экзамен 2 семестр (1107860), страница 2
Текст из файла (страница 2)
Укажите условия их проведения. (20 баллов) 5. При пропусканни паров волы над нагретым кадмпем протекает следуюгцая реаюшж Сд(тв.)+НзО(г.) С»10(тв.) + Нз(г.). При 150'С степень превращения воды (а НзО) на выходе из прибора составляет 0.188, а при 200'С вЂ” 0.134 (р,а,=1 атм). Определите»5»Нвззз и Заза» СбО. Температурной зависимостью Ь,Г1~ п»5,8в реакции пренебречь. Хгвещества, содержащие хром. (22 балла) (г.) (26 баллов) П семестр 200 1/02 учебного года. Экзаменационный билет. Вариант 1. 1. а) Напишите уравнения реакций (все реакции одиостадийны). Укажите условия их проведения. Для выделенной стадии составьте электронно-ионные уравнения полуреакцлй.
О„КОН ~ НаСН>СОО нннн~с, х — с. с,о, х,> КНО>, КОН, !нй! КхБ,Н,О 2. При взаимодействии безводного июрцла кобальта (П) с газообразным аммиаком образуется хлорид гексаамминкобальта (Щ, при растворении его же в воде — розовый раствор хлорида гексааквакобальта (П), а в концентрированной соляной кислоте — синий раепюр, содержащий теграхлорокобальт>п(П)- ион.
Известно, что зги три комплекса имеют эффективный магнитный момент 3,9 мБ. 1) Напишите уравнения реакций получения всех перечисленных комплексов. 2) Нарисуйте схематически распределение электронов на расщепленных б-орбнталях центрального иона для каждого нз указанных комплексов. 3) Объясните, почему они имеют разную окраску. 4) Расположите все три комплекса в порядке уменьшения константы устойчивости. Обьясннте причину такой последовательности. 5) На основании ТКП обьясиите, почему для аквакомплексов кобальта переход (Со(НгО)ь! — >ь !Со(Н>О)41~' осуществляется довольно легко. Ответ подтвердите расчетом ЭСКП.
(20 баллов) 3. !) Напишите уравнения реакций взаимодействия К>С>О4, К>МлО>ь К>реОн с разбавленным раствором серной ююлоты. Сделайте вывод об изменении устойчивости соединений Сг, Мл, Ре в соигветствующей степени окисления. Используя химические методы, подтвердите образование всех указанных Вами пролукгов реакции феррата(Ч!) калил с серной кислотой, 2) Как меняется в водном растворе восстановительная способное и* в ряду соединений О(!1), Со(П), Сп(П)7 Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций, 3) Как меняются кислотно-основные своде>ва в ряду соединений У(У)-У(!У)-У(П!).
Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций. (22 балла) 4. Используя химические методы, предложите способ разделения металлов из сплава железа, меди н хрома и получения из выделенных вегпеств меди в виде безводного шпркга меди(П), хрома в виде хлорохромата калия, железа в виде феррата(У1) калия . Напишите уравнения всех предложенных Вами реакций.
Уха>ките условия их проведения. (20 баллов) 5. Прн пропускании паров воды над раскаленным железом протекаег следующая реакция: 374ре(тв )+Н>О(г )~-~ Ы4Ре>О>(та ) + Нз(г.). При 600'С степень превращения воды (а Н>О) на выходе из прибора составляет 0.527, а при 700'С вЂ” 0.396 (р,г 1 атм). Определите б>Нсзм и Бнгм Ее>Ос Температурной зависимостью 6,Н и >)нБ" реакции пренебречь.
х, Ннов МН.ОН СцреВВ где в> Рассчитайте Е (йооги-/йо > 4х 4. Растер~ение навески 10.ЬЬ г крнотаппического Вваестза й в мл воды привепО к повышению температуры кипения ОВРВВОвээшеГОся РВсткора на 0„15 С (К~ ио О* ~1 С) ) Считать В( = 1. из данных химического элементного анализа КЕЩК,С(ВВ й иве~от~о, что Оиа Содаржи.г 19,5 масс ХСг, 40,0 масс ХС), 5В,0 масс Х О и масс ( 1) Определите вещество й, предложите его с~роение.
(2) Используя метод ТКП, ~цените магнитный момент вещества й. Рассчитайте магнитный момейт для соединения, полученного при взаимодействии вещества й с избыткам ксм в Растворе. (3) Изобразите графнчвские Формулы всех Иеояеров вещества й и предложите способ синтеза одного ие них из металлического храма с указанием условий проведения реакций и их ура~пений, (4) Оцвните электропроводность исхаДного Вааиага Раотзора веществ~й (въ~берите ее значение из величин, приведенных ниже..
ДПЯ ВСЕХ ИЗОМЕРОВ1 0„ 250, 380, 500). 5. а) Сопоставьте и об"ясните восстановительную способноотЬ в РЯДУ Ре(ОН)з "- Со(ОН>з — М1(ОН>з. Ответ проиплюстрируйте уРавнениями реакций. 6) Укажите, как изменяется устойчивость соединений элементов побочных подгрупп в высших степенях окисления (на примере подгруппы:марганца). Об"ясните наблюдаемые закономерности. экзаменационный билет 1995/94 уч.гада 11 семестр ВВРИВНК 2 1. ПРЕДпожите химичзсхий Спасов Разаеления амвон, СОСтоящей порошков бериплия, магния, свинца и вальФРВМВ, и 'выделения их снова в виде металлов. напишите последовательно уравнения всех ЛРЕДПОжеинЫХ Вами РвакЦИй. УСЛОВИИ нх проведения. Укажите Разницу в свойствах вещест~, п~иведших к резделению.
При пОпученин метаппОВ испОпьзуйте метОды* Бпизкие к пРОмышленным. напишите уравнения Реакции следующих превращении укажите условия их ПРОведении. Лпя выделеннОй стадии напишите электронно-ионные уравнения полуреакций. ксм (МН ) 50 Маои Х вЂ”. СОС) — >Х вЂ” >СИВΠ— — -->Х вЂ” -'Х„ изб. нас -Р Р уд Уи- хКИРВΠ†>Ре (БО ). -->у - >Ре >Ре(СО)„ Х вЂ” вещества, содержащие медь; У вЂ” вещества, содержащие железа) абразуятся вещества Хп и У ) Х й Х вЂ” на смесь Х + У действуют Реагентом й, †††> т получается смесь, содержащая Х и У У У (2 уравнения Реакции> 5, ори добавлении к ь И Раотзару бромиаа калиЯ избытка свежеосажденного оксида серебра (1> Рн Растворй стал Равен 15,54.
а) Рассчитайте значение ПР "гиДРоксиДа серебра ( 1)" (Сйо ЛЕОН )>, если Куст\йоВг )х = 1,59. 10 б) Рассчитайте стандартный потенциал для лопуреакции йово + Нио + 2е †-> 2йо + 2ОН лри РН 14, если Е (йаз /йо ) 0,799 В б»итатьаб» О Дб ' О- Д|хпь ." Уапнеитаеи уравнейвв',,'реакци»4: бяеу)увбих,,':кои!»ф)»аб«в»~УФ*":ук4йете)..~,'-'.»У,;з~;~!-":%~~м~~'."-"ъ".т-"1 ЗВНЯ Их ПРОВЕДЕИМВ, ц «я аыдвприной, Ох(!)Фии изорвите дреке(Ф)()б!)аФ)онрФ~РМРфвя«ОМВ.фяб„д уаеНООя — — >' '(ЙН 1 Нот()ви '- — г Г(обз ')(НФ ' З Мх ' «Хв (У!Оий)' бо — -> бо(йбз)а!бу~ — -"),У« ->''Ув -' > СОИ вЂ”," Ъ Сй(Н(«з) Яа()Н' 1 (гзс' ~ з' де »п .
ввяаства, содериажие мопибден Уп — веаества,' со»)вржавие мед) ")ри пропус»,анин сернистого газа в води»»д Ра'.вор дигромата »я, содержааиа иабыток кнспогО ФтОРида капни„ образуется -яФ)»зридкыс»омппе» с «г Ома ! 11! ) . .)«пиеите уравнение Реакини попучвния этого комппехса. хк.я» «п«гн с ° кя ч.»с.гии«гэб) а уе«ся в «тоы Растворе в г'стане Фтс)Р»д иОнОг* "ч.»по":, »ю («г) сост«ву Ф-гх»и.)и»ие».о ппегсы образу )т ( ! ! [) и марса)«О»(» 1»1) . у, »жига»испо эпектро» ов на О." »' ов е,.» «Рапьиыи атомс, э«их комппехсов в риду У(111), .'!!). )К) »11).
)идсчитарте Зббб з«иг гомппексов и на основании полученных ° п»,т«"ов (.,авиут»" ус;ог изос ь »омппексиь»х чзстих в »зоре. «бринк»е, что -)т хгих комппексов одинаковы). меняв»с« жвпич ° »з ча»-иит ого чомя"та е Ряд» и."-»д»)- » омп«в, иь У»!1*'), :»(11!), х)п(1»1» ( .Ь.)! г — го»(верх»ге Рас»е«О ° . ))др «'.ес».нх ., »ппг .сэ» "Р»у) (1!1) б грет овос» уо е. Исгопьауя данные табпииы, Распни«азтя ст;.»ндпити»ь кики 'пса*»ые потея»»нары .'" 'Ых ЧОЛИ» аМНЧЕГ» Н РваКИИЯ» М .' + ПН ' Р-Р)=Н ( Р-Р) т (Е Нв( Г) б) У:пиите, г» меняем.я дН ' ионн»анин идЧ кто,юаапии ь а -акже дпя гпаз»од н побочно подгрупп„ *икр, г»О -- бо.
Оььясиите з и з.ахо очерностк. предскажите она »ение е""(»пс!""ОО) (.,', с. (Вь урь)'» зыьаяс»а п.б) . и с.»хтзя, что д Н гидр ДО од Н гидр, Иа .,Г б!)Г,:;;.Ойб!Ег~-'ф..'.ФЕ':"'" 'х пре„вор„:,.'";",,'1,'Р,,) ДН;.иои . аН- др. дм- .:дб- О(.(ЕСС 3 !!)"ф'у«,;,'.;.): ' яде(мопед г,:: кйжумоп~ ) гк»Фи!в«рпь 'ОРЕ-' » («б бб ' »е-УРЬ Дбб»() -1)о,б Я) о д Р» и.
» е- 1УУН 1б12 -11ОУ Ф 5 нз ыоп» Н- а б„ г»прап сбен Сат1б(;)дпя), оагрязнеи»)ы Р)1РО,, годввг гпк .;-«». и . ПР. Г«" И У. П.Р .ДЯ. В Е, РОДУК-Ч Реп)" »(ИИ предпожи к дзг)ьиедеид путь Рзтдепения соеди, нид титана, «па нин к»пг»ия и апиминия к РОпучьиия алим »ия капни''» н з )иде «рс.
"ык ьеяас (в, а тя .же ).ексз«:пр- . »ча .« (И) аммония и апя»»о» .)Риза г.»тия. до),ажиге отсу»с ьие )»тана в соединениях кать»; и апнм»«, ия. На«и».:.а вге'у аьч»е.»ня Реакциб и укажите ус евин их Хзпьхоге идныд ыи»епкп пентпаидит обравовяи двумя »етаппами. " »з ',Д) и "вердыз ост,) о ., »е ко Ряг.гворимыь ь .»»н р.пь »ых ((; »»,Обавго»ии и паг вог у (Б) .») Оы, ка ь.
" « ., оорк»уа гся опа).' ». Оу» огп (ветх ! Ь) и сотке г( и гаство»: ге~ о чье(к (Г) . бр °, ип»н )м прокзпияа»»ии ) а воьду;я ! ' 1ГО«) С) «осадка (Э) . с»дек.»'*ха о ) а«ион оп ) о од О» О «г-»зола, х»' КС1 — '>У, — ->КОз ! Ип(НОз)з < †- — Кз(юп(СзОм>з) где в) Рассчитайте Е (НПВгиз /Н9 ) Зкзаменационный билет 1995>94 уч.гада 11 семестр Вариант 5 1.
Предложите химический спасов Разделения смеси, состоящей из порошков хрома, железа, алова и цинка. и выделения их снова в виде металлов. Напишите последовательно уравнения всех предложенных Вами реакций, условия их проведения. Укажите разницу в свойствах веществ, приведших к разделению. При получении металлов используйте методы, близкие к промышленным. 2. Напишите уравнения реакций следующих превращений 1 укажите условия их проведения.
Лля выделенной стадми напишите электРонно-ионные уравнения попуреакций. СжНзОН йа УΠ— "> НН 90, —.' Х,— — — —. Х- НшВОь НзОз Хз —, Хи НзВО Х вЂ” вещества, содержащие ванадий( У,, Уз — веЩества, сощержашие калий( Уз, Уз — ВЕЩЕСтеа, содержащие маргамеЦ. 5. При добавлении к 1 И раствору бромида калия избытка оксида ртути (!1) РН Раствора стал равен 12,51. а) Рассчитайте значение ПР "гидроксида Ртути (11)" ((Нцз 11ОН 1з)„ если КустГНПВг,3з 10з' б> Рассчитайте стандартный потенциал для папуреакции НВО(тв> + Н О + 2е †-> На + 2ОН при РН 14„ если Е (Наз /НО > 0,855 В Растворение наеески 10.66 г кристалпмческага вещества й в Взй мп воды приьепо к понижению темпера~урн замерзания образаваешегасп Раствора на 0.45 С (Кмза = 1,56 С) 1 считать х( =1.
Йз данных хини ~еского элементного анализа вещества й известна~ чта она содержит 19 5 масс ХС3 р 40 0 масс ХС), 6,0 масс Х О и 4.5 масс ХН. ( 1) Определите вещество й. предложите его строение. (2> Используя метод тКП, оцените магнитный момент вещества й. Рассчитайте магнитный момент дпя соединения, палученмога при взаимодействии вещества й с изьытком КСЙ в растворе.
(5> нзобразите графические формулы всех йеамеров вещества й и предложите спасов синтеза одного из них из металлического храма с указанием условий проведения Реакций и их уравнений. (4) Оцените эпехтраправодность ИСХадНата Вадмага Раствора вещества й (выберите ее значение из величин, приведенных ниже, для всех изамзрае: О, 250, 550, 500). 5. а> Сопоставьте и об"ясните окислитеиьную способность СгОмш" и ВОхз .
Ответ проилпюстрируйте уравнениями реакций (2 Ре~кции, иллюстрирующие сходства и одна, илпюстрирухю(ая Различие>. б) Укажите, как иеменяется устойчивость соединений элементов главных подгрупп в высших степенях окисления (на примере подгруппы ГЕРМання). Об"ясните наблюдаемые закономернаотн, МАКНТ экзаменационного билета /П семестр 9Π— 91 гг./. Напишите уравнения химических реяньем«1, происходящих при спивании водных рэвтворов сульрата меди/П/ с раствором карбоната натрии. Объяс- ните г«роисходшпие процессы. Как изменяются свойства соединений элементов У1 группы в высшей степени окисления? Разберите на примере оксидов СКСВ - МОО3 - )А«03. а. Термическая устойчивость. б.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
