комплексы (1106631)
Текст из файла
3. Известны величины магнитных моментов следующих комплексов:
(NH4)4[VF6] – 3.83 μB, (NH4)3[CoF6] – 4.90 μB, (NH4)3[FeF6] – 5.92 μB.
1) Нарисуйте схематически распределение электронов на расщепленных d- орбиталях центральных ионов.
2) Вычислите ЭСКП для всех перечисленных комплексов.
3) Расставьте комплексы в порядке возрастания их термодинамической устойчивости , считая Δо приблизительно одинаковой для всех трех комплексов.
4) При действии хлорида кальция на растворы комплексов (NH4)3[CoF6] и (NH4)3[FeF6] выпадает осадок фторида кальция, а в растворе (NH4)4[VF6] осадок не образуется. Объясните этот факт с точки зрения МВС.
5) Предложите способ получения (NH4)3[CoF6], используя в качестве исходного вещества нитрат кобальта (II). Напишите уравнения реакций.
6) Какой тип изомерии возможен для комплексного иона [Co(H2O)3F3]+? Нарисуйте все возможные изомеры
3. При пропускании сернистого газа в водный раствор K2Cr2O7, содержащий избыток кислого фторида калия, образуется гексафторидный комплекс хрома(III).
1) Рапишите уравнение реакции получения этого комплекса.
2) Аналогичные по составу комплексы образуют ванадий(III) и марганец(III). Нарисуйте схематически распределение электронов на расщепленных d- орбиталях центральных ионов трех указанных комплексов.
2) Вычислите ЭСКП для всех перечисленных комплексов.
3) Расставьте комплексы в порядке возрастания их термодинамической устойчивости , считая Δо приблизительно одинаковой для всех трех комплексов.
4) Как меняется величина магнитного момента в ряду комплексов V(III), Cr(III), Mn(III)? Ответ подтвердите расчетом численных значений μ.
5) Вычислите значение μ цианидного комплекса Mn(III). Объясните различие в величинах магнитных моментов комплексов [MnF6]3+ и [Mn(CN)6]3-.
6) Какой тип изомерии возможен для комплексного иона [Cr(H2O)4F2]+? Нарисуйте все возможные изомеры. (20 баллов)
3. Известны величины магнитных моментов следующих комплексов:
K3[Cr(C2O4)3] – 3.87 μB, K3[Mn(C2O4)3] – 4.89 μB, K3[Co(C2O4)3] – 0 μB.
1) Нарисуйте схематически распределение электронов на расщепленных d- орбиталях центральных ионов.
2) Вычислите ЭСКП для всех перечисленных комплексов.
3) Расставьте комплексы в порядке возрастания их термодинамической устойчивости , считая Δо приблизительно одинаковой для всех трех комплексов.
4) При действии нитрата свинца на раствор K3[Mn(C2O4)3] выпадает осадок оксалата свинца, а в растворах K3[Cr(C2O4)3] и K3[Co(C2O4)3] осадок не образуется. Объясните этот факт с точки зрения МВС.
5) Предложите способ получения K3[Mn(C2O4)3], используя в качестве исходного вещества перманганат калия. Напишите уравнения реакций.
6) Какой тип изомерии возможен для комплексного иона [Mn(C2O4)3] 3-? Нарисуйте все возможные изомеры. (20 баллов)
. При взаимодействии безводного хлорида кобальта (II) с газообразным аммиаком образуется хлорид гексаамминкобальта (II), при растворении его же в воде розовый раствор хлорида гексааквакобальта (II), а в концентрированной соляной кислоте – синий раствор, содержащий тетрахлорокобальтат(II)- ион. Известно, что эти три комплекса имеют эффективный магнитный момент 3.9 мБ.
1) Напишите уравнения реакций получения всех перечисленных комплексов.
2) Нарисуйте схематически распределение электронов на расщепленных d-орбиталях центрального иона для каждого из указанных комплексов.
3) Объясните, почему они имеют разную окраску.
4) Расположите все три комплекса в порядке уменьшения константы устойчивости. Объясните причину такой последовательности.
5
) На основании ТКП объясните, почему для аквакомплексов кобальта переход [Co(H2O)6] 2+ [Co(H2O)4]2+ осуществляется довольно легко. Ответ подтвердите расчетом ЭСКП. (20 баллов)
При восстановлении рутената(VI) калия цианидом калия образуются бесцветные кристаллы гексацианорутената(III) калия. Подобные цианидные комплексы известны для Fe(II) и Fe(III).
1) Нарисуйте схематически распределение электронов на расщепленных
d-орбиталях центрального иона для каждого из трех указанных комплексов.
2) Рассчитайте значения эффективных магнитных моментов для каждого из комплексов.
3) Объясните, почему комплекс Ru(III) бесцветен, а комплекс Fe(III) окрашен.
4) Используя ТКП, объясните, почему Куст([Fe(CN)6]3-)> Куст([Fe(CN)6]4-).
5) Напишите уравнение реакции взаимодействия K4[Fe(CN)6] с газообразным хлором. (20 баллов)
. При сплавлении дихромата аммония с роданидом аммония можно получить гексароданохромат(III) аммония, а при восстановлении раствора дихромата калия сернистым газом – сульфат гексааквахрома (III). Если раствор сульфата гексааквахрома (III) подкислить и добавить гранулированный цинк, то образуется сульфат гексааквахрома (II).
1) Напишите уравнения реакций получения всех перечисленных комплексов.
2) Нарисуйте схематически распределение электронов на расщепленных
d-орбиталях центрального иона для роданидного комплекса Cr(III) и аквакомплексов Cr(II) и Cr(III), учитывая, что роданид-ион – лиганд слабого поля.
3) Рассчитайте значения эффективных магнитных моментов аквакомплексов Cr(II) и Cr(III).
4) Объясните, почему аквакомплексы Cr(II) и Cr(III) имеют разную окраску.
5) Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфатa гексааквахрома (II) с кислородом. (20 баллов)
2. При взаимодействии безводного хлорида кобальта(II) с аммиаком образуется хлорид гексаамминкобальта (II) (А), при растворении которого в концентрированной соляной кислоте - синий раствор, содержащий тетрахлорокобальтат(II)-ион (В). Известно, что эти комплексы имеют эффективный магнитный момент 3.97 μВ.
1) Напишите уравнения реакций.
2) Укажите полную электронную конфигурацию центрального иона (1s22s22p6….) в комплексах кобальта (А) и (В).
3) Нарисуйте схематически распределение электронов на расщепленных d-орбиталях центрального иона в комплексах кобальта (А) и (В).
4) Укажите, у какого из этих комплексных ионов величина энергии расщепления () больше. Объясните причину.
5) Рассчитайте энергию стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП) для каждого комплексного иона.
6) Расположите в ряд по мере возрастания их термодинамической устойчивости следующие комплексные частицы: [Co(NH3)6]2+, [Rh(NH3)6]3+, [Co(NH3)6]3+
При взаимодействии безводного хлорида кобальта (II) с газообразным аммиаком образуется хлорид гексаамминкобальта (II), а при растворении его в концентрированной соляной кислоте – синий раствор, содержащий тетрахлорокобальтат(II)- ион. Напишите уравнения реакций получения перечисленных комплексов.
2) Напишите уравнения реакций, константа равновесия которых соответственно равна константе устойчивости указанных выше комплексных ионов.
3) Известны величины эффективных магнитных моментов следующих комплексов: K2[CoCl4] 3.87 μB, K2[NiCl4] 2.8. μB, K2[PdCl4] 0 μB. Нарисуйте схематически распределение электронов на расщепленных d- орбиталях центральных ионов.
4) Энергия расщепления кристаллическим полем 10Dq в хлоридных комплексах Co2+ и Ni2+ составляет 84.2 и 81.4 кДж/моль соответственно. Вычислите ЭСКП (в кДж/моль) для комплексных анионов [CoCl4]2- и [NiCl4]2- .
5) Приведите пример комплексного октаэдрического иона, для которого возможно образование цис – транс изомеров. Изобразите эти изомеры.
При взаимодействии солей Co(II) с оксалатом аммония и оксидом свинца (IV) в присутствии уксусной кислоты образуется зеленый раствор триоксалатокобальтата(III) аммония, а при окислении кислородом в присутствии аммиака, хлорида аммония и активированного угля образуется коричневый раствор хлорида гексаамминкобальта (III).
1) Напишите уравнения реакций получения указанных комплексов.
2) Используя приведенные ниже данные, нарисуйте в масштабе распределение электронов на расщепленных d-орбиталях центрального иона в комплексных частицах [Co(NH3)6]3+, [Co(C2O4)3]3- и [Co(C2O4)3]4-. Рассчитайте величину ЭСКП (в кДж/моль)
Р (энергия спаривания), о,
кДж/моль кДж/моль
[Co(C2O4)3]4- 225 107
[Co(C2O4)3]3- 254 215
[Co(NH3)6]3+ 254 274
3) Известно, что Куст[Co(NH3)6]3+>> Куст[Co(C2O4)3]4-. Объясните это явление с точки зрения ТКП. Какова должна быть Куст[Co(C2O4)3]3- по сравнению с этими двумя значениями?
4) Рассчитайте численные значения эффективных магнитных моментов μ (чисто спиновой составляющей) каждого комплекса.
5) Приведите пример комплексного октаэдрического иона, для которого возможно образование гран – ос изомеров. Изобразите эти изомеры. (18 баллов)
При пропускании сернистого газа в водный раствор K2Cr2O7, содержащий избыток кислого фторида калия, образуется гексафторохромат(III) калия.
1) Напишите уравнение реакции получения этого комплекса.
2) Для перечисленных октаэдрических комплексных ионов известны величины ЭСКП (кДж/моль):
| [Cr(C2O4)3]3- | 248.0 |
| [CrF6]3- | 225.5 |
| [Cr(CN)6]3- | 426.0 |
Рассчитайте величину Δо (в кДж/моль) для этих комплексов и нарисуйте в масштабе распределение электронов на расщепленных d- орбиталях центрального иона в указанных комплексах.
3) Расставьте комплексы в порядке возрастания их термодинамической устойчивости.
4) Как меняется величина магнитного момента в ряду гексацианокомплексов V(III), Cr(III), Mn(III)? Ответ подтвердите расчетом численных значений эффективного магнитного момента μ (чисто спиновой составляющей).
5) Какой тип изомерии возможен для комплексного иона [Cr(C2O4)3]3-? Нарисуйте все возможные изомеры.
Известны величины эффективных магнитных моментов комплексов:
(NH4)3[VF6] – 2.83 м.Б., (NH4)3[CrF6] – 3.87 μB, (NH4)3[MnF6] – 4.90 μB.
1) Нарисуйте схематически распределение электронов на расщепленных d-орбиталях центральных ионов (ТКП).
2) Вычислите ЭСКП для всех перечисленных комплексов.
3) Расставьте комплексы в порядке возрастания их термодинамической устойчивости, считая Δо приблизительно одинаковой для всех трех комплексов.
1. Известны величины эффективных магнитных моментов комплексов:
(NH4)3[VF6] – 2.83 м.Б., (NH4)3[CoF6] – 4.90 м.Б., (NH4)3[FeF6] – 5.92 м.Б.
1) Нарисуйте схематически распределение электронов на расщепленных d- орбиталях центральных ионов (ТКП).
2) Вычислите ЭСКП для всех перечисленных комплексов.
3) Расставьте комплексы в порядке возрастания их термодинамической устойчивости, считая Δо приблизительно одинаковой для всех трех комплексов.
1. Известны величины эффективных магнитных моментов комплексов:
K4[Cr(NCS)6] – 4.90 м.Б., K4[Mn(NCS)6] – 5.92 м.Б., K4[Fe(NCS)6] – 4.90 м.Б.
1) Нарисуйте схематически распределение электронов на расщепленных d-орбиталях центральных ионов (ТКП).
2) Вычислите ЭСКП для всех перечисленных комплексов.
3) Расставьте комплексы в порядке возрастания их термодинамической устойчивости, считая Δо приблизительно одинаковой для всех трех комплексов.
Какое соединение хрома (А) образуется при восстановлении подкисленного серной кислотой раствора дихромата аммония сернистым газом при комнатной температуре?
1) Напишите уравнение реакции.
2) Укажите полную электронную конфигурацию центрального иона (1s22s22p6….) образующейся в растворе комплексной частицы (B).
Характеристики
Тип файла документ
Документы такого типа открываются такими программами, как Microsoft Office Word на компьютерах Windows, Apple Pages на компьютерах Mac, Open Office - бесплатная альтернатива на различных платформах, в том числе Linux. Наиболее простым и современным решением будут Google документы, так как открываются онлайн без скачивания прямо в браузере на любой платформе. Существуют российские качественные аналоги, например от Яндекса.
Будьте внимательны на мобильных устройствах, так как там используются упрощённый функционал даже в официальном приложении от Microsoft, поэтому для просмотра скачивайте PDF-версию. А если нужно редактировать файл, то используйте оригинальный файл.
Файлы такого типа обычно разбиты на страницы, а текст может быть форматированным (жирный, курсив, выбор шрифта, таблицы и т.п.), а также в него можно добавлять изображения. Формат идеально подходит для рефератов, докладов и РПЗ курсовых проектов, которые необходимо распечатать. Кстати перед печатью также сохраняйте файл в PDF, так как принтер может начудить со шрифтами.
![](https://s.studizba.com/z.php?f=/templates/si/i/noavatar.png&w=100&h=100&t=1"){kind=avatar}
