НО,------>ННОз----->)4О (рН=0) озлив 3 Напишите уравнение реакций. Отвст подтвердите (хю ~с~им А ! ~ Считать активности всех ионов, кроме Н, равными ! 2'0 л ! ьоо стадии составьтс электрон НаОН )ь Со(ОН)2 Фсо(он)3 , !ч!.4С! нв щоль 200 пав бп«32 пю! % Рш: '.
! (!8 о3ллов) Рис.1 Х -вещество, содержащее Со; 23 -вс3цеств», содержащие Сп. описывающее весне аз !! семестр 2003/04 учебного года. Экзаменационная работа. Вариант 3. 1. Напишите уравнения следующих химических п!3сл!3ащс333гй. Для выделенной (! ' ГН, — в Ч Х1 СпС1 Ч -вещество, содержащее С1; (24 балла) 2. 1) Напишите уравнения реакций взаимодействия К2Сг04, К2МоО 3, !(2Ре04 с разбавленным раствором серной кислоты. Сделайте вывод об изме;и:н-.л устойчивости соединений Сг(Ч!), Мп(Ч1), Ге(Ч!).
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
